乙醇应用设计

1、第三章：生活中两种常见的有机物 -乙醇 教学设计 依兰县第三高级中学 讲课教师 任飞达 辅导教师 孟凡华 一、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。2、过程与方法： 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。3、情感态度价值观： 通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。 二、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。三、教学方法 1、创设共同探索情景，激发学生

2、创造性思维。 2 、变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3 、联系实际，激发学生的学习兴趣。 四、教学手段 学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。五、教学过程导入：简单介绍酒都宜宾的五粮液，放映相关的影音文件引入酒的世界。设问：请同学们观看视频回答视频中主要介绍的物质是什么？与我们的生活密切相关么？师：古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。同学们能吟几句吗？那么同学们知道酒的主要成分是什么？回答：酒是多种化学成分混合物，主要成分是酒精，学名叫乙醇，今天我们就来学习一下第三节、常见的两种有机化合物之一-乙醇师：酒我们大家都很熟悉，在化学中也很常见。 【展示】：酒精灯（下面请同学们

3、看一下我手中拿的酒精灯）设问：这里面装的是什么？它又叫什么 ？ 师：下面我们带着【探究问题1】来研究一下【乙醇】的物理性质。【投影仪】展示问题 师：同学分组讨论问题，然后请第一小组展示（相应加分）师：通过观察、闻气味，涂抹在手上一系列活动让学生总结【乙醇】的物理性质：（五点） 1）：无色有特殊香味的液体 2）：与水以任意比例互溶 3）：易挥发，沸点78 4）：密度比水小 5）：能溶解多种有机物和无机物师：学生给出乙醇分子式： C2H6O 【展示】乙醇的球棍模型 教师：请同学们根据乙醇的球棍模型推测乙醇的结构，写出乙醇的结构式。这是乙醇分子的结构，我们知道结构决定性质，那么乙醇究竟有哪些性质呢？

4、下面我们来学习一下乙醇的化学性质。（三） 乙醇的化学性质【学生实验探究一】乙醇与金属钠的反应【实验步骤】1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。2再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。4气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。【分组实验】 认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。 物质 项目水乙醇金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 【学生实验探究二】提出问题：乙醇可看成是水中

5、的氢被乙基取代，而水可以与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？【总结】C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。【思考】：乙醇为什么比乙烷更有特性呢？因为存在-OH（羟基），像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫官能团。【检验气体】教师演示请同学们分析乙醇分子可能的断键位置，说明结构决定性质师：请同学们写出反应的化学方程式。1、 乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 【过渡】：酒精灯为什么能够燃烧？2、 氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化【实验探究二】向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，