甘肃省靖远县第四中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案_00002

1、靖远四中20192019学年度第一学期月考试题高 二 化 学可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、选择题(此题包括15小题 ,每题3分 ,共45分)1、下表中关于物质的分类组合 ,完全正确的选项是() 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OH盐酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al2、以下反响既是氧化复原反响 ,又是吸热反响的是A铝片与稀硫酸的反响 B甲烷在氧气中的燃烧C灼热的炭与二氧化碳的反响 DBa(OH) 2·8H2O与NH4Cl的反响3、以下有关反响热的表达正确的选项是(

2、)A. X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H > 0 ,恒温恒容条件下到达平衡后参加X ,上述反响的H 增大B. C(s ,石墨)=C(s ,金刚石) H = +1.9 kJ/mol ,说明金刚石比石墨稳定C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 ,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 ,那么 H1<H2D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol ,那么氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol4、以下说法正确的选项是()A熵增大的反响一定是自发反响 B焓增大的反响一定是自发反响C熵、焓都为正值的反响是自发反响 DHTS&l

3、t;0的反响一定是自发反响5、对于可逆反响4NH35O24NO6H2O(g) ,以下表达正确的选项是 ()A到达平衡时 ,5v正(O2) 4v逆(NO)B到达平衡状态后 ,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4546C到达平衡状态时 ,假设增加容器体积 ,那么反响速率增大D假设单位时间生成x mol NO的同时 ,消耗1.5x mol H2O ,那么反响到达平衡状态6、一定条件下 ,体积为2 L的密闭容器中 ,1 mol X和3 mol Y进行反响：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,经12 s到达平衡 ,生成0.6 mol Z。以下说法正确的选项是()A以X浓度变化表示的反响

4、速率为0.6mol/(L·s)B12 s后将容器体积扩大为10 L ,Z的平衡浓度变为原来的C假设增大X的浓度 ,那么物质Y的转化率减小D假设该反响的H<0 ,升高温度 ,平衡常数K减小7、升高温度 ,以下数据不一定增大的是 A. 化学反响速率 B.水的离子积 Kw C. 化学平衡常数 K D.醋酸的电离平衡常数 Ka8、 t 时 ,在体积不变的密闭容器中发生反响：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,各组分在不同时刻座号：的浓度如下表：以下说法正确的选项是()A平衡时 ,X的转化率为20%物质XYZ初始浓度/(mol·L1)0.10.202 min末浓度/(mol

5、83;L1)0.08ab平衡浓度/(mol·L1)0.050.050.1B2 min时Y的物质的量为0.14C增大平衡后的体系压强 ,v(正)增大 ,v(逆)减小D2 min内 ,用Y的变化量表示的平均反响速率v(Y)0.03 mol·L1·min19、 反响COH2O(g) CO2H2在800 到达平衡时 ,分别改变以下条件 ,K值发生变化的A将压强减小至原来的一半 B将反响温度升高100 C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度10、某可逆反响的正反响是放热反响 ,那么温度对此反响的正、逆反响速率影响的曲线(如下图)中 ,正确的选项是()11 11、以下说法中可以充分

6、说明反响：P(g)Q(g) R(g)S(g) ,在该温度下已达平衡状态的是A反响容器内压强不随时间变化 BP和S的生成速率相等C反响容器内P、Q、R、S四者共存 D反响容器内总物质的量不随时间而变化12、在一密闭容器中发生反响：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H<0 ,到达平衡时采取以下措施 ,可以使正反响速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A缩小容积 ,增大压强B扩大容积 ,减小压强C移走少量CD容积不变 ,充入“惰性气13、以下溶液一定呈碱性的是()A使甲基橙变黄 Bc(H+)=1×10-7mol/L Cc(OH-)>c(H+) D含OH- 的溶

7、液14、在某密闭容器中 ,可逆反响：A(g)B(g) xC(g)符合图中( )所示关系 ,(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断 ,对图像()说法不正确的选项是()Ap3>p4 ,Y轴表示A的转化率 Bp3>p4 ,Y轴表示B的质量分数Cp3>p4 ,Y轴表示B的转化率 Dp3>p4 ,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量15、反响 A+BCH0分两步进行 A+BX H0XCH0以下示意图中 ,能正确表示总反响过程中能量变化的是A. B. C. D. 1、 选择题答题卡(此题包括15小题 ,每题3分 ,共45分)123456789101112131415二、非选

8、择题(此题包括7小题 ,每空2分 ,共55分)163分C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1 C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJ·mol1反响的H1为_ kJ·mol1。17运用化学反响原理研究合成氨反响有重要意义 ,请完成以下探究。在400 时 ,N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的K0.5。在400 时 ,2NH3(g)=N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时 ,在0.5 L的反响容器中进行合成氨反响 ,一段时间后 ,测得N2、H2、NH3的

9、物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol ,那么此时反响v(N2)正_v(N2)逆(填“>、“<“或“不能确定)。假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气 ,那么合成氨反响的平衡_(填“向左、“向右或“不)移动；使用催化剂_(填“增大、“减小或“不改变)反响的H。18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气缺乏时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反响中放出的热量如下图。在通常状况下,_(填“金刚石或“石墨)更稳定,石墨的燃烧热为 。19.:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+

10、O2(g)2NO(g) H =+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为 _kJ·mol-1。20.写出以下物质的电离方程式NaHCO3 NaHSO4 , FeOH)3 , H2SO3 。21有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3 ,那么其关系是 。(2)取相同体积的三种酸分别参加蒸馏水稀释到pH6 ,需水的体积依次为V1、V2、V3 ,那么其关系是 。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时 ,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3 ,那么其关系是 。22某学生用0.10

11、00 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 ,其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 ,并参加23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 ,调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度 ,记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面 ,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1） 标出右图中滴定管名称：A , B ,高锰酸钾溶液可以用 式滴定管装。（2） 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。3上述B步骤操作的目的

12、是_。4实验中用左手控制活塞 ,眼睛注视 ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。5用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L1盐酸 ,0.1000 mol·L1 NaOH溶液的pH等于 ,如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL) ,继续加水至50 mL ,所得溶液的pH等于_。25 下 ,水离子积常数Kw= .100 水的pH 7用、表示6以下哪些操作会使测定结果偏高 填序号。A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排

13、除 ,滴定后气泡消失D滴定前读数正确 ,滴定后俯视滴定管读数高二化学第二次月考试题答案一、选择题：45分1- 5 CCCDD 6-10 DCDBB 11-15 BACBC二、非选择题：55分每空2分16题3分16、+1233分   17、2        不改变。18、石墨、393.5 kJ·mol-119、631.5     20、略  21、(1)c2c1c3或c3c1c2   (2)V1V2V3    (3)n1n3n2 22、(1)酸式   碱式   酸式 &#