[LX]强弱电解质的比较与判断809

1、CTGS-资料文件考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCI)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH:a<b物质的量浓度：a<b溶液的导电性a>ba=b水的电离程度a<ba=b加水稀释等倍数pH的变化量a>ba>b等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b:变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a

2、>b相同等体积溶液与过量活泼金属相同a<b产生H2的量二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1.从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为。若pH>1，则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为。若比盐酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为。若比盐酸慢，则为2. 从是否存在电离平衡的角度判断从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5,则为，若pH<5，则为。从升高温度后pH的变化判断若升高

3、温度，溶液的pH明显减小，则是。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3. 从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH:若pH=7,则HA是。若pH>7，则HA是。自我检测(2016沈阳高三模拟)将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是().A.m>nB.m<nC.m=nD.不能确定2.(2016东北师大附中模拟)已知HCI为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是().A.对

4、比等浓度的两种酸溶液的pHB.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率CTGS-资料文件C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，理由是乙同学取10mL0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。.丙同学取

5、出10mL0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4CI晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质。.精讲释疑酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。.(1) 弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH维+CH3COO。.要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系：产生H2的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H十)无必然联系。.例1(2016株

6、洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、V，则().A.X为弱酸，Vx<VyB.X为强酸，Vx>VyC.Y为弱酸，Vx<VyD.Y为强酸，Vx>Vy与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究8弱酸酸性比较

7、弱酸酸性比较(人教版选修4P42实验3-2)向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。CTGS-资料文件4-蹑酸钠醉駁1. 实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2. 实验原理：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3C00Na+CO2f+H2O,W2CO3与硼酸不反应。3. 实验结论：酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3。(1) 25C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？(2) pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系

8、如何？醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)?解释理由。若要证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SQ3，下列装置中分别盛有什么试剂?2思维建模判断弱电解质的三个思维角度，角度角度弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测_10.1molL的CH3COOH溶液的pH>1。角度二弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1<pH<2。角度三|弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:(1) 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2) 用玻璃棒

9、蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。精炼拓展题组一强、弱电解质的比较1.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH_)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:>>D.V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1<V21. (2016济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。(用序号表示，下同)同体积、

10、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。若三者c(H十)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是.H2(相同状况当三者c(Hr相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的CTGS-资料文件），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需进度的长短关系是。.将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H十）由大到小的顺序是题组二强、弱电解质的判断0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9H2速率慢.2. （教材改编）下列

11、事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生A.B.C.D.3. （2016三明模拟）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol1的甲酸溶液中c（H+）=0.01molL1B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1molL甲酸恰好与10mL1molLNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱归纳整理（1）电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。 与物质的溶解

12、性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。. 与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。.酸（或碱）无论强弱，比较其溶液中和碱（或酸）的能力时应按酸（或碱）最终电离出的n（）或n（OH）进行计算或判断，而不能依据其溶液中的c（H+）进行计算或判断。【教/学反思】一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D.NaHSO4在水溶

13、液及熔融状态下均可电离成Na+>H+>SO2-2.下列说法正确的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大1+D.室温下，将浓度为0.1molL-HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H）/c（HF）均不变.3. 25C时，amolL-一元酸HA与bmolLNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是（）.A.a=bB.a>bC.c（A）=c（Na+）D.c（A）<c（Na+）4. （2016德州模拟）分别在pH=1的酸

14、和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出出的量前者多，其原因可能是（）. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大.A.B.C.D.5. H2S水溶液中存在电离平衡H2=H+HS和HSH+&。若向H?S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液CTGS-资料文件pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质

15、的变化趋势，不对的是NhOH滴加汗NhOH滴加汗NhOH滴胞就NaOU蘭加D7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9X10769X101X102A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ+Y=HY+Z能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数8. 下列说法中正确的是（）A.NO2的水溶液可以导电，说明NO?是电解质B.常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c(NH3H2O)减小C.常温下，等体积pH=a的醋

16、酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b>14D.pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1mL,其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）.A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b>14D.pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等10. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1mL,其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的

17、是（）.A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸，B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸二、非选择题10. 已知HCIO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl?+HCl+HClO。HCIOH+CIO，达到平衡后:（1）要使HCIO的浓度增加，可加入下列物质（填代号）。A.SO2B. CaCO3C. HClD.NaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是11.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答:CTGS-资料文件(1) 0点为什么不导电：，a、b、c

18、三点溶液的pH由小到大的顺序是(2) h+的物质的量最大的点是(填a”“或c”点。若使c点溶液中的c(CH3COOJ增大，可以采取下列措施中的(填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.力口NaOH固体D.加水E.力口CH3C00Na固体F.加入锌粒12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+51.76X10H2CO3H2CO3H+HCOHCO+CO3K1=4.31X107K2=5.61X1011H2SH2&H+HSHSH+S1用水稀释0.1molL-B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。.c(OH)TOH；)c(H+)和c(OH)的乘积OH的物质的量.OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。. 反应所需要的进度E>A 开始反应时的速率A>E 参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率E>A A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余将等体积、等