高一化学必修一电解质ppt课件

1、第二节第二节 电解质电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离溶液溶液浊液浊液胶体胶体 混合物混合物 纯真物纯真物 化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质能否由同能否由同一种分子一种分子组成物质组成物质被分散物质颗粒被分散物质颗粒大小大小能否为同能否为同种元素种元素化合物组化合物组成与性质成与性质水溶液或水溶液或熔融时导熔融时导电性电性组成元素的组成元素的种类种类物质物质以下物质哪些可以导电以下物质哪些可以导电? 食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油溶液、乙醇、食用醋

2、、菜籽油可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋溶液、食用醋不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油实验还证明：实验还证明： NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导、蔗糖固体均不导电电,将将 NaCl 、NaOH加热至融化熔加热至融化熔融形状它们可以导电；融形状它们可以导电； 将蔗糖加热至融化熔融形状蔗将蔗糖加热至融化熔融形状蔗糖不导电。糖不导电。知识在线知识在线思索讨论思索讨论 3 为何为何NaClNaCl固体不导电？是固体不导电？是NaClNaCl固体固体内部没有带电荷的微粒吗内部没有带电荷的微粒吗 ？固体固体N

3、aCl没有自在挪动的离子。没有自在挪动的离子。NaCl固体中固体中有阴、阳离子有阴、阳离子,但没有自在挪动的离子。但没有自在挪动的离子。NaCl溶液、熔融的溶液、熔融的NaCl为什么可以导电？为什么可以导电？NaCl晶体溶解于水后，晶体溶解于水后，Na+和和Cl-就会逐渐脱离就会逐渐脱离晶体外表而进入溶液，成为自在挪动的阴、阳晶体外表而进入溶液，成为自在挪动的阴、阳离子。离子。固体固体NaCl受热融化时受热融化时, 氯化钠晶体中原来陈列严氯化钠晶体中原来陈列严密的密的Na+ 、Cl- 也能成为自在挪动的离子。也能成为自在挪动的离子。 电解质电离出电解质电离出自在挪动的离子自在挪动的离子 发生发

4、生离子定向挪动离子定向挪动才导电才导电 纯固体、纯液体是不导电的纯固体、纯液体是不导电的电解质在水溶液或有的在熔化形状下才导电电解质在水溶液或有的在熔化形状下才导电外电场下外电场下固体固体水溶液水溶液熔融状态熔融状态NaOH的导电性的导电性NaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 小结小结据此可以怎样对化据此可以怎样对化合物进展分类呢？合物进展分类呢？电解质：电解质：在水溶液里或熔融形状下可以导在水溶液里或熔融形状下可以导电的化合物电的化合物非电解

5、质：非电解质：在水溶液里和熔融形状下都不在水溶液里和熔融形状下都不能导电的化合物能导电的化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质如：酸、碱、盐都是电解质。如：酸、碱、盐都是电解质。如：蔗糖、酒精等都是非电解质。如：蔗糖、酒精等都是非电解质。思索：两个概念以思索：两个概念以后什么共同点？后什么共同点？都是化都是化合物合物【思索讨论1】 为了保证人体生理活动的正常进展，需为了保证人体生理活动的正常进展，需求维持体内的电解质平衡，存在于细胞液求维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发等对这种平衡发扬着重要作用。猛烈运动或天气炎热会引扬着重要作用。猛

6、烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激遭到影响，就会产生使神经和肌肉的应激遭到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等病症，因此，在恶心、呕吐和肌肉痉挛等病症，因此，在高温环境中任务或从事猛烈运动的人们，高温环境中任务或从事猛烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡电解质平衡2 2、 电解质的电离电解质的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成自在挪物质溶于水或受热熔化时，离解成自在挪动的离子的过程称为电离。动的离子的过程称为电离。(1)电离：电离：思索：电离的条件是什

7、么？思索：电离的条件是什么？ 电离需不需求通电？电离需不需求通电？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？ 水溶液或熔融形状水溶液或熔融形状电离不需求通电电离不需求通电产生能自在挪动的离子产生能自在挪动的离子Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3留意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)(2)电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 1、以下电离方程式中，错误、以下电离方程式中，错误的选项是的

8、选项是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32- ABD课堂练习课堂练习1书写以下物质的电离方程式书写以下物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH课堂练习课堂练习2【运用】：他可以给酸、碱、盐【运用】：他可以给酸、碱、盐下个定义吗？下个定义吗？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸是氢离子的

9、化合物叫做酸酸的定义酸的定义KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义碱的定义 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (或铵离子或铵离子) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物叫做盐。子的化合物叫做盐。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-

10、【思索】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？ *3.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐。 常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 醋酸电离的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水电离的方程式：NH3H2O NH4+OH- 。 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件能否电离能否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质 ：以下物质属于非电解质的是：以下物质属于非电解质的是

11、 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖蔗糖 2.以下物质属于电解质的是以下物质属于电解质的是 A. NaCl固体固体 B.NaCl溶液溶液 C. 酒精酒精 D. K3 3、以下物质中：、以下物质中： CuCuKClKCl固体固体K2SO4K2SO4溶液溶液CO2CO2蔗糖氯水蔗糖氯水属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。3.以下形状时，能导电的电解质是以下形状时，能导电的电解质是 液态氯化氢液态氯化氢 B. 熔融食盐熔融食盐 C. 胆矾晶体胆矾晶体 D. 食用醋食用醋B4.以下电离

12、方程式错误的选项是以下电离方程式错误的选项是 。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4溶液溶液=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A5.以下物质能导电的有以下物质能导电的有_，属于电，属于电解质的有解质的有_，属于非电解质的有，属于非电解质的有_。 熔融的氯化钠熔融的氯化钠 KNO3溶液碳酸溶液碳酸钙固体钙固体 石墨乙醇溶液石墨乙醇溶液 蔗糖蔗糖 *7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是可以导电、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是可以导电的，而且溶液的导电才干与溶液中离子所带的电荷的的，而且溶液的导电才干与溶液中离子所带的

13、电荷的浓度有关，以下溶液的导电才干最强的是浓度有关，以下溶液的导电才干最强的是 。A.0.2mol/L NaCl溶液溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液溶液 D.0.25mol/L HCl溶液溶液*8、以下物质，既能导电又属于电解质的是、以下物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体晶体 B.NaCl溶液溶液 C.液态液态HCl D. 熔融的熔融的KOHCD二、填空题二、填空题1、 以下物质属于电解质的是以下物质属于电解质的是 ；属于非电解；属于非电解质的是质的是 ；能导电的物质是；能导电的物质是 ；其水溶液；其水溶液可以导电的物

14、质可以导电的物质 。氨水氨水 蔗糖蔗糖 烧碱烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙碳酸钙 CH3COOH 铜铜 NaCl溶液溶液 石墨石墨2、请判别正误，并分析缘由、请判别正误，并分析缘由HCl的水溶液导电，但液态的的水溶液导电，但液态的HCl不导电。不导电。导电性强的溶液，自在挪动的粒子数目一定多导电性强的溶液，自在挪动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质是电解质练习四：书写电离方程式练习四：书写电离方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-离子方程

15、式离子方程式问题探求三问题探求三问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反响本质是离子间的电解质溶液间的反响本质是离子间的反响。反响。离子方程式离子方程式-用实践参与反响的离子符号来表达用实践参与反响的离子符号来表达的化学反响方程式。的化学反响方程式。 什么是离子方程式？什么是离子方程式？问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子方式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子方式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出

16、离子方程式子方程式根本步骤根本步骤AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题处理处理1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反响表示一类反响可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反响现实的化学方程式反响现实的化学方程式请将以下离子方程式分别改写成不同的请将以下离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O问题问题处理处理2离子反响的运用离子反响的运用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 2、判分别子能否共存、判分别子能否共存离子间不发生化学反响不生成沉淀、离子间不发生化学反响不生成沉淀、气体、难电离的物质就可以大量共存气体、难电离的物质就可以大量共存【例】判别以下各组离子能否大量共存【例】判别以下各组离子能否大量共