(通用版)中考化学复习练习考题训练09《酸与碱的中和反应》(含答案)

1、考题训练(九)_酸与碱的中和反应|夯 实 基 础|1下列反应中，属于中和反应的是()ACu2AgNO3=2AgCu(NO3)2BNaOHHCl=NaClH2O CNaClAgNO3=AgClNaNO3D2HClCaCO3=CaCl2H2OCO22广州常温下，下列物质水溶液的pH7的是()AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸3兰州下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血浆7.357.45 D胃液0.91.54石家庄十八县基础模拟下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜食用的是()物质玉米粥牛奶葡萄番茄pH7.08.06.36.63.54

2、.54.04.4A.玉米粥 B牛奶 C葡萄 D番茄5广东黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)6郴州用pH试纸测溶液的pH，是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A把pH试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的pH为12.4 7. 北京节选如图Z91所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。图Z91 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色

3、的孔穴有_(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。8绥化火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：农作物玉米小麦马铃薯pH676.37.54.85.5(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是_。(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是_。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的_。|能 力 提 升|1衡阳如图Z92是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()图Z92AX显酸性BY一定

4、是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊溶液变蓝2杭州改编向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图Z93所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()图Z93A“”表示氯离子B“”表示钠离子C反应前后阴、阳离子的总数目不变D此反应的实质是“”和“”结合生成水分子3北京实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图Z94所示。下列说法不正确的是()图Z94A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大4. 陕

5、西室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图Z95所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()图Z95Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH7Dd点溶液中有较多的Ba2、OH、SO42、H5图Z96中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合如图所示变化关系的是()图Z96A甲 B乙 C丙 D丁6赤峰小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。探究目的 确定反应后溶液

6、的酸碱性。猜想与假设 反应后溶液呈碱性，也可能呈_，也可能呈_。实验验证 实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液_溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_无色酚酞溶液不变色溶液呈_继续验证 实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失，溶液变为黄色溶液呈_，反应的化学方程式是_溶液呈_7.聊城将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图Z97中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图Z97(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。(3

7、)计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案|夯实基础|1B解析 酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。2D解析 KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH>7；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH7；生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反应时生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，微溶于水，水溶液显碱性，pH7；醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pH7。3D解析 pH为7的溶液显中性，pH大于7显碱性，pH越大碱性越强；pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强。4A解析 胃酸过多的人适宜吃弱碱性的玉米粥。5D解析 黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，需要涂抹酸性溶液进行中和，减轻疼痛。6C解

8、析 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测液，使测量结果不准；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确到小数。7(1)碱性(2)2、5(3)3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析 (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红。(3)作为空白对照实验，应选用显中性的水。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，反应的方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。8(1)马铃薯(2)熟石灰或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2(3)二氧化硫(SO2)解析 (1)土壤的p

9、H约为5.4，土壤溶液显酸性，故应该种植马铃薯。(2)熟石灰是一种微溶性的碱，可以用于改良酸性土壤。(3)煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。|能力提升|1B解析 水显中性，显中性的物质可以是水，也可以是其他物质的水溶液，如氯化钠溶液。2D解析 据题意可知，该反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”是氢离子和氢氧根离子，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图示可以看出该反应的实质是氢氧根离子“”和氢离子“”结合成水分子。3C解析 结合pH随时间

10、的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液。4C解析 a点时，溶液中有一种溶质H2SO4；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，b点时溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点时完全反应，溶液pH7；完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，d点溶液中有较多的Ba2、OH，无SO42、H。5D6猜想与假设 中性(或酸性)酸性(或中性)实验验证 变红OH(或氢氧根离子)中性(或酸性)继续验证 酸性Fe2O36HCl=2FeCl33H2O无明显现象中性解析 实验验证 因为结论是溶液呈碱性，则滴入的酚酞溶液应变成红色；无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断。继续验证 从图知：是向有酚酞的乙溶液中加入氧化铁，观察到粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，说明溶液中有盐