2018高考化学苏教大一轮复习方案--专题练习：测评答案

1、10. D与氢氧化钠反应放出气体，气体经浓硫酸吸收后体积减小，说明混合物中一定化学 SJ 全品咼考复习方案滚动提升卷(三)1.B A 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C 项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，不正确；D 项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为 NaOH 与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了瓶塞会打不开，不正 确。2.C BaCI2、 FeCb 均与 Mg*、 Al3+不反应； NaOH 溶液过量时， Mg*能生成沉淀， Al3+会转化成 AIOT，不产生沉淀。3.C 本题检验方法的关键是 Fe3*遇 SCN 显红色，而 Fe2*遇

2、 SCN 不显红色。加入 KSCN 溶液不显红色证明无 Fe3*， 再加氯水， 如有 Fe2*则可被氧化为 Fe3*， 溶液显红色。 KMnO 溶 液也能氧化 Fe2*,但因其本身呈紫色，使 Fe3*遇 SCN 显红色不易观察。4.C 铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2AI + FezQ 高温=2Fe+ AI2C3； MgO的熔点高，金属镁应该用电解熔融MgCb 的方法制取；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。5.D 反应为置换反应，反应为化合反应，三个反应均有元素化合价变化，均 属于氧化还原反应，其中反应和中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。6.B 镁的金属性强于铝，铝与水反应

3、很困难，镁能与沸水反应。7.D 试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应过滤后所得沉淀为Fe2Q;电 解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。8.B少量 NaO 先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH 再和 Ca(HC(3)2发生反应生成碳酸钙沉淀，正确；过量 Ba(OH)2溶液和 NHHSO 溶液混合加热生成氨气和硫酸钡沉 淀，所以符合题意，正确；NaHC 昭液与 NaAIQ 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，错误；FeCl3溶液与 NQS 溶液混合，三价铁氧化硫离子生成二价铁离子和硫单质，无气体放出，所以不符合题意，错误；用铁作阳极长时间电解足量 NaaSQ 溶液，

4、阳极生成二价铁离子， 阴极生成氢气和氢氧根离子，在溶液中先结合成氢氧化亚铁沉淀，再进一步被氧化成氢氧化铁沉淀，所以符合题意，正确。综上所述，B 项正确。10. D与氢氧化钠反应放出气体，气体经浓硫酸吸收后体积减小，说明混合物中一定9.D 将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D 为 FeCl3；结合转化关系，根据 A 为固体单质，B、C 为气体单质，则 A 为 Fe, B 为 CI2, F 为 FeCb;由于 B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则 C 为 H2, E 为 HCI。16.72 L2X：x -r= 0.2 mol ;与过量 NaOH 反应产生白色沉淀，放置

5、无明显变化，证明322.4 L mol混合物中含有 MgCl2,不含有 FeCb, n(MgCb) = n =5.8詈1= 0.1 mol , Al、(NH4)2SQ、11MgCl2的总质量为 0.2 molx27 g mol + 0.1 molx132 g mol + 0.1 molx95 g mol=28.1 g，等于原固体的质量，说明混合物中不含有AICI3。由此判断 C 正确、D 错误；过程中涉及的反应为 Al、(NH4)2SQ、MgCb 分别与 NaOH 的反应，NH 与硫酸的反应，NaAIQ 与盐酸的反应，Al(OH)3与盐酸的反应，共 6 个反应，A 正确；其中只有 Al 与 N

6、aOH 的反应为 氧化还原反应，B 正确。11. B 根据题目中图中的转化关系，甲为氨气，可由碳酸铵和氢氧化钠制取，乙为葡萄糖，丙为氢氧化钠，丁为二氧化碳，可用碳酸铵和硫酸来制取。A 项，丙为氢氧化钠，丁为二氧化碳，错误；B 项，乙为葡萄糖，利用其还原性可将银从银氨溶液中还原出来，正确;C 项，操作I是过滤和洗涤沉淀，洗涤沉淀方法为往过滤器中直接加水直至浸没沉淀，等水流干后继续洗涤 23 次，错误；D 项，g 为 Fe2Q3,可采用热还原法得到铁，不能采用电解法，错误。12. (1)2Al + FaO 高温=Al2Q3+ 2FeAl2Q+ 2OH =2AIQ + HQ2Al+2HzO+ 2OH

7、=2AIQ+3Hf(2)5.4 g (3)9.6 g根据实验可得：反应后溶液显碱性，说明溶液中元素AI 都以 AIO形式存在，Fe 及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAIQ、NaOH 其中 OH 浓度是 1 mol L1,则根据钠离子守恒可知，n(AIO) = n总(NaOH) n反应后溶液(OH-) = 0.1 Lx(2.0 mol L1 1.0mol - L1) = 0.1 mol;反应后 pH= 0,则氢离子的物质的量=1 mol - L1x0.14 L = 0.14 mol,由可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是 0.1 mol ，氯离子的物质的量=4 mol L1x0.

8、14 L = 0.56 mol，所以亚铁离子的物质的量是(0.56 0.14 0.1x3) mol-2= 0.06 mol ；根据反应式 2AI + Fe2O高温=2Fe+ Al2Q可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.06mol，反应后每一份中单质铝的物质的量是0.1 mol 0.06 mol = 0.04 mol。(1)AI 与氧化铁在高温下反应生成Fe 与氧化铝，反应方程式为 2AI + Fe2O3高温=AI2含有 Al 和(NH)2SQ,其中 n =111.2 L 6.72 L222.4 L mol1=0.1 mol, n(Al)2n (HO3+ 2Fe。由上述分析可知，铝粉和氧化

9、铁粉末的混合物反应后固体为实验中 Fe 和碱不反应，反应离子方程式为AI2Q+ 2OHI=2AIQ +H2O2Al +20H=2AlO + 3Hd。(2) 由铝元素守恒可知，每份铝热剂中 n(Al) = n(AIOI) = 0.1 mol，故整包铝热剂中 m(AI)一 1=0.1 molX2X27 g mol = 5.4 g。一 一 12+(3) 由铁兀素守恒可知，每份铝热剂中n(Fe2O) = ?n(Fe )，整包铝热剂中n(Fe2Q)=1 一0.06 molX2X2= 0.06 mol，故整包铝热剂中 m(FeQ) = 0.06 molX160 g mol一= 9.6 g。13.(1)Al

10、2Q+3CI2+3CA=2AlCl3+3CO2 一2一 +(2) SOs+ Cl2+ HbO=SO + 2CI + 2H(3) 除去 FeCIs(4)Fe3+3OH =Fe(OHpJAl3+4OH =AIQ+2fO96%(5) 在 HCI 气流中加热脱去结晶水(1) 由经冷却器出来的气体有CO 和 CI2可知，CO 是氯化炉中的生成物，且 CI2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为AI2Q+ 3CI2+ 3C =2AICI3+ 3CQ(2) 亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SCT+ Cl2+ Hk0=sO + 2CI一+ 2H+O除杂过程中涉及的离子方程式为Fe3*+ 3O

11、H =Fe(OH)J,Al3+ 4OH =AICT+2HQ沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得到的0.32 g 固体物质是氧化铁，其物质的量为 0.002 mol ，则氯化铁的物质的量为0.004 mol ，其质量为 0.65 g ，得出 AICI3的质15.6 g量为 16.25 g -0.65 g = 15.6 g , AICI3的纯度为X100%= 96%16.25 g(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抑制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。14. (1)烧杯 漏斗 引流，防止液体溅出(2) 消耗溶液中的酸，促进AI

12、3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀一 26(3) 6.0X102MnO4 e =MnOFe、氧化铝及剩余的AI ,(5)bc (6)bca (7)20.0(1) 上述流程中多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。(2) MnCQ 能消耗溶液中的酸，促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀。2 +2+2 一 45(3)根据二者的溶度积常数可知溶液中C( CU2+C(丨)=?41024，所以当 Nic(Ni)c(S)1.4X10恰好完全沉淀，溶液中 Cu2+的浓度是 6.0X1026电解池中阳极失去电子， 发生氧化反应，则溶液中的 MnQ失去电子，因此阳极的电 极反应式为 MnQ e =MnQ。(5)稀 HzSQ 酸化的 KMnO 溶液能氧化 SQ,且溶液颜色变化明显(紫色变为无色)，可以测定，b 正确；碘水和 SQ 反应生成硫酸和氢碘酸，禾