盐类水解高二.ppt课件

1、麓山国际实验学校高二化学备课组麓山国际实验学校高二化学备课组李衍宏李衍宏2009年年11月月26日日【科学探究】【科学探究】1、选择合适方法测下列盐溶液的酸碱性、选择合适方法测下列盐溶液的酸碱性2、根据形成盐的酸碱的强弱，将下表中盐、根据形成盐的酸碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类分类盐溶盐溶液液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱酸碱性性盐类盐类型型中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性强酸强酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱

2、盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐3、分析上述实验结果，归纳与盐类型、分析上述实验结果，归纳与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因因盐的类型盐的类型 强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性【科学探究】【科学探究】碱性碱性中性中性酸性酸性 为什么为什么CH3COONa溶液会呈碱性？有溶液会呈碱性？有哪些可能？哪些可能？【思考与交流】【思考与交流】【设疑、思索、交流】【设疑、思索、交流】 （1CH3COONa水溶液中存在哪些电水溶液中存在哪些电离？离？ （2CH3COONa 水溶

3、液中存在哪些粒水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？子？它们能否结合成难电离的物质？ （3离子相互作用时对水的电离平衡有离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？何影响？ （4最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化如何变化1 1盐类水解的定义盐类水解的定义 在溶液中盐电离产生的在溶液中盐电离产生的阳离子、阴离子跟水所电离阳离子、阴离子跟水所电离出来的出来的OHOH或或H+ H+ 结合生成结合生成弱电解质的反应，叫做盐类弱电解质的反应，叫做盐类的水解的水解 【亲近教材】【亲近教材】NaCl呈中性、呈中性、NH4Cl呈酸性的原因。呈酸性的原因。【思考与交流】【思考与交流

4、】 弱碱阳离子或弱酸阴离子弱碱阳离子或弱酸阴离子与与OH或或H+ 结合生成弱结合生成弱电解质，促进了水的电离。电解质，促进了水的电离。2. 盐类水解的实质盐类水解的实质如果是如果是CH3COONH4溶于溶于水又将如何？水又将如何？那么盐类水解究竟有什么样的规律？那么盐类水解究竟有什么样的规律？ 请同学们分析上述盐类水解归纳！请同学们分析上述盐类水解归纳！【思考与交流】【思考与交流】3. 水解规律：水解规律：有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性【牛刀小试】【牛刀小试】1、已知物质的量浓度相同的三种盐、

5、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：溶液：NaX、 NaY、NaZ它们的它们的pH依次为：依次为：8、9、10，则三种盐，则三种盐相对应的酸相对应的酸HX、 HY、HZ的酸性的酸性由强到弱的是由强到弱的是- HX、 HY、HZ【牛刀小试】【牛刀小试】2、PH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度较大溶液，水的电离程度较大的是的是 ，两溶液中由水，两溶液中由水电离产生的电离产生的c(OH)之比为之比为 。 CH3COONa溶液溶液1 1083、在下列各粒子中，可以使水的电离、在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的平衡向正方向移动，而且溶液的pH

6、大大于于7的是的是 A BHCO3 C. HSO4 D2 8+9+13 2 84、物质的量浓度相同的下列溶液：、物质的量浓度相同的下列溶液： Ba(OH)2 H2SO4 NaAc NH4Cl HCl NaCl NaOH,其其PH由小到大的顺序由小到大的顺序是：是： 。 【牛刀小试】【牛刀小试】 4 4盐类水解的特征盐类水解的特征 盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：的逆反应： 这说明盐类的水解反应：这说明盐类的水解反应： 程度很弱因为中和反应一般程度较大，程度很弱因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；往往进行得较为彻底）； 吸热因为中和反应一般放热）；吸热