【化学】123《物质的量浓度溶液配制》

1、作业：作业：1 1氢气和氧气的混合气体，在氢气和氧气的混合气体，在120120和常和常压下体积是压下体积是aLaL，点燃后发生反应。待气体，点燃后发生反应。待气体恢复到原来温度和压强时，测得气体的体恢复到原来温度和压强时，测得气体的体积为积为bLbL。求原混合气体中氢气和氧气各多。求原混合气体中氢气和氧气各多少升？少升？2 2在标准状况下，一贮气瓶充满氧气时的在标准状况下，一贮气瓶充满氧气时的总质量为总质量为498g,498g,当充满二氧化碳时的总质量当充满二氧化碳时的总质量是是501g501g。试求贮气瓶的体积是多少升？。试求贮气瓶的体积是多少升？物质的量浓度物质的量浓度一、溶液组成的表示方

2、法：一、溶液组成的表示方法：思考：思考：说出下列溶液组成的含义。说出下列溶液组成的含义。（1 1）质量分数）质量分数5 5NaClNaCl溶液。溶液。（2 2）在空气中）在空气中O O2 2约占约占2121。说明：表示说明：表示NaClNaCl溶液中溶液中NaClNaCl的质量分数。的质量分数。溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(a%)a%)可理解为每可理解为每100100份质量的溶液里含份质量的溶液里含a a份质量的溶质。份质量的溶质。在实验时，取用液体药品，一般在实验时，取用液体药品，一般采用采用量取一定体积量取一定体积的方法。的方法。1、 将将10.0mL 10.0%的的NaOH溶

3、液和溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合的盐酸混合后，溶液呈：后，溶液呈：A.酸性酸性 B.碱性碱性 C.中性中性 D.无法判断无法判断2、将、将10.0mL 0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和10.0mL 0.1mol/L的盐酸混合后，溶液呈：的盐酸混合后，溶液呈：A.酸性酸性 B.碱性碱性 C.中性中性 D.无法判断无法判断二、物质的量浓度二、物质的量浓度思考：思考：化学上为什么要引入物质的量浓度？化学上为什么要引入物质的量浓度？1.1.定义：定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量，叫做

4、溶质质B B的物质的量浓度的物质的量浓度 溶质的量溶质的量 溶液的量溶液的量 表示方法表示方法质量分数质量分数 质量质量(g) (g) 质量质量(g) (g) a%a%物质的量浓度物质的量浓度 物质的量物质的量(mol) (mol) 体积体积(L) c=a mol/L(L) c=a mol/L比较：比较：质量分数与物质的量浓度质量分数与物质的量浓度2、表达式：、表达式：3. 3. 单位：单位：mol/Lmol/L思考：思考： 1. 1. 说明说明“1 mol/L NaCl1 mol/L NaCl溶液溶液”的含义。的含义。2. 2. 现有现有1 L 1 mol/L NaCl1 L 1 mol/L

5、 NaCl溶液，从中取出溶液，从中取出100 100 mLmL，则取出的，则取出的100 mL NaCl100 mL NaCl溶液中，溶液中，NaClNaCl的物质的物质的量浓度是多少的量浓度是多少，含含NaClNaCl的物质的量是多少？的物质的量是多少？溶质的物质的量溶质的物质的量 n (mol)n (mol) 溶液的体积溶液的体积 V (L)V (L)物质的量浓度物质的量浓度 c = 练习：练习：1、将、将342 g C12H22O11（蔗糖）溶解于（蔗糖）溶解于1 L 水水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol / L ？2、已知溶液中、已

6、知溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为的物质的量浓度为a mol / L ，求，求Al3+ 的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、已知、已知FeCl3溶液中，溶液中，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol /L ，求（，求（1）Fe3+的物质的量浓度的物质的量浓度（2）1 L 溶液中所含溶液中所含Fe3+的个数。的个数。 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定

7、的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而异。因体积不同而异。溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)=(mol)=溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(mol/L) (mol/L) 溶液的体积溶液的体积(L) (L) n nB B=c=cB B V V 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度

8、溶液的配制1. 1. 用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的步骤：用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的步骤：(1)(1)计算；计算；(2)(2)称量称量；(3)(3)溶解溶解；(4)(4)转移；转移；(5)(5)洗涤；洗涤；(6)(6)定容。定容。2.2.由液体配一定物质的量浓度的溶液或由液体配一定物质的量浓度的溶液或一定物一定物质的量浓度溶液的稀释：质的量浓度溶液的稀释：(1)(1)计算；计算；(2)(2)量取量取；(3)(3)稀释稀释；(4)(4)转移；转移；(5)(5)洗涤；洗涤；(6)(6)定容。定容。溶液的保存：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。溶液的保存：将配好的溶液倒入试剂瓶中，

9、贴上标签。配制100mL 1mol/LNaCl溶液。1. 计算需要称量的氯化钠的质量：计算需要称量的氯化钠的质量：n=0.1 L1mol/L=0. 1molm=0. 1mol58.5g/mol=5.85g2. 称量注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什

10、么？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？应如何操作？3. 溶解注意事项：注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。思考：思考：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪

11、些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免沾染其它物质。实验台上，以免沾染其它物质。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？作才是正确的？4. 转移 注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被

12、转移到容量瓶中？应如何时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。5. 洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容

13、量瓶中会导致所配，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒将容量瓶盖好塞子，如图示，把容

14、量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。问题讨论一：问题讨论一：1.1.托盘天平的使用方法。托盘天平的使用方法。2.2.如何称量易潮解或有腐蚀性的固体物质？如何称量易潮解或有腐蚀性的固体物质？3.3.在溶解固体时，对加水量有什么要求？为什在溶解固体时，对加水量有

15、什么要求？为什么不直接在容量瓶中溶解？么不直接在容量瓶中溶解？4.4.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤液为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤液也注入容量瓶中？也注入容量瓶中？5.5.定容过程中，水超过刻度线应如何处理？定容过程中，水超过刻度线应如何处理？6.6.最后倒转摇匀后，瓶内液面低于刻度线，最后倒转摇匀后，瓶内液面低于刻度线，要不要再加水？要不要再加水？7.7.溶液配制好后，碰翻容量瓶，有溶液泼出，溶液配制好后，碰翻容量瓶，有溶液泼出，立即扶起容量瓶，容量瓶中残留溶液的浓度立即扶起容量瓶，容量瓶中残留溶液的浓度有无变化？有无变化？8.8.实验室需要实验室需要0.1mol/lNaCl0

16、.1mol/lNaCl溶液溶液247mL247mL，怎，怎么办？么办？9.9.玻棒在整个配制溶液过程的作用为？玻棒在整个配制溶液过程的作用为？问题与讨论二问题与讨论二下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？生什么影响？转移时有部分溶液流到量容瓶外；转移时有部分溶液流到量容瓶外；溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作；溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作；定量时仰视观察；定量时仰视观察；定量时俯视观察；定量时俯视观察；容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。四、关于物质的量浓度的计算四、关于物质的量浓度的计算1. 1. 关

17、于物质的量浓度概念的计算。关于物质的量浓度概念的计算。c cB B=n=nB B/V(aq)/V(aq)2. 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。度的换算。思考：思考：如何导出溶液中溶质的质量分数与溶质的物如何导出溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的关系？质的量浓度之间的关系？3. 3. 有关物质的量浓度溶液稀释公式。有关物质的量浓度溶液稀释公式。c c1 1 V V1 1=c=c2 2 V V2 2c=c=1000mL1000mLg/cmg/cm3 3Mg/molMg/mol1L1L4.4.一定物质的量浓度溶液中微粒数目的计算

18、一定物质的量浓度溶液中微粒数目的计算 例例1 1 标准状况下，标准状况下，560LHCl560LHCl气体溶于气体溶于1LH1LH2 2O O中，形中，形成密度为成密度为1.2g/cm1.2g/cm3 3的盐酸，求该盐酸中的盐酸，求该盐酸中HClHCl的物质的物质的量浓度。的量浓度。 解：解：n(HCl)= = =25moln(HCl)= = =25mol560L560L22.4L/mol22.4L/molV(HCl)V(HCl)V Vm mm(aq)=m(HCl)+m(Hm(aq)=m(HCl)+m(H2 2O)= 912.5g+ 1000g=1912.5gO)= 912.5g+ 1000g

19、=1912.5gm(HCl)=n(HCl) m(HCl)=n(HCl) M(HCl)=25molM(HCl)=25mol36.5g/mol=912.5g36.5g/mol=912.5gm(Hm(H2 2O)=V(HO)=V(H2 2O) O) (H(H2 2O)=1000gO)=1000gV(aq)= = =1594mL=1.594LV(aq)= = =1594mL=1.594Lm(aq)m(aq)(aq)(aq)1912.5g1912.5g1.2g/cm1.2g/cm3 3c(HCl)= = =15.68mol/Lc(HCl)= = =15.68mol/Ln(HCl)n(HCl)V(aq)V

20、(aq)25mol25mol1.594L1.594L例例2 2 硫酸溶液硫酸溶液1 1：物质的量浓度为：物质的量浓度为c c1 1mol/Lmol/L，密度，密度为为1 1g/cmg/cm3 3，溶液体积为，溶液体积为V V1 1。硫酸溶液。硫酸溶液2 2：物质的：物质的量浓度为量浓度为c c2 2mol/Lmol/L，密度为，密度为2 2g/cmg/cm3 3，溶液体积为，溶液体积为V V2 2。将两溶液混合后得硫酸溶液。将两溶液混合后得硫酸溶液3 3，其密度为，其密度为3 3g/cmg/cm3 3。则硫酸溶液。则硫酸溶液3 3的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？例例3：取取50.0 mL Na2CO3和和Na2SO4的混合溶的混合溶液，加入过量液，加入过量BaCl2溶