实验化学课本整理

1、实验化学课题 1:海带中碘元素的分离及检验1 .下列说法正确的是()A .往海带样品灼烧后的灰分中加入水，然后加过量的氯气，使其中的I-氧化生成 12。B.利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上口倒出C .在烧杯中灼烧干海带，使其灰化成海带灰D.已知 I2+ I-,向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCI4，振荡静置后 CCI4层紫红 色，说明 KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大仪器的使用：漏斗(1) 漏斗普通漏斗：用于制过滤器，向小口容器中倾注液体【特别提醒】不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。过滤过

2、程中，不能搅拌 漏斗中的液体，以免将滤纸戳破。长颈漏斗：在发生装置中用于向反应器中加注液体【特别提醒】 长颈漏斗下端管品必须伸入液面以下(即形成液封)，以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。分液漏斗：梨形分液漏斗和球形分液漏斗梨形分液漏斗：用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子(或使塞 子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，使下层液体顺利流出。操作向导：萃取与分液1分液漏斗的使用(1) 检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套。用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔后，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂(或凡士林)，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好，再在旋塞芯的凹槽处套上合适的

3、橡皮圈，以防旋塞芯在操作过程中松动。(2) 检漏：向分流漏斗中加 _ ，检查_ 处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查 _ 是否漏水，待确认不漏水后方可使用。分液漏斗中液体的总体积不提超过其容量的 _盛有液体的分液漏斗应正确地放在_。2萃取与分液的操作方法(1) 向溶液中加入萃取剂，转移至分液漏斗中后，塞上玻璃塞。(2) 用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗_用力振荡。开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开 _ 放气，放气后支管口不能对着人，也不能对着火。经几次振荡放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻。(3)

4、 将分液漏斗口上的 _或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通。(4) 打开旋塞，使 _慢慢流出。待下层液体完全流出后，关闭旋塞，使_ 从漏斗_ 。课题 2:用纸层析法分离铁离子和铜离子1 .下列说法正确的是（）A .纸层析法适用于分离和检验化学性质相近的分子或离子，为了看到色斑，只有有色离 子的检验才可以用纸层析法B .纸层析法中的展开剂之所以能展开的主要原理是毛细现象C .纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，用丙酮和盐酸的混合液作为展开剂D .铁离子和铜离子能够在滤纸条上分离是因为滤纸对两种离子的吸附力不同2.下列说法正确的是（A .用纸层析法分离 Fe3+、Cu2+

5、时，滤纸上的水做流动相，氨气做显色剂B .用纸层析法分离 Cu2+和 Fe3：滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2+小C .纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重 复 35 次D .纸层析实验中若选择水作固定相，有机溶剂作流动相，则亲水性强的成分在流动相中 分配得少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速率快一些E .纸层析以滤纸为惰性支持物，通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相 拓展视野： 判断正误：用粉笔可对菠菜中的色素进行层析分离，选取的粉笔应是彩色粉笔。（）粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力，因此粉笔可以作

6、为层析分 离的吸附剂（）课题 3:硝酸钾晶体的制备1 .下列说法正确的是（）A.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差， 从而加快过滤速度。B .减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法 将固体与溶液分离C .吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒 出溶液D. 抽滤装置中洗涤晶体时，应先关小水龙头，再在布氏漏斗中加洗涤剂没过沉淀，使其 缓慢通过沉淀物，静置一会再打开水龙头抽气2.下列说法正确的是（ ）A .抽滤操作时，布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相背B .抽滤操作可加快过滤速度，若抽滤

7、完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和 吸小滤瓶的橡皮管C .当溶液发生过饱和时，振荡容器或投入几粒晶体均可使晶体析出D .为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁E. 将滤纸放入布氏漏斗内直接加入混合物进行抽滤3 .下列说法正确的是（）A.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为溶液表面出现晶膜后冷却， 过滤得硝酸钾晶体； 将母液加热至有大量晶体析出后， 用余热蒸干， 得氯化钠晶体B .结晶时溶质的溶解度越大，析出的晶粒越大C .溶质的溶解度越小，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快， 析出的晶体就越细小。D. 要从 KN03与 NaCI 的混

8、合物中分离出较纯净的 KNO3,可先将固体溶于适量水制成高1:1），先将样品溶解，然后加热至温饱和溶液，然后降温结晶提纯，必要时用重结晶法进一步提纯E.以硝酸钠与氯化钾为原料制备硝酸钾晶体，需经过溶解、加热、结晶、抽滤、重结晶 等步骤，为得到大颗粒的晶体，结晶时需对热溶液进行快速冷却F. 以硝酸钠与氯化钾为原料制备硝酸钾晶体，趁热过滤是为了防止KNO3冷却析出G.以硝酸钠与氯化钾为原料制备硝酸钾晶体，趁热过滤时，承接滤液的烧杯应预先加2mL 蒸馏水，时为了防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出实验基本操作1. 过滤：案例：在测定 Na2SO4和 NaCI 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在

9、混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀 SO42-，然后过滤、洗涤、干燥、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断 SO42堤否沉淀完全过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净(5) 过滤后 ,所得到的水仍然浑浊 .请说出可能的原因 ,应如何操作？答案：(1) _ 少许于试管中，再加入 _ 溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全(2) 洗去可溶性杂质(Na+、Cl-等)(3) 沿玻璃棒向 _中注水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，再重复 2-3 次。(4) 取_少许于试管中，滴加 _酸化的 _溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则洗净。(5

10、) 滤纸破损，过滤时液体高于滤纸边缘，应重新过滤。2. 减压过滤：为了_ ，可进行减压过滤 (也称抽滤或吸滤)原理： 装置中抽气泵给吸滤瓶减压， 造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差， 从而加快过滤 速度。操作： ( 1 )按图安装好仪器后， 将滤纸放入布氏漏斗内， 滤纸大小应 _ 漏斗又能将全部小孔盖住。用 _ 滤纸， _ 水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。( 2)用 _ 先转移溶液，溶液量不应超过漏斗容量的 _ ，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。(3)注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时， 应拔掉吸滤瓶上的橡皮管， 从_上口倒出溶液，不要从 _ 倒出。( 4)洗涤沉淀时，应关

11、小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。(5)吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意 _ ，以防倒吸。(6)当过滤的溶液具有强酸性、 强碱性或强氧化性时， 会腐蚀滤纸， 此时可用代替布氏漏斗。减压过滤不宜用于过滤 _ 。胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒大小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。3. 趁热过滤： 保温漏斗 对极易结晶析出的物质或热溶液量大时， 为防止过滤的溶液在温度降低时结晶析出，可 采用保温漏斗过滤，即趁热过滤。答题要点保产量：防止产品降温过程中析出。 （如 KNO3晶体制备实验中的趁热过滤） 要纯度：防止杂质在温度降低时析出4. 结晶：蒸发结晶、冷却结晶1.在粗盐的提纯

12、实验中，过滤，舍去不溶性杂质（滤渣）后，怎样从母液中获取NaCl 固体？加热蒸发，当析出大量 NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干。2若母液是 CuS04饱和溶液，怎样获得 CUSO4 5 出 0 晶体？ 加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3. 如何从（NH4）2Fe（SO4）2溶液中获得（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O 晶体？ 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，冷却结晶原因： 1.防止失去结晶水； 2、防止析出其他杂质4.从 KNO3与 NaCI 的混合物中分离出较纯净的 KNO3可先将固体溶于适量水制成高温饱和溶液， 然后冷却结晶提纯， 必要时用重结晶法进一步提纯。专题二：物质性质的探究

13、课题 1：铝及其化合物的性质向 AICI3溶液中滴入 NH4F 溶液后，再滴入 NH3 H2O 振荡后没有白色沉淀（）铝在空气中能生成一层结构致密的氧化膜，所以能用铝制容器腌制咸菜（）课题 2：乙醇和苯酚的性质向乙醇水溶液和苯酚水溶液的试管中分别加入金属钠， 可根据反应剧烈程度判断羟基的活泼性 （）65C以上苯酚与水互溶，冷却后得到的苯酚浊液可用过滤的方法与水分离（）可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量（）在两支试管中分别加入 1mL 无水乙醇和 1.5g 苯酚固体， 再加等量等体积的钠，比较乙醇、 苯 酚羟基上氢原子的活泼性（）酸性 K262O7酸性 KMnO4溶液均能将乙醇氧化成乙

14、酸（）将浓硫酸和乙醇混合液迅速加热到170%,产生的气体直接通入溴水或酸性高锰酸钾溶液可以检验乙烯的生成 （）拓展视野： 写出苯酚与甲醛反应合成酚醛树脂的化学方程式其中浓盐酸或浓氨水的作用是 _专题三：物质的检验与鉴别课题 1 ：牙膏和火柴头中某些成分的检验1.下列说法正确的是 ()A. 检验牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜加热有红色物质生成的现象判断B. 牙膏中是否含有甘油，可根据加新制的氢氧化铜溶液是否有绛蓝色沉淀生成来检验C. 牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性D. 牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在牙 膏中的作用是作摩擦剂2. 下列说法正确的是

15、()A. 火柴头中氯元素的检验常采用将燃尽的火柴头浸泡在水中，取浸泡液少量加硝酸酸化 的硝酸银B. 将 34 个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgN03溶液和 NaNO?溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素C在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D.用酸性高锰酸钾检验火柴头燃烧产生的二氧化硫时，高锰酸钾越浓，现象越明显()课题 2：亚硝酸钠和食盐的鉴别1. 下列说法正确的是 ()A. 亚硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀，向所得混合物中加稀盐酸后沉淀消失B. 可用摩尔盐

16、鉴别食盐与亚硝酸钠C. 利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D. 家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸区别工业用盐和食用盐2、 写出下列反应方程式，离子反应写离子方程式( 1)用稀硫酸检验亚硝酸钠 _(2) 用硫酸酸化的碘化钾加入亚硝酸钠溶液中 _(3) 用硫酸酸化的摩尔盐与亚硝酸钠反应 _(4)亚硝酸钠能使酸性_ K262O7溶液由橙色变为绿色专题四：化学反应条件的控制课题 1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 记录硫代硫酸钠与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合开始计时，到浑浊将锥形瓶底部的“十” 字完全遮盖结束 ( ) 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率的比较，可以观察气体产生的速率不同来比较()课题

17、2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响判断 CuO 和 MnO2对 H2O2溶液分解的催化效率，可通过观察 H2O2溶液析出气泡的快慢程度, 或测定单位时间内 H2O2溶液分解产生氧气的体积( () )H2O2在碱性溶液中分解较快()课题 3：反应条件对化学平衡的影响 在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由蓝色变为粉红色()加热 CoCl2.6H2O 乙醇水溶液时，随温度升高，颜色由粉红色变紫色、蓝紫色、蓝色（）取试管向其加入适量的K2CrO4溶液，滴加硝酸或硫酸溶液数滴，溶液颜色由黄色变橙色（）专题六：物质的定量分析课题 1：食醋总酸含量的测定1.下列说法正确的是 （ ）A.用

18、移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松 开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管B. 用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取C . 食醋中总酸含量测定实验中，盛放 NaOH 溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液E.在滴定实验中标准液浓度较大或待测液浓度较大均会增大实验误差（）2 下列说法正确的是（ ）A .实验室测定市售食醋时，需要对食醋进行10 倍稀释，减少实验误差B 标定溶液浓度时，选用的基准物质相对分子质量越小，实验误差就越小C.食醋总酸含量也称食醋的酸度，是指每 100mg 食醋中含酸的质量D 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的

19、锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果3.下列说法正确的是（）A .用标准 NaOH 溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂B .标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏 低C .在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液D .滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量 瓶、锥形瓶则不应润洗滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 终点判断：高锰酸钾溶液滴定 Fe2+溶液：_W2S2O3溶液滴定 12的淀粉溶液：_仪器的使用：容量瓶移液管 滴定管容量瓶：（1）特点：规格： 50mL 、 100mL

20、、 250mL、 500mL、 1000mL 使用温度：20C（2）使用方法及注意事项1容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转倒立2不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释3不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器4不能加入过冷或过热的液体5只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制何意体积的一定物质的量浓度的溶液 移液管：移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时，左手拿洗耳球， 右手将移液管插入溶液中吸取， 当溶液吸至标线以上时， 立即用食指将管口堵住， 将管尖离开液面， 稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管 垂直放入稍

21、倾斜 的 容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体 不要吹出 ，管上注明需吹出的例外 ）。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管 架上。滴定管：滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管之分。 一般来说， 酸式滴定管用于盛装酸性溶液或中性 溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。在使用滴定管时，应注意以下几点：（1） 在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用。（2）在加入酸、碱溶液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管应分别用所在盛装的酸、碱溶液润洗内壁 23 次。方法是：从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着 转动滴定管

22、，使液体润湿滴定管内壁； 然后，一手控制活塞 （ 对于酸式滴定管， 轻轻转动活塞； 对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球 ） ，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。（3）注入所要盛装的酸、 碱溶液至滴定管0刻度以上 23mL,用滴定管夹固定好滴定管。轻轻转支动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶 液、无气泡，调整管中液面至“0”刻度以下，记录读数 V0.滴定剂装入必须直接注入，不能使用漏斗或其他器皿辅助。 碱式滴定管排气泡的方法：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯 曲，管尖斜向上约 45 度，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡。（4）使用酸式

23、滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞， 手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液， 旋转活塞， 溶液即可流出。 使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位 ，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。滴定过程中滴加溶液的速率不能太快，一般以每秒 34 滴为宜。滴加溶液完毕后记录计数V1-V0。课题 2：镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速 率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全（）2测定铁皮锌镀层厚度，当产生气泡的速率显著减慢时，应立即取出铁皮晾干（）3.将除去锌的铁片放在石棉网上， 用酒精灯大火烘干（）专题七：物质的制备与合成课题 1：硫酸亚铁铵的制备 1.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失并洗去晶体表面水分（ ）2. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（）3. 物质制备实验过程中， 过滤后所得的硫酸亚铁铵晶体用无水乙醇洗涤， 过滤后所得的阿司匹 林晶体用冷水洗涤（ ）4.硫酸亚铁铵晶体制备原理是：相同条件下， 硫酸亚铁铵溶解度比硫酸铵、 硫酸亚铁都要小 （）5.铁屑用碳酸钠溶液浸泡