江苏省扬州市2017-2019年三年中考化学考试试题分类汇编：不定项选择题

1、精选优质文档-倾情为你奉上不定项选择题2019二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16（2分）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）A用此装置制取O2B用此装置收集O2C用此装置过滤D用此装置蒸发滤液【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。B、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低

2、、三靠”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：AD。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。17（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）ACO2能与水反应，可用

3、于灭火B铜有金属光泽，可用于制造电线C常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯【分析】A根据二氧化碳的性质和用途进行分析；B根据铜的性质和用途进行分析；C根据氮气的性质和用途进行分析；D根据石墨的性质和用途进行分析。【解答】解：A二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A错误；B铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，故B错误；C常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，故C正确；D石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，故D错误。故选：C。【点评】性质决定物质的用途，反过来物质的用途反映了物质的性质，熟记一些物质的性质和用途是解答此类题

4、目的关键。18（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A反应物中没有单质B图中共表示3种物质C反应后元素种类增多D反应前后原子个数不变【分析】A、由同种原子构成的分子为单质的分子。B、由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据化学变化的实质，进行分析判断。【解答】解：A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，故选项说法错误。B、图中反应物和生成物均为两种，共表示4种物质，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，故选项说法错误。D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重

5、新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。19（2分）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1下列说法错误的是（）已知：相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。A水在通电时能发生化合反应B实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水

6、中的溶解度比O2的小D若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1【分析】A、根据反应的特点分析；B、根据NaOH在水中能解离出自由移动的离子分析；C、根据电解水的现象分析；D、根据产生了O3对O2的影响分析。【解答】解：A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确。C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确。D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，故D说法

7、正确。故选：A。【点评】本题较为全面地考查了电解水的实验，难度不大，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。20（2分）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：反应I CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2反应2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2OA反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水

8、就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、反应I CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的1变为反应后的2所以反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化。正确；B、由于反应中生成的CuCl

9、2质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误；C、根据反应 CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2和2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2O可得关系式为 CuH2O2设需要的10%的双氧水的质量为x CuH2O264 346.4kg 10%xx34kg。正确；D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，即铜元素的质量分数为×100%60%，而CuCl中铜元素的质量分数为×100%64.3%，而CuCl2中铜元素的质量分数为×100%47.4%，所以该混合物中一定含CuCl2。故选：

10、B。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。201816. 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是A. 用图甲所示仪器量取液体 B. 用图乙所示装置过滤悬浊液C. 用图丙所示装置蒸发溶液 D. 用图丁所示仪器称量固体【答案】AD【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正

11、确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选AD。17. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2

12、，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。18. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B. 氮气熔沸点低，可用作保护气C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料【答案】A【解析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学

13、性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选A。点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是解题的关键。19. 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应

14、溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。20. 铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B. 实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD. 若缺少装

15、置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B【解析】A、装置A中的反应是CuOCOCu+CO2，Cu2OCO2Cu+CO2，反应中没有生成水，装置B的作用是吸收反应生成的CO2，错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g××100%× =1.6g，铜原子与氧原子的个数比= ：=2：1，所以确定该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，

16、错误；D、若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，错误。故选B。2017二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列操作正确的是（）A点燃酒精灯B溶解NaClC点燃镁条D加入铜片【考点】44：加热器皿酒精灯；45：挟持器铁夹、试管夹、坩埚钳；48：固体药品的取用；4C：物质的溶解【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断C、根据药

17、品加热的方法进行分析判断D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误故选B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键17物质甲与乙

18、的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、乙物质在0时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大

19、，所以20时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；C、从t2降至t1，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确故选：AD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2K

20、Cl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaOH溶液能与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、CaO和

21、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）Ad+b+aBdbaCdb+aDd+ba【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质