高中化学【化学键与分子间作用力】复习课件

1、 第二章第二章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力o一、共价键：一、共价键：o1、共价键的定义：、共价键的定义：o2、共价键的本质：、共价键的本质：o3、共价键的形成条件：、共价键的形成条件：o4、共价键的存在：、共价键的存在：o5、共价键的特征：、共价键的特征：n共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物（非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有合物（非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物）、多原子组成的复杂离子中。机物）、多原子组成的复杂离子中。原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键

2、n高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用性作用（1）同种或不同中非金属元素原子）同种或不同中非金属元素原子（2）只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成）只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对共用电子对有饱和性和方向性。有饱和性和方向性。o共价键的饱和性和方向性：共价键的饱和性和方向性：n（1）饱和性）饱和性n（2）方向性）方向性p共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定p的，有几个未成对电子，就能和几个自旋方向相的，有几个未成对电子，就能和几个自旋方

3、向相反的电子成共价键（一般成反的电子成共价键（一般成8个个e稳定结构，稳定结构，H为为2个）个）p共价键原子轨道将尽可能沿着电子概率出现最共价键原子轨道将尽可能沿着电子概率出现最大的方向重叠成键，电子在核间出现的概率愈大，大的方向重叠成键，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，这就是共价键的方向所形成的共价键就愈牢固，这就是共价键的方向性性 o共价键的方向性决定着分子的空间构型共价键的方向性决定着分子的空间构型【练习【练习1：】：】共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是两个特征的叙述中不正确的是 （ ）A.

4、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系系Do【练习【练习2】下列说法正确的是：（】下列说法正确的是：（ ）o若把若把H2S分子写成分子写成H3S分子，违背了分子，违背了共价键的饱和性。共价键的饱和性。所有共价键都有方所有共价键都有方向性。向性。两个原子轨道发生重叠后，两两个原子轨道发生重

5、叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动。是绕两个原子核运动。oA B C D Ao键键：原子轨道以：原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠导致方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。键。o2、键和键和键的关系键的关系 n（1）当两个原子间能形成多个共用电子）当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个对时，先形成一个 ，另外的原，另外的原双子轨道只能形成双子轨道只能形成 ，所以，所以键存在键存在于于 ；键键只能存在于只能存在于 。n （2）单键由一个）单键由一个 构成，双键

6、构成，双键由由 .构成；叁键构成；叁键由由 ，例如：例如：氮分子中的氮分子中的N N有一个有一个键和两个键和两个键键构成。构成。 键键键键所有共价单键、双键、叁键中所有共价单键、双键、叁键中双键或叁键中双键或叁键中键键一个一个键和一个键和一个键键一个一个键和两个键和两个键构成键构成N2 中的共价三键示意图o【练习【练习3】下列说法中不正确的是】下列说法中不正确的是 （ ）oA、键比键比键重叠程度大，形成的共价键键能大键重叠程度大，形成的共价键键能大oB、两个原子之间形成共价键时，最多有一个、两个原子之间形成共价键时，最多有一个键键oC、气体单质中，一定有、气体单质中，一定有键，可能有键，可能有

7、键键oD、N2分子中有一个分子中有一个键两个键两个键键co三、极性键和非极性键三、极性键和非极性键 n1、非极性键、非极性键 n定义定义 ： n成键条件：成键条件：n存在：单质、共价化合物和离子化合物存在：单质、共价化合物和离子化合物n如：如：H-H、Cl-Cl、 N N、n2、极性键、极性键n定义：定义：n成键条件：成键条件：n存在：共价化合物和部分离子化合物存在：共价化合物和部分离子化合物如：如：H-Cln共用电子对不发生偏移的共价键共用电子对不发生偏移的共价键成键原子为同种元素原子，电负性相同。成键原子为同种元素原子，电负性相同。共用电子对发生偏移的共价键共用电子对发生偏移的共价键n成键

8、原子为不同种元素的原子，电负性不同成键原子为不同种元素的原子，电负性不同o【练习【练习4：】：】CH4、NH3、H2O、HF分分子中，共价键的极性由强到弱的顺序子中，共价键的极性由强到弱的顺序是：（是：（ ）oA、CH4、NH3、H2O、HF oB、HF、H2O、NH3、CH4oC、H2O、HF 、CH4、NH3 oD、HF 、H2O、CH4、NH3Bo【练习【练习5：】下列物质中，既含有极性：】下列物质中，既含有极性键，又含非极性键的是：（键，又含非极性键的是：（ ）o H2 HCl NH3 H2O2 CO2 CCl4 C2H6oA、 B、oC、 D、c2、键能、键长与共价键的稳定性的关系：

9、、键能、键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，键能越大，共价键越稳定。键长越短，键能越大，共价键越稳定。1、分子的空间构型由、分子的空间构型由 决定决定四、键参数：键能、键长、键角四、键参数：键能、键长、键角键角、键长键角、键长o【练习【练习6】. 下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（ ）o键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固o成键原子间原子轨道重叠越多，共成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固价键越牢固o对双原子分子来讲，键能越大，含对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定有该键的分子越稳定o原子间通过共用电子对所形成的化原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键学

10、键叫共价键Ao【练习【练习7】 能够用键能解释的是（能够用键能解释的是（ ）o氮气的化学性质比氧气稳定氮气的化学性质比氧气稳定o常温常压下，溴呈液体，碘为固常温常压下，溴呈液体，碘为固体体o稀有气体一般很难发生化学反应稀有气体一般很难发生化学反应o硝酸易挥发，硫酸难挥发硝酸易挥发，硫酸难挥发A杂化类型sp1sp2sp3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实 例BeCl2，C2H2BF3, BCl3CH4，CCl4（一）杂化（一）杂化五、共价键与分子的空间构型五、共价键与分子的空间构型1个个s + 1个个p1个个s + 2个个p1个个s + 3个个p2个个sp杂化杂化轨道轨道3个个

11、sp2杂杂化轨道化轨道4个个sp3杂杂化轨道化轨道180o120o109.5o直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体总结：常见中心原子总结：常见中心原子sp3 杂化杂化的分子的分子（1）正四面体构型正四面体构型 。（2）三角锥形三角锥形 。（3）V(角）形角）形 。o结论：结论：单个中心原子单个中心原子SP杂化类型杂化类型 判断：判断： CH4 CCl4 CF4 SiH4 SiF4NH3 NCl3 PH3 PCl3H2O H2S据分子中心原子价层电子对数目来判断据分子中心原子价层电子对数目来判断1、 4 对对 SP3杂化杂化 2、 3对对 SP2杂化杂化 3、 2对对 SP杂化杂化（二）分

12、子极性的判断：o1、双原子分子：、双原子分子：o2、多原子分子：、多原子分子：o 等于键的极性等于键的极性化合价法：化合价法：物理模型法：物理模型法：中心原子的化合价绝对中心原子的化合价绝对值是否等于主族序数值是否等于主族序数F（合）是否为（合）是否为0【练习【练习8】：】：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）：）：1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子、凡是含有极性键的分子一定是极性分子2、极性分子中一定含有极性键。、极性分子中一定含有极性键。3、非极性分子中一定含有非极性键。、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子中一定不含有极性键。、非极性分子中一定不含有极性键。5、极性分子中

13、一定不含有非极性键。、极性分子中一定不含有非极性键。6、凡是含有极性键的一定是极性分子。、凡是含有极性键的一定是极性分子。2六、离子键、配位键、金属键六、离子键、配位键、金属键离子键、共价键、金属键的对比离子键、共价键、金属键的对比离子键离子键共价键共价键金属键金属键定义定义成键粒子成键粒子实质实质特征特征阴阳离子通阴阳离子通过静电作用过静电作用原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对金属阳离子与金属阳离子与自由电子间的自由电子间的相互作用相互作用阴阳离子阴阳离子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子静电作用静电作用静电作用静电作用静电作用静电作用无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性

14、有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性没有方向性没有方向性和饱和性和饱和性2+CuNH3H3NNH3NH3（二）配位键（二）配位键1、配位键的形成条件：、配位键的形成条件： 2、写出、写出Cu(NH3)42+的结构式：的结构式： （2）有提供孤对电子的原子：）有提供孤对电子的原子：H2O NH3 CN- SCN-（1）空轨道：过渡金属元素、第三主族）空轨道：过渡金属元素、第三主族【练习【练习9：】判断下列说法正确的是（：】判断下列说法正确的是（ ）A、任何离子键在形成的过程中必定有电子、任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失的得与失B、通过共价键形成的分子其原子一定都达、通过共价键形成的分子

15、其原子一定都达到到8电子稳定结构电子稳定结构C、只含有共价键的物质在任何状态下都不、只含有共价键的物质在任何状态下都不导电导电D、含有离子键的物质一定是离子化合物，、含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质。价化合物或单质。 o【练习【练习10：】下列说法中正确的是（：】下列说法中正确的是（ ）oA仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键子键oB由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物离子化合物oC共价化合物中不可能含

16、有离子键共价化合物中不可能含有离子键oD含有金属阳离子的物质都是离子化合物含有金属阳离子的物质都是离子化合物七、分子间作用力七、分子间作用力（一）范德华力：一）范德华力：2、本质：弱的电性作用，不属于化学键弱的电性作用，不属于化学键3、特征：、特征：4、大小比较：、大小比较：无方向性和饱和性无方向性和饱和性范德华力：范德华力：220kJ/mol 化学键：化学键：100600kJ/mol5、对物质影响：、对物质影响：6、存在：、存在：化学键化学性质；范德华力熔沸点2、本质：3、特征：、特征：4、大小比较：、大小比较：2、本质：3、特征：、特征：5、对物质影响：、对物质影响：4、大小比较：、大小比

17、较：2、本质：3、特征：、特征：5、对物质影响：、对物质影响：4、大小比较：、大小比较：2、本质：3、特征：、特征：4、存在：、存在：3、大小比较：、大小比较：1、本质：2、特征：、特征：弱的电性作用，不属于化学键弱的电性作用，不属于化学键范德华力：范德华力：220kJ/mol 化学键：化学键：100600kJ/mol不存在离子化合物、金属单质中不存在离子化合物、金属单质中范德华力：范德华力：220kJ/mol 化学键：化学键：100600kJ/mol5. 5. 对物质的影响：对物质的影响：5. 5. 对物质的影响：对物质的影响：结构和组成相似的物质，相对分子结构和组成相似的物质，相对分子质量

18、越大，范德华力越大。质量越大，范德华力越大。分子间范分子间范德华力越大，熔沸点越高德华力越大，熔沸点越高例：例：F2Cl2Br2I2 CF4CCl4CBr4分子极性越强，范德华力越大分子极性越强，范德华力越大氢键：氢键：强极性键（强极性键（XH）上的氢核与电负）上的氢核与电负性很大的性很大的Y之间的静电引力之间的静电引力含有含有OH、NH、FH键的物质中，例如键的物质中，例如H2O、NH3、HF有机物中的醇类和羧酸类，蛋白质，氨基酸有机物中的醇类和羧酸类，蛋白质，氨基酸氢键存在于固体和液体中在气态时分子间距离较远氢键存在于固体和液体中在气态时分子间距离较远不能形成氢键。不能形成氢键。有方向性和饱和性。有方向性和饱和性。分子内氢键与分子间氢键。分子内氢键与分子间氢键。2、存在：、存在：1、本质：、本质：3、氢键的特征：、氢键的特征：4、氢键的分类：、氢键的分类：【练习【练习11】你认为