化学一轮复习：化学反应与能量变化(新课标)

1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量 知识框图使用建议 内容特点内容特点 1反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理解起来有一定的难度。热化学方程式是反应热计算的基础，热解起来有一定的难度。热化学方程式是反应热计算的基础，热化学方程式的书写是个难点。化学方程式的书写是个难点。 2反应热的计算是本单元的重点，计算反应热的方法有多反应热的计算是本单元的重点，计算反应热的方法有多种，重要的就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与种，重要的就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与STSE的结合点。的结合点。 编写思路编写思路 1在本单元

2、的内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应在本单元的内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热的知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。热的知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。热化学方程式的书写与理解，是本单元的重点、难点，编排热化学方程式的书写与理解，是本单元的重点、难点，编排时用了一个探究点对其进行了详尽的阐述。时用了一个探究点对其进行了详尽的阐述。 2盖斯定律、反应热的计算是近几年高考中的常客，是盖斯定律、反应热的计算是近几年高考中的常客，是本单元的另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见的方法本单元的另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见的方法进行了整理，便于学生

3、理解应用。进行了整理，便于学生理解应用。 教学建议教学建议 1本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较抽象，学生学习与掌握都有一定的难度，但又是高考中必考内抽象，学生学习与掌握都有一定的难度，但又是高考中必考内容，非常重要。复习时，一定要引导学生从概念的内涵与外延容，非常重要。复习时，一定要引导学生从概念的内涵与外延上多方位地理解，对常见的吸热反应、放热反应进行理解与记上多方位地理解，对常见的吸热反应、放热反应进行理解与记忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。 2盖斯定律、反应

4、热的计算是中学化学反应的重点和难盖斯定律、反应热的计算是中学化学反应的重点和难点之一，在教学时通过训练使学生掌握常见的方法，特别是方点之一，在教学时通过训练使学生掌握常见的方法，特别是方程式的程式的“加和法加和法”是最常用的。是最常用的。 课时安排课时安排 本单元共本单元共2讲，建议讲，建议4课时完成，课时完成，2课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动式完成式完成18、19讲，讲，2课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。考纲导学 考纲要求考纲要求 命题预测命题预测 1.了解化学反应中能了解化学反应中能量转化的原因，能说出量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。常见的能量转化形式。 2.了解

5、化学能与热能了解化学能与热能的相互转化。了解吸热的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应反应、放热反应、反应热等概念。热等概念。 3.了解热化学方程式了解热化学方程式的含义。的含义。 1.热化学方程式的书写与正误判断。该考热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写或判断热化学方程式的正误，难度中等。写或判断热化学方程式的正误，难度中等。 2.能量转化之间的关系。该考点主要从化

6、能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量的角度以选择判断学键的键能和物质总能量的角度以选择判断的方式进行考查，难度中等。的方式进行考查，难度中等。要点探究 探究点一反应热焓变探究点一反应热焓变 【知识梳理知识梳理】 1吸热反应与放热反应的比较吸热反应与放热反应的比较 判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总能量与生成反应物总能量与生成物总能量的相对大小物总能量的相对大小E E反应物反应物_E E生成物生成物E E反应物反应物_E E生成物生成物与化学键的关系与化学键的关系生成物分子成键时生成物分子成键时释放出的总能量释放出的总能量_反应物分子反应物分子断裂时吸收

7、的总能量断裂时吸收的总能量生成物分子成键时生成物分子成键时释放出的总能量释放出的总能量_反应物分子反应物分子断裂时吸收的总能量断裂时吸收的总能量大于大于小于小于判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应H H的符号的符号H H0(“0(“0(“”号号) )反应过程图示反应过程图示 判断依据判断依据 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 反应类型反应类型大多数大多数_反应反应所有的所有的_反应反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸的反应金属与酸的反应大多数分解反应大多数分解反应盐的水解，电解质盐的水解，电解质的电离的电离Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应C和和CO2、C和和H2O

8、(g)的反应的反应化合化合燃烧燃烧2.反应热、焓变反应热、焓变(1)焓焓(H)：用来描述物质：用来描述物质_这一性质的一种这一性质的一种物理量。物理量。(2)焓变焓变(H)：H_。(3)单位：单位：_。(4)H0，表示，表示_热反热反应。应。所具有的能量所具有的能量H(反应产物反应产物)H(反应物反应物)kJmol1或或Jmol1放放吸吸【要点深化要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质从微观和宏观的角度理解反应热的本质图图181 微观角度微观角度 宏观角度宏观角度 概述概述图图181中各段中各段 表示的意义表示的意义 概述概述图图181中各段中各段 表示的意义表示的意义 旧化学键旧化学键

9、断裂吸收的热断裂吸收的热量与新化学键量与新化学键生成放出的热生成放出的热量的差量的差 a表示断裂旧表示断裂旧化学键吸收的化学键吸收的热量热量 b表示新化学表示新化学键生成放出的键生成放出的热量热量 c表示反应热表示反应热 反应物自反应物自身的能量与身的能量与生成物的能生成物的能量差量差 a表示活化能表示活化能 b表示活化分表示活化分子结合成生成物子结合成生成物所释放的能量所释放的能量 c表示反应热表示反应热【典例精析典例精析】 例例1 1 20102010山东卷山东卷 下列与化学反应能量变化相关的叙下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是述正确的是() A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物

10、总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变焓变 D同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点在光照和点燃条件下的燃条件下的H不同不同 例例 1 C本题考查了化学反应热效应及化学反应速率的相本题考查了化学反应热效应及化学反应速率的相关知识，容易题。生成物的总能量可能大于反应物的总能量，关知识，容易题。生成物的总能量可能大于反应物的总能量，也可能小于反应物的总能量，也可能小于反应物的总能量，A错误；

11、放热反应的速率可以大于错误；放热反应的速率可以大于也可以小于吸热反应的速率，也可以小于吸热反应的速率，B错误；错误；C项是盖斯定律的应用，项是盖斯定律的应用，正确；根据盖斯定律，化学反应所吸收或放出的热量，仅决定正确；根据盖斯定律，化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，而和反应是由一步或者分为数步完成无于反应的始态和终态，而和反应是由一步或者分为数步完成无关，关，D错误。错误。点评点评化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加热无关，也与其他反应条件无关，只与反应物总能量与生热无关，也与其他反应条件无关，只与反应物总能量与生成物总能量的

12、相对大小有关。需要加热的反应不一定是吸成物总能量的相对大小有关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要加热的反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体需要加热的反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合时的反应为吸热反应，但不需要加热；与氯化铵固体混合时的反应为吸热反应，但不需要加热；在一定的温度和压强下，同一个反应的引发条件不同，如在一定的温度和压强下，同一个反应的引发条件不同，如H2和和Cl2在光照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结在光照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面的变

13、式题对此加深理解。合下面的变式题对此加深理解。 下列说法不正确的是下列说法不正确的是() A对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量物所具有的总能量 B放热反应在常温条件下不一定能发生放热反应在常温条件下不一定能发生 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热 D在在101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热对于吸热反应，反应物所

14、具有的总能量加上吸收的热量等对于吸热反应，反应物所具有的总能量加上吸收的热量等于生成物的总能量，于生成物的总能量，A正确；很多放热反应在常温下都不能发正确；很多放热反应在常温下都不能发生，如工业合成氨，生，如工业合成氨，B正确；中和热的反应物一定是强酸和强正确；中和热的反应物一定是强酸和强碱。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成碱。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的水时的反应热叫做中和热，反应热叫做中和热，C错误；在错误；在101 kPa，1 mol物质完全燃烧物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。生成最稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的

15、燃烧热。C 探究点二热化学方程式探究点二热化学方程式 【知识梳理】 1定义：表明反应定义：表明反应_或或_热量的化学方程热量的化学方程式叫做热化学方程式。式叫做热化学方程式。 2意义：不仅表明了化学反应中的意义：不仅表明了化学反应中的_，同时也，同时也表明了化学反应中的表明了化学反应中的_。3书写要求书写要求(1)要注明反应的温度和压强要注明反应的温度和压强(若在若在101 kPa和和25 可不注明可不注明)，要，要注明注明H的的_与与_。(2)要注明反应物和生成物的要注明反应物和生成物的_(表示符号：气态用表示符号：气态用“g”，液态用，液态用“l”，固态用，固态用“s”)，若为同素异形体，

16、要注明名称，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。放出放出吸收吸收物质变化物质变化能量变化能量变化“”“”聚集状态聚集状态 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子子_，只表示，只表示_，它可以是，它可以是_，也可以是也可以是_。个数个数物质的量物质的量整数整数简单分数简单分数 【要点深化要点深化】 “ “热化学方程式热化学方程式”的几点提醒的几点提醒 1 1若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但是为

17、不同物质，其称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但是为不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的本身具有的能量不同，所以反应中的H H 也不同。也不同。 如如S(sS(s，单斜，单斜) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g) H H1 1297.16 kJmol297.16 kJmol1 1 S(sS(s，正交，正交) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g) H H2 2296.83 kJmol296.83 kJmol1 1 S(sS(s，单斜，单斜) )S(sS(s，正交，正交) )H H3 30.33 kJmol0.33 kJmol1 1 2 2热化学方程式的书写，一般不写反应条件、生成物热化学方程式的书写，一般不写反应条件、生成物沉淀符号和气体符号。沉淀符号和气体符号。【典例精析典例精析】 例例2 例例 2B因反应放热，因反应放热，HH2；D项，项，H12H20，即，即H1H2，所以正，所以正确答案为确答案为C。 点评点评 反应热大小的比较中，一定要注意带着正负号比反应热大小的比较中，一定要注意带着正负号比较，不是只比较反应热