中考化学命题研究化学方程式专项训练

1、化学方程式专项训练一、实验室制取气体类1 实验室用氯酸钾制取氧气MnO.2KCIQ=KCI+3Qf2.实验室用高锰酸钾制取氧气木2KMnO=K2MnO+MnO+C2f3实验室用过氧化氢制取氧气 2fQ=H2O+Qf4. 实验室制取二氧化碳CaCO+2HCI=CaC2+HzO+ COf5. 实验室制取氢气Zn+H?SQ=ZnS 研 H2f6. NHNO 与 NaOH 反应制取氨气NHNO+NaOH=NaN 冊 NHf +HO7. NHCI 与 Ca(OH)2反应制取氨气2NHCI+Ca(OH)2=CaCl2+2NHf +2fO二、物质在氧气中燃烧1 碳在氧气中燃烧 C+ Q 点燃=CO 2C+

2、Q 点燃=CO2.氢气在氧气中燃烧2 Hz+ Oa=2H2O 3镁在氧气中燃烧 2M 叶 O 点燃=2MgO 4铁在氧气中燃烧 3Fe+ 2Q=Fe3O45.红磷在空气中燃烧 4P+ 5Q=P2Q56.一氧化碳在氧气中燃烧 2C3 O 点=2COS+ O2=SQ&铝在氧气中燃烧点燃4AI + 3Q=2AI2Q9.甲烷在空气中燃烧点燃CH+ 2Q=Q+ 2HQ三、 金属、金属氧化物与酸的反应1.铁与稀硫酸（稀盐酸）反应Fe+HzSQ=FeS 研 Hd7 硫在氧气中燃烧Fe+2HCI=FeCb+Hd2 .铝与稀硫酸（稀盐酸）反应2AI+3H2SQ=Al2（SQ4）3+d2AI+6HCI=2

3、AICl3+3H2d3 .镁和稀硫酸（稀盐酸）反应Mg+ fSQ=MgS4+ HjMg+ 2HCI=MgC2+ Hj4. 锌与氯化亚铁反应Zn+ FeC=Z nC2+ Fe5. 氧化镁与稀硫酸（稀盐酸）反应MgQF HSQ=MgSQ+ H2QMgQF 2HCI=MgC2+ H2Q6. 稀盐酸除铁锈Fe2Q+ 6HCI=2FeCb+ 3H2O7. 氧化铝与稀盐酸（稀硫酸）反应Al2Q+ 6HCI=2AICI3+ 3H2OAl 2Q+ 3H2SQ=Al2（SQ）3+ 3fO&氧化铜与稀硫酸反应CuQF HSQ=CUSQ+H2O9.氧化铁与稀硫酸反应Fe2Q+ 3H2SQ=Fe（SQ）3+

4、3fQ四、 金属与盐的反应1. 铁与硫酸铜反应Fe+ CuSO=Ci+ FeSQ2. 锌与硫酸铜反应Zn+ CuSO=Ci+ ZnSQ3. 铁与氯化铜反应Fe+ CuCb=FeC2+ Cu4. 铝与硫酸铜反应2AI + 3CuSO=Al2（SQ4）3+ 3Cu五、有二氧化碳参与的反应1 检验二氧化碳的反应Ca（0H）2+ CO=CaC0+ HO2 除去二氧化碳的反应2NaOHF CO=NaCO + HO3 碳与二氧化碳反应C+ CO 高温=CO4 氢氧化钡与二氧化碳反应Ba（OH）2+CO=BaCOM+HO六、 盐与酸的反应1 碳酸钠和稀盐酸（稀硫酸）反应NazCO+2HCI=2NaCI+ H

5、O+ COfNazCO+HSQ=NaSQ+”O+COf2 碳酸钾与稀盐酸（稀硫酸）反应K2CO+2HCI=2KCI+H2O+COfK2CO+H2SQ=KSQ+HO+ COf3 碳酸氢钠与盐酸反应NaHC 斜 HCI=NaCI+”O+ COf七、 物质反应生成沉淀类1 稀硫酸与硝酸钡反应（白色沉淀）HSQ+ Ba（NO）2=BaSOj+ 2HNO2 氯化铜与硝酸银反应（白色沉淀）CUCI2+ 2AgNO=2AgCIJ + Cu（NQ）23.硫酸铜与氢氧化钠反应（蓝色沉淀）CuSO+2NaOH=NSQ+Cu（OH）2J4.氯化镁与氢氧化钠溶液反应（白色沉淀）MgCb+2NaOH=2NaO Mg（O

6、HpJ5.氯化铁与氢氧化钠反应（红褐色沉淀）FeCb+3NaOH=3NaO Fe（OH）3J6工业制烧碱的反应（碳酸钠与氢氧化钙反应）NazCO+ Ca（OH）2=CaCQ + 2NaOH7.氢氧化钠与氯化铜反应（蓝色沉淀）2NaOHF CuCl2=Cu（OH）J +2NaCI&氯化钠与硝酸银反应（白色沉淀）NaCI+AgNO=AgCIJ +NaNO9 氯化钙与硝酸银反应（白色沉淀）CaCS+ 2AgNO=2AgCIJ + Ca（NQ）210 氯化铵与硝酸银反应（白色沉淀）NHCI+AgNQ=AgCIJ +NHNQ氯化钙与碳酸钠反应（白色沉淀）CaCL+NazCO=CaCCX +2Na

7、CI八、 酸碱的中和反应1 氢氧化钠与稀硫酸(稀盐酸)反应2NaOFbH2SQ=NaSQ+2fONaOHbHCI=NaCI+HO2 氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2HCI=CaC2+ 2H2O3.氢氧化铝与稀盐酸反应AI(OH)3+ 3HCI=AICI3+ 3H2O4 氢氧化铁与稀硫酸反应2Fe(OH)3+ 3H2SQ=Fe(SO4)3+ 6H2O5 氢氧化亚铁与稀硫酸反应Fe(OH)2+ H2SC4=FeS(4+ 2H2O九、 金属的冶炼1.工业炼铁的反应(一氧化碳还原氧化铁)咼温Fe2Q+ 3CO=2Fe+ 3CO2一氧化碳在加热条件下还原氧化铜COF CuO=u+ CO3.木炭与

8、氧化铜在高温下反应C+ 2CuO 咼温 2Cu+ COf4 木炭与氧化铁在高温下反应3C+2Fe2Q-4Fe+3COf十、其他类型的反应1.水的电解 2H2O=2Hf +C2f2 氧化钙与水反应Ca3 HO=Ca(OH)3.碳酸钙高温分解亠亠亠咼温亠亠*CaCO=aO COf4 碳酸氢钠分解2NaHCO：=Ng2CO+HO+ COf5 氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气CaH+2H2O=Ca(OH)+ 2H2f6.氯气与水反应生成次氯酸 (HCIO)和盐酸CI2+ H2O=HC+HCIO卜一、利用质量守恒定律书写化学方程式1 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水C2H5OH 3Q=2CO+ 3H2O2.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2N&Q+ 2CO=2NgCO+ Q3 氯化铁与水加热时反应生成氢氧化铁(红褐色沉淀)和盐酸 ,FeCb+3HO=Fe(OH)3J +3H