生活中常见的酸和碱

1、盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1. 几种常见的酸几种常见的酸实验实验10-2：无色液体无色液体瓶口出现白雾，瓶口出现白雾，易挥发易挥发有刺激性气味有刺激性气味浓硫酸无色、粘浓硫酸无色、粘稠、油状的液体稠、油状的液体瓶口无现象，瓶口无现象，不易挥发不易挥发无气味无气味（1）盐酸和硫酸的物理性质）盐酸和硫酸的物理性质2、浓硫酸、浓硫酸强烈强烈的的腐蚀性腐蚀性（脱水性）（脱水性）实验实验10-3：纸上的字变黑，穿孔纸上的字变黑，穿孔木棍变黑木棍变黑布变黑，穿孔布变黑，穿孔3. 3. 浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释烧杯很烫烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量的热浓硫酸溶于水会放出大量的热注意注意! 在稀释浓硫酸时，一定

2、要把浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁沿器壁慢慢慢慢注入水里，并注入水里，并不断搅拌不断搅拌。切切记：不可将水倒进浓硫酸里。记：不可将水倒进浓硫酸里。 实验实验10-410-4：（1）吸水性吸水性：（2）腐蚀性（脱水性）腐蚀性（脱水性） ： 浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（2）盐酸和硫酸的用途：）盐酸和硫酸的用途： 重要化工产品。用于金属表面除重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金

3、属除锈等。炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。做干燥剂。想一想想一想 分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？应如何保存？1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（时间后，天平会（ ） A左端下沉左端下沉 B右端下沉

4、右端下沉C仍平衡仍平衡 D无法判断无法判断B课堂练习课堂练习2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是这句谜语的谜底是 ( ) A、生石灰、生石灰 B、酒精灯、酒精灯 C、烧碱、烧碱 D、浓硫酸、浓硫酸浓硫酸浓硫酸H2O3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中 锥形瓶中产生的现象是：锥形瓶中产生的现象是：_ 产生这一现象的原因是：产生这一现象的原因是：_由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防

5、止由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢沿着器壁慢慢注入注入_里，并不断用玻璃棒搅动。里，并不断用玻璃棒搅动。液面上液体沸腾液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸小，水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浓硫酸浓硫酸水水D我们接着来探究我们接着来探究注意观察：注意观察：（1 1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? ?（2 2）液体的颜色发生怎样的改变？）液体的颜色发生怎样的改变？（1 1）将将1 1根生锈的铁丝放入试

6、管中，再向根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入试管中加入12mL稀盐酸稀盐酸。（2 2）将）将1根生锈的铁丝根生锈的铁丝放入试管中，再向放入试管中，再向试管中加入试管中加入12mL稀硫酸稀硫酸。 现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀稀HClHCl铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液变成溶液变成黄色黄色 酸能解离出酸能解离出H H+ +，所以酸能与金属氧化物反应生成水。所以酸能与金属氧化物反应生成水。我们来归纳：我们来归纳：铁锈铁锈+稀稀H H2 2SOSO4 4铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液变成溶液变成黄色黄色你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀

7、硫酸反应的方程式？思考：思考：FeClFeCl3 3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？规律：规律：金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水1 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。酸不能使无色酚酞溶液变色。3 3、酸能与金属氧化物反应生成水。、酸能与金属氧化物反应生成水。2 2、酸能与活泼金属反应生成氢气。、酸能与活泼金属反应生成氢气。酸酸能能解解离离出出 H H+ +决定决定1.1.本节课，你学到了哪些新的知识？本节课，你学到了哪些新的知识？2.2.本节课，你运用了哪些学习方法？本

8、节课，你运用了哪些学习方法？相信你会总结： 1.1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀盐酸浸泡：若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能运

9、用你能运用“酸的化学性质酸的化学性质”解决实际问题解决实际问题吗吗? ? 2.2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？案鉴别水与稀盐酸吗？ 1. 常见的碱常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体白色固体 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氨水氨水 NH3H2O 液体液体 氢氧化铜氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体蓝色固体 氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体红褐色固体 你已经知道哪些碱？你已经知道哪些碱？白色固体白色固体表面潮湿表面潮湿并逐渐溶并逐渐溶解（潮解）解（潮解）发发热热氢氧化钠吸收

10、空气氢氧化钠吸收空气中的水分中的水分氢氧化钠溶于水时氢氧化钠溶于水时放热放热同时氢氧化钠也会吸收同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。生变质，生成碳酸钠。气体干燥气体干燥剂剂氢氧化钠易溶于水氢氧化钠易溶于水密封保存阅读并思考阅读并思考1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项强烈腐蚀性强烈腐蚀性-使用时防使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀蚀.实验时最好戴防护眼镜实验时最好戴防护眼镜3.归纳氢氧化钠的用途归纳氢氧化钠的用途化工原料化工原料去油污去油污可做某些气体干燥剂可做某些气体干燥剂2、若不慎沾到皮

11、肤上应该怎么处理？、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钠肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH放热放热阅读并思考阅读并思考1、氢氧化钙的性质、氢氧化钙的性质腐蚀性腐蚀性2、氢氧化钙的用途：、氢氧化钙的用途：氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土

12、壤的酸性，改良土壤的结构用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）石灰和硫酸铜）常作干燥剂常作干燥剂火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠易潮解，易变质，保易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。存氢氧化钠要密封。称量氢氧化钠时，不称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中在玻璃器皿中其制法：其制法：生石灰与水反应生石灰与水反应同时放出大量的热同时放出大量的热熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）溶解度温度的升高反而减小。溶解度温度的升高反而减小。 氢氧化钠氢氧化

13、钠、氢氧化钙氢氧化钙在组成和性质在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。纳出它们的共同点。2. 碱的化学性质碱的化学性质 碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变蓝蓝色，色， 酚酞试液变酚酞试液变红红色色氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝色色酚酞试液变酚酞试液变红红色色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝色色酚酞试液变酚酞试液变红红色色碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物化合物化合物 + + 水水如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O；

14、2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O；（2）碱能与某些）碱能与某些非金属氧化物非金属氧化物反应反应思思 考：考：1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。吸 收 水 分吸 收二二 氧氧 化化 碳碳水 分 蒸 发N N a a2C C O O3粉粉 末末N N a a2C C O O3溶溶 液液N N a a O O H H 溶溶 液液N N a a O O H H 固固 体体氢氢氧氧化化钠钠必必盐酸、硫酸盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液(可导电可导电)说明：说明：盐酸、硫酸盐酸、硫酸氢氧化钠溶液