第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量的浓度

1、 物质的量在实验中的应用物质的量在实验中的应用 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法以前学过哪种表示方法？含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称的物质的量，称为为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 cB=nBV表达式：表达式：符号：符号： CB 单位单位： mol/L 或或molL-1 注意：注意：(1)(1)溶液体积溶液体积溶剂

2、体积，溶剂体积， 溶液体积溶液体积溶剂体积溶剂体积+ +溶质体积。溶质体积。(2)(2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不 变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液100ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的物质的量为（的量为（ ）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=

3、VCBnB例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，溶液，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：物质的量浓度为答：物质的量浓度为0.2mol/L例题例题2 2：配制：配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需需要要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) V（NaOH）0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaO

4、H)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol40g/mol= 2g答：需要答：需要NaOH的质量是的质量是2克。克。N,n,m,VN,n,m,V，c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）物质的量浓度物质的量浓度（cB）VV实验仪器：实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液线100100容量瓶

5、容量瓶2. 特点：容量瓶上有刻度线而无刻度特点：容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积3. 使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液，配制好的溶液不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试

6、剂瓶中要转移到试剂瓶中4. 注意事项：注意事项：不能直接在容量瓶中进行化学反应不能直接在容量瓶中进行化学反应2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤 m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol = 5.85g配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液 （用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?要用称量纸，如果是要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者

7、烧杯。药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照的顺序的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项思考：思考：若需要稀释浓硫酸，若需要稀释浓硫酸， 应该如何操作？应该如何操作？ 将称量好的溶质倒入烧杯中将称量好的溶质倒入烧杯中, ,加入适量蒸馏水溶解加入适量蒸馏水溶解, ,冷却至室温。冷却至室温。为什么需要冷却至室温？ 将上述冷却后的溶液转入指将上述冷却

8、后的溶液转入指定容积的定容积的。由于容量瓶瓶颈较细，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。棒引流。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入次，将洗涤液一并注入容量瓶。容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线1 1

9、2cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（）。）。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？能否补充水？答答:不能。不能。 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。1容量

10、瓶上标有：温度容量瓶上标有：温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A B C D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习一课堂练习一 :思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发现体

11、积小于刻度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？误差分析：误差分析：（）（）1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,

12、 ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用

13、滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/

14、LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可） 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加