高中化学专题3第二单元第二课时铁铜及其化合物的应用苏教版课件

1、专题3第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二 3不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，如：转化，如：2FeCl3Fe=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2,2FeCl2Cl2=2FeCl3。 4在溶液中，在溶液中，Fe3呈棕黄色、呈棕黄色、Fe2呈浅绿色、呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、呈血红色、Cu2呈蓝色。呈蓝色。 自学教材自学教材填要点填要点 1铁的性质铁的性质(1)物理性质：物理性质：色泽色泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性 色，有金属

2、光泽色，有金属光泽 良好良好 银白银白良好良好良好良好 (2)化学性质：化学性质： 与非金属单质反应，例如：与非金属单质反应，例如： 与与O2、Cl2反应的化学方程式分别是：反应的化学方程式分别是： (现象：火星四射，生成现象：火星四射，生成 色固体色固体)； (现象：剧烈燃烧，生成现象：剧烈燃烧，生成 色烟色烟)。 与盐与盐(如如CuSO4)溶液反应，离子方程式为：溶液反应，离子方程式为： 。 与酸与酸(稀盐酸稀盐酸)反应，离子方程式为：反应，离子方程式为： ；Fe遇浓遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生发生 。FeCu2=CuFe2Fe2H=Fe2H2钝化钝化黑黑红棕红棕2Fe3的检验的检验

3、(1)试剂：试剂： 。(2)现象：溶液变为现象：溶液变为 色。色。(3)离子方程式为：离子方程式为： 。KSCN溶液溶液血红血红Fe33SCN=Fe(SCN)33Fe2与与Fe3的相互转化的相互转化实验操作实验操作实验现象实验现象有关离子方程式有关离子方程式溶液由溶液由 色变色变为为 色，再加色，再加入入KSCN溶液时，溶液时，溶液溶液 溶液由溶液由 色变色变为为 色，再加入色，再加入KSCN溶液时，溶溶液时，溶液液 棕黄棕黄浅绿浅绿无明显变化无明显变化棕黄棕黄蓝蓝无明显变化无明显变化2Fe3 Fe=3Fe22Fe3 Cu=2Fe2Cu2实验操作实验操作实验现象实验现象有关离子方程式有关离子方

4、程式加入加入KSCN溶液后，溶液后，溶液溶液 ，再加，再加入氯水后，溶液变入氯水后，溶液变成成 色色 无变化无变化血红血红2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3 师生互动师生互动解疑难解疑难 1Fe2、Fe3、Fe的相互转变的相互转变“铁三角铁三角” 2Fe3、Fe2的检验的检验 (1)KSCN法：法： Fe3加加KSCN溶液，溶液显红色；溶液，溶液显红色；Fe2加加KSCN溶液，溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液不变色，再滴加氯水(或或H2O2溶液溶液)显红色。显红色。 (2)NaOH溶液法：溶液法： Fe3加加NaOH溶液有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，Fe

5、2加加NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。1双选题双选题证明某溶液中只含有证明某溶液中只含有Fe2而不含有而不含有Fe3的实验方的实验方 法是法是 () A先滴加氯水，再滴加先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色溶液后显红色 B先滴加先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最溶液，先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最 后呈红褐色后呈红褐色 D只需滴加只需滴加KSCN溶液溶液解析：解析：如

6、果直接加如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3，不能证明含有，不能证明含有Fe2；先加氯水，再加；先加氯水，再加KSCN溶液后溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3，至于加氯水，至于加氯水前是否有前是否有Fe3是无法确定的，所以是无法确定的，所以A、D都不正确；先滴加都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有溶液，不显红色，证明不含有Fe3，再滴加氯水后，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有显红色，证明加氯水前含有Fe2，所以，所以B正确；滴加正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈

7、红褐色，这是溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2的特征反应现象，也能证明加的特征反应现象，也能证明加NaOH之前不含有之前不含有Fe3，所以所以C也正确。也正确。答案：答案：BC 自学教材自学教材填要点填要点 1铜的性质铜的性质(1)物理性质：物理性质：颜色：颜色： ，导电性、导热性和延展性：，导电性、导热性和延展性： 。(2)化学性质化学性质(填化学或离子反应方程式填化学或离子反应方程式)：紫红色紫红色良好良好2Cu2的检验的检验(1)试剂：试剂： 溶液。溶液。(2)现象：现象： 。(3)离子方程式：离子方程式： 。3应用应用(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。铜可

8、用于制作导线、水管、电器仪表等。(2)铜盐可杀菌。铜盐可杀菌。(3)Cu2O可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。NaOH产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀Cu22OH=Cu(OH)2 师生互动师生互动解疑难解疑难 2铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈， 除去铜锈最好的试剂或方法是除去铜锈最好的试剂或方法是 () ANaCl溶液溶液B稀盐酸稀盐酸 C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D加热加热 解析：解析：铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又 不能使铜损失。不能使铜损失。Na

9、Cl溶液与铜锈不反应，稀盐酸只与溶液与铜锈不反应，稀盐酸只与 碱式碳酸铜反应与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都碱式碳酸铜反应与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都 不反应，加热不能除去铜锈。不反应，加热不能除去铜锈。 答案：答案：B 例例1有一铁的氧化物样品，用有一铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56 L氯气氯气(标准状况标准状况)反反应，使应，使Fe2全部转化为全部转化为Fe3，则此氧化物为，则此氧化物为 () AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7答案答案D 对金属及其化合物的多步反应的计算问题，元

10、素守恒对金属及其化合物的多步反应的计算问题，元素守恒法、终极产物计算法是常用的巧解方法，其特点是不必书法、终极产物计算法是常用的巧解方法，其特点是不必书写多个化学方程式，步骤简单、计算简便。如本题先确定写多个化学方程式，步骤简单、计算简便。如本题先确定终极产物为终极产物为FeCl3，然后根据反应过程中氯元素无损失都转，然后根据反应过程中氯元素无损失都转化到化到FeCl3中，选择氯元素变化前后守恒进行计算。中，选择氯元素变化前后守恒进行计算。1由由FeO、Fe2O3和和Fe3O4组成的混合物，测得铁元素跟氧元组成的混合物，测得铁元素跟氧元 素的质量比为素的质量比为21 8，则混合物中，则混合物中

11、FeO、Fe2O3和和Fe3O4的的 物质的量之比不可能是物质的量之比不可能是 () A2 2 1 B2 1 1 C1 1 1 D2 2 5答案：答案：B 例例2下列试剂能使下列试剂能使Fe2转化为转化为Fe3的是的是 () 氯气氯气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液溴水溴水磷酸溶液磷酸溶液硫化钠溶液硫化钠溶液 AB C D 解析解析Fe2Fe3被氧化，需氧化剂，氯气、高锰被氧化，需氧化剂，氯气、高锰酸钾、溴水等氧化剂能把酸钾、溴水等氧化剂能把Fe2氧化成氧化成Fe3。 答案答案B 铁是重要的变价元素，遇到不同的氧化剂，被氧化的铁是重要的变价元素，遇到不同的氧化剂，被氧化的价态也

12、不相同，所以要充分利用价态也不相同，所以要充分利用“铁三角铁三角”的关系，结合非的关系，结合非金属单质和其他氧化剂的相对强弱的知识，理解铁的不同金属单质和其他氧化剂的相对强弱的知识，理解铁的不同氧化产物的形成条件。氧化产物的形成条件。2下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是 () A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中溶液呈红色，说明原溶液中 不含不含Fe2 B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变红色，溶液变红色， 说明原溶液中含有说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说溶液

13、，得到红褐色沉淀，说 明原溶液中含有明原溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到溶液得白色沉淀，又观察到 沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2， 不含有不含有Mg2解析：解析：Fe3与与SCN生成红色生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到遇到OH生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀；沉淀；Fe3遇到遇到OH生成红褐色生成红褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。A项中现象可以证明存在项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定，但无法确定Fe2的存在，的存在，A项错误；项错误；B项中现象可以证明通入项中现象可以证明通入Cl2后存在后存在Fe3，但原溶液是只存在，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在，还是只存在Fe3或或Fe2、Fe3均含有，不能确定，均含有，