高二上学期化学寒假作业本精选

1、高二上学期化学寒假作业本精选化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中 ,得到了迅速的开展 ,也推动了其他学科和技术的开展。查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学寒假作业本 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题：(此题共有10题 ,每题只有一个选项符合题意 ,每题2分 ,共计20分)1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol?L-1 稀硫酸的烧杯中 ,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反响前后溶液的体积不变 ,那么该反响的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1 B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1C.v(H2)=1

2、mol?L-1?min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-12.恒容密闭容器中进行的可逆反响2NO2 2NO +O2 ,可作为到达平衡状态的标志是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D.3.对于可逆反响A(g)+2B(g) 2C(g) H0 ,以下图象中正确的选项是4.在一密闭容器中 ,反响aA(g) bB (g) 到达平衡后 ,保持温度不变 ,将容器体积增加一倍 ,到达新

3、的平衡时B的浓度是原来的60% ,那么以下说法不正确的选项是A.平衡向正反响方向移动了 B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了 D.a b5.空气-锌电池的电极反响：锌片：Zn-2OH-2e- = ZnO + H2O ,石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是A.负极 ,被氧化 B.负极 ,被复原 C.正极 ,被氧化 D.正极 ,被复原6.锌锰干电池在放电时 ,电池总反响方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时 ,正极(碳棒)上发生反响的物质是A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D.

4、Zn 2+和NH4+7.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ?mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJ?mol-1H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1以下说法正确的选项是A.H2(g)的燃烧 热为571.6 kJ?mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧 ,H2(g)放出的热量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJ?mol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l

5、)+H2O(l) H=+135.9 kJ?mol-18.以下各组离子在指定的环境中能大量存在的是A.pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32C.参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.将0.l mol? 醋酸溶液加水稀释 ,以下说法正确的选项是A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH增大10.常温下 ,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合 ,

6、所得溶液 pH=7 ,那么此溶液中A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)C.c(HCOO-) =c(Na+) D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系二、选择题：(此题共有9题 ,每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共计27分)11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是在外电路中 ,电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥 ,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A. B. C. D. 12

7、.以硫酸铜作电解液 ,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是粗铜与直流电源负极相连;阴极发生的反响为Cu2+2e-=Cu电路中每通过3.011023个电子 ,得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A. B. C. D.13.一定温度下 ,石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) ,向一定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时 ,以下说法正确的选项是A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶 液中溶质的质量分数增大14.假设pH=3的酸溶液和pH=11的碱

8、溶液等体积混 合后 溶液呈酸性 ,其原因可能是A.生成了一种强 酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反响C.强酸溶液和弱碱溶液反响 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反响15.在铁品上镀一定厚度的锌层 ,以下方案设计正确的选项是A.锌作阳极 ,镀件作阴极 ,溶液中含有锌离子B.铂作阴极 ,镀件作阳极 ,溶液中含有锌离子C.铁作阳极 ,镀件作阴极 ,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极 ,镀件作阳极 ,溶液中含有锌离子16.右图是电解CuCl2溶液的装置 ,其中a、b为石墨电极 ,那么以下判断中 ,正确的选项是A.a是阴极B.电解过程中溶液的浓度不变C.电解过程中b极质量减少D.阳极与阴极上的产物的物质的量之

9、比为1:117.关于电解NaCl溶液 ,以下表达正确的选项是A.电解时在阳极得到氯气 ,在阴极得到金属钠B.假设在阳极附近溶液中滴入KI溶液 ,溶液呈棕色C.假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 ,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中 ,充分搅拌后溶液呈中性18.铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;以下判断不正确的选项是A.K 闭合时 ,d电极反响式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时 ,I中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时 ,II中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时

10、间后 ,II可单独作为电源 ,d电极为正极19.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极：FePO4+Li+e-=LiFePO4 ,负极：Li-e-=Li+。以下说法中正确的选项是A.充电时的总反响为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时 ,在正极上是Li+得电子被复原卷 三、填空题：(共53分)20.(1)依据反响：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如以下图甲所示。 电极X的材料是 ; 外电路中的电

11、子是从 电极流向 电极(填电极材料名称或符号)。 在电池放电过程中 ,盛有饱和KCl琼脂溶 胶的盐桥中 ,向CuSO4溶液一端扩散的离子是 (填离子符号)。(2) 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反响式： 。 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率 ,可以采用以下图乙所示的方案 ,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 (填写字母序号)。A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率 ,那么铁闸门应连接直流电源的 极。(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反

12、响是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 假设此蓄电池放电时 ,该电池某一电极发生复原反响的物质是 (填序号)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 该电池放电时 ,正极附近溶液的PH (填增大、减小、不变) 充电时该电池阳极的电极反响式 。21.：(A)Cu2+ ,Fe2+在pH为45的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂 ,在酸性条件下 ,它的复原产物是H2O 。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：取50mL的盐酸 ,参加一定量的粗CuO加热搅拌 ,充分反响后过滤 ,溶液的pH是3向滤液中参加双氧水 ,搅拌。向中参加过量纯CuO ,微热 ,搅拌 ,此时测定溶液的pH为4 ,过滤。把所得滤液浓缩。(1)中发生反响的离子方程式是 。(2)中过滤后滤渣的成分是