第1节 离子的迁移

1、第七章第七章 电电 化化 学学7.4 强电解质的活度和活度系数强电解质的活度和活度系数7.5 强电解质溶液理论简介强电解质溶液理论简介7.1 离子的迁移离子的迁移7.3 电导测定的应用示例电导测定的应用示例7.2 电解质溶液的电导电解质溶液的电导第一部分：电解质溶液第一部分：电解质溶液7.8 电极电势电极电势7.10 电极电势及电池电动势的应用电极电势及电池电动势的应用7.9 由电极电势计算电池电动势由电极电势计算电池电动势7.6 可逆电池可逆电池7.7 可逆电池热力学可逆电池热力学第二部分：可逆电池的电动势第二部分：可逆电池的电动势7.11 电极的极化电极的极化7.12 电解时的电极反应电解

2、时的电极反应第三部分：电解与极化作用第三部分：电解与极化作用7.1 离子的迁移离子的迁移电能电能化学能化学能第一部分：电解质溶液第一部分：电解质溶液一、电化学研究对象一、电化学研究对象 电化学主要是研究电化学主要是研究电能和化学能之电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律间的相互转化及转化过程中有关规律的的科学。科学。二、两类导体二、两类导体A. 自由电子作定向移动而导电自由电子作定向移动而导电B. 导电过程中导体本身不发生变化导电过程中导体本身不发生变化C. 温度升高，电阻也升高温度升高，电阻也升高D. 导电总量全部由电子承担导电总量全部由电子承担又称电子导体，如金属、石墨等。又称电子

3、导体，如金属、石墨等。1、 第一类导体第一类导体A. 正、负离子作反向移动而导电正、负离子作反向移动而导电B. 导电过程中有化学反应发生导电过程中有化学反应发生C. 温度升高，电阻下降温度升高，电阻下降D. 导电总量分别由正、负离子分担导电总量分别由正、负离子分担2、 第二类导体第二类导体 又称离子导体，如电解质又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。溶液、熔融电解质等。三、电极的命名三、电极的命名电势低的极称为负极，电子从负极流电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。电解池中负极是阴极。电势高的极称为正极，电流从正

4、极流电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。电解池中正极是阳极。1、 正极和负极正极和负极发生还原作用的极称为阴极，在原电发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。极是负极。阴极：阴极：(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极，在原电发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。极是正极。阳极：阳极：(Anode)2、 阴极和阳极阴极和阳极在电极上进行的有电子在电极上进行的有电子得失的化学反应。

5、得失的化学反应。电极反应：电极反应：两个电极反应的总和。两个电极反应的总和。电池反应：电池反应：3、电极反应与电池反应电极反应与电池反应4、离子迁移方向、离子迁移方向Anion Anode阴离子迁向阳极阴离子迁向阳极Cation Cathode阳离子迁向阴极阳离子迁向阴极四、法拉第定律四、法拉第定律1、法拉第定律的文字表述、法拉第定律的文字表述 在电极界面上发生化学变化物质的质量在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。与通入的电量成正比。2、法拉第定律的数学表达式、法拉第定律的数学表达式z-M e MA e AzzzzFQ 3、法拉第常数、法拉第常数 法拉第常数在数值上等于法拉

6、第常数在数值上等于1 mol 元电荷的电元电荷的电量。已知元电荷电量为量。已知元电荷电量为1.602210-19 C 。F=Le =6.0221023 mol-11.602210-19 C =96485.309 Cmol-196500 Cmol-14、法拉第定律的意义、法拉第定律的意义 是电化学上最早的定量的基本定律，揭是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。 该定律在任何温度、任何压力下均可以该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。使用。 该定律的使用没有什么限制条件。该定律的使用没有什么限制条件。正离子正离子五、离子迁移数五、离子迁移数t正离子传输的电荷量正离子传输的电荷量Q+总电荷量总电荷量Q负离子负离子t正离子传输的电荷量正离子传输的电荷量Q-总电荷量总电荷量Q1、离子迁移数的计算公式、离子迁移数的计算公式1tt正、负离子移动的速率正、负离子移动的速率2、离子迁移数与速率的关系、离子迁移数与速率的关系uuuQQtuuuQQt3、离子迁移数的测量、离子迁移数的测量希托夫法希托夫法界面移动法界面移动法4、离子迁移