初三化学粤教版面对面专题七(2)计算题

1、首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲第二部分第二部分 重点专题突破重点专题突破专题七专题七 计算题计算题二、结合化学方程式的综合计算二、结合化学方程式的综合计算首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲 专题精讲突破点一突破点一 有关化学式的计算有关化学式的计算首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲例例1 (15百色模拟百色模拟)尿素是一种农业上常用的高效氮肥，尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为它的化学式为CO(NH2)2。(1)尿素的相对分子质量为尿素的相对分子质量为_。(2)尿素中尿素中C、O、N、H元素

2、的质量比为元素的质量比为_。(3)尿素中氮元素的质量分数为尿素中氮元素的质量分数为_(保留小数点后保留小数点后一位一位)。(4)每袋商品尿素含氮元素的质量为每袋商品尿素含氮元素的质量为_kg。60 3 4 7 1 46.7% 22.5 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲突破点二突破点二 根据质量守恒定律计算生成的气体或沉淀的根据质量守恒定律计算生成的气体或沉淀的质量质量生成气体生成气体(或沉淀或沉淀)的质量的质量=反应前物质的总质量反应前物质的总质量-反应反应后称量的物质总质量后称量的物质总质量2.2 二氧化碳二氧化碳(或或CO2) 例例2 把把10 g石灰石固体

3、样品进行高温煅烧，发生反应的化石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：学方程式为：CaCO3 CaOCO2。完全反应后，冷却、。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量称量，残留固体质量7.8 g。计算：计算：(假设杂质不参加反应假设杂质不参加反应)固体质量减少了固体质量减少了_g，根据质量守恒定律，这是生成，根据质量守恒定律，这是生成的的_(填具体物质名称或化学式填具体物质名称或化学式)的质量。的质量。高温高温首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲突破点三突破点三 结合化学方程式的计算结合化学方程式的计算 1计算公式计算公式(1)有关溶液的计算有关溶液的计算

4、溶液稀释溶液稀释a浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数稀溶液的溶质质量分数b浓溶液的质量加水的质量浓溶液的质量加水的质量=稀溶液的质量稀溶液的质量反应后溶液质量反应后溶液质量=反应前各物质质量总和反应前各物质质量总和-生成气体的质量生成气体的质量-生成沉淀的质量生成沉淀的质量-未反应杂质的质量未反应杂质的质量首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲溶质质量分数溶质质量分数 = = =(2)有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算(杂质不参加反应杂质不参加反应)纯物质的质量纯物质的质量=含杂质的物质的质

5、量含杂质的物质的质量纯度纯度纯度纯度= =纯度纯度=1-杂质质量分数杂质质量分数%100 含含杂杂质质的的物物质质的的质质量量纯纯物物质质的的质质量量%100 杂杂质质的的质质量量纯纯物物质质的的质质量量纯纯物物质质的的质质量量%100 溶溶液液质质量量溶溶质质质质量量%100 溶溶剂剂质质量量溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量%100 溶溶液液密密度度溶溶质质体体积积溶溶质质质质量量首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲求：求：(1)图中图中AB段表示第段表示第_步反应；反步反应；反应后生成的应后生成的CO2质量是质量是_g。(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是少？所

6、加入的稀盐酸中溶质质量分数是少？(3)样品中样品中NaHCO3的质量是多少？的质量是多少？例例3(15玉林、防城港玉林、防城港)有一包只含有有一包只含有Na2CO3和和NaHCO3的的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g样品放入烧杯样品放入烧杯中，加入中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出反应生成的气体全部逸出)。已

7、知，已知，Na2CO3与与HCl反应分两步进行：反应分两步进行：第一步反应：第一步反应：Na2CO3HCl NaClNaHCO3第二步反应：第二步反应：NaHCO3HCl NaClH2OCO2首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(2)解：设生成解：设生成8.8 g CO2需要需要HCl的质量为的质量为xNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 36.5 44 x 8.8 g x7.3 g所用稀盐酸的质量分数：所用稀盐酸的质量分数： 7.3%答：所用稀盐酸的质量分数为答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。(1)二二 8.836.5448.8gx 7.3g100%1

8、00g 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(3)解：样品中碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为：解：样品中碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为：50 g7.3%3.65 g设样品中碳酸钠的质量为设样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3 HCl NaCl NaHCO3 106 36.5 y 3.65 g y10.6 g样品中碳酸氢钠的质量：样品中碳酸氢钠的质量：19 g-10.6 g=8.4 g答：样品中碳酸氢钠的质量为答：样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。10636.53.65gy 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲 专题分类突破类型一类型一 纯文字叙述

9、类纯文字叙述类(2015年年1次次,2014、2013年各年各2次次)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为60 g+108.7 g-149 g=19.7 g反应生成氯化钾的质量为反应生成氯化钾的质量为xK2CO3BaCl2 2KClBaCO3 149 197 x 19.7 g 解得解得x14.9 g2. (14北海北海)将将60 g K2CO3溶液与溶液与108.7 g BaCl2溶液混合，溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为149 g。请计算：。请计算：(已知：已知：K2CO3BaCl2 2KClBaCO3

10、)(1)反应生成沉淀的质量。反应生成沉淀的质量。(2)所得滤液中溶质的质量分数。所得滤液中溶质的质量分数。14919719.7gx 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲设需加水的质量为设需加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有则有50 g20%=(50 g+y)5%解得解得y=150 g 答：答：(1)反应生成沉淀的质量为反应生成沉淀的质量为19.7 g；(2)所得滤液中溶质的所得滤液中溶质的 质量分数为质量分数为10%；(3)将将50 g 20%的碳酸钾溶液稀释成的碳酸钾溶液稀释成5%的的碳酸钾溶液需加水碳酸钾溶液需加

11、水150 g。【解析解析】(3)根据稀释前后溶质的质量不变，列式子根据稀释前后溶质的质量不变，列式子50 g20% =稀释后的溶液质量稀释后的溶液质量5%，可计算出稀释后溶液的质量，稀释，可计算出稀释后溶液的质量，稀释后溶液的质量减去原浓溶液的质量即为需加水的质量。后溶液的质量减去原浓溶液的质量即为需加水的质量。 所以反应所得滤液的溶质质量分数为所以反应所得滤液的溶质质量分数为 =10%(3)若将若将50g 20%的的K2CO3溶液稀释成溶液稀释成5%的的K2CO3溶液，溶液，需要谁的质量是多少？需要谁的质量是多少？14.9g100%149 g 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破

12、专题精讲专题精讲1. (15河池河池)已知烧杯中装有已知烧杯中装有200 g硫酸和硫酸铜混合溶液，硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜其中含硫酸铜4.8 g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，恰好完溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。(提示：提示：CuOH2SO4 CuSO4H2O)请计算：请计算：(1)m=_g。【解析解析】(1)根据根据CuO H2SO4 CuSO4 H2O可知，反应没有气体生成，可知，反应没有气体生成，也没有沉淀生成，所以开始

13、混合的溶液的质量与参加反应也没有沉淀生成，所以开始混合的溶液的质量与参加反应的氧化铜的质量之和即为的氧化铜的质量之和即为m的值，所以的值，所以m g=200 g+8 g=208 g 类型二类型二 坐标曲线类坐标曲线类( (2015年年2次次,2014年年3次次,2013年年1次次) )208首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲解解:设原混合溶液中设原混合溶液中H2SO4的质量为的质量为x,生成硫酸铜的质量为生成硫酸铜的质量为yCuO H2SO4 Cu SO4 H2O 80 98 160 8 g x y x=9.8 g y=16 g所以原混合溶液中所以原混合溶液中H2

14、SO4的质量分数为的质量分数为 100%=4.9%(2)原混合溶液中原混合溶液中H2SO4的质量分数。的质量分数。9.8g200g98808gx 160808gy 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(3)若取恰好完全反应时所得溶液若取恰好完全反应时所得溶液10 g配配成成20%的硫酸铜溶液，需要的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？的硫酸铜溶液多少克？设需加入设需加入30%的硫酸铜溶液质量为的硫酸铜溶液质量为a，反应后所得溶液的，反应后所得溶液的溶质质量分数为溶质质量分数为 100%=10%根据两种溶液混合前后溶质的质量不变，有根据两种溶液混合前后溶质的质量

15、不变，有10 g10%+30%a =(10 g+a)20%，解得，解得a=10 g答：答：(2)原混合溶液中原混合溶液中H2SO4的质量分数为的质量分数为4.9%；(3)取取10 g恰好完全反应时所得溶液配制恰好完全反应时所得溶液配制20%的硫酸铜溶液，需的硫酸铜溶液，需加入加入30%的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液10 g。首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲类型三类型三 表格类表格类( (2015、2013年各年各1次次) )【方法指导方法指导】1 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。反应物是等量的。2 解答步骤：

16、（解答步骤：（1）寻找恰好完全反应的量。生成沉淀或）寻找恰好完全反应的量。生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第体的质量，然后用后面相邻两次产生沉

17、淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。（2）进行计算：反应结束前生成物的数据（）进行计算：反应结束前生成物的数据（ 或数据之和）可或数据之和）可以代入计算，而反应结束后生成物的数据不能代入计算。以代入计算，而反应结束后生成物的数据不能代入计算。首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲1. (15北海北海)实验室对一瓶标签破损的实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，溶液进行测定，取

18、取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的的NaOH溶溶液液,并对溶液进行并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：监测，所得数据如下表所示：请回答：请回答：(1)当滴加当滴加NaOH溶液的质量为溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是时，溶液中的溶质是_。(2)计算所测计算所测H2SO4溶液中溶质质量的分数。溶液中溶质质量的分数。Na2SO4、H2SO4滴加滴加NaOH溶液质量溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的溶液的pH1.82.12.67.011.4首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲解得解得x1.96

19、g所测稀硫酸溶液中溶质质量分数为所测稀硫酸溶液中溶质质量分数为 100%=9.8%答：所测稀硫酸溶液中溶质质量分数为答：所测稀硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。1.96g20.0g(2)解：恰好完全反应时，解：恰好完全反应时，NaOH的质量为的质量为10.0 g16%=1.6 g设消耗的硫酸质量为设消耗的硫酸质量为x2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O80 981.6 g x98=801.6gx首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲【解析解析】(1)分析表格数据，当滴入的分析表格数据，当滴入的NaOH溶液质量为溶液质量为9.4 g时，溶液时，溶液pH=2.1，说

20、明此时溶液显酸性，溶液中的溶质既有，说明此时溶液显酸性，溶液中的溶质既有反应生成的反应生成的Na2SO4还有未反应完的还有未反应完的H2SO4。(2)分析表格数据分析表格数据，当滴入，当滴入NaOH溶液质量为溶液质量为10.0 g时，溶液时，溶液pH=7，说明此时，说明此时溶液显中性，酸、碱恰好完全反应，根据溶质质量分数公式溶液显中性，酸、碱恰好完全反应，根据溶质质量分数公式计算所消耗的计算所消耗的NaOH溶液中的溶质质量，该质量即为恰好完溶液中的溶质质量，该质量即为恰好完全反应时参加反应的全反应时参加反应的NaOH质量，根据反应中质量，根据反应中NaOH与与H2SO4的质量比以及反应的的质量

21、比以及反应的NaOH质量，计算参加反应的质量，计算参加反应的H2SO4质量质量，最后结合，最后结合H2SO4溶液样品质量溶液样品质量20.0 g，依据溶质质量分数计，依据溶质质量分数计算公式代入数值求解即可。算公式代入数值求解即可。首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲类型四类型四 流程图类（流程图类（2015年年1次次）1. (15钦州钦州)“黄铜黄铜”是铜锌合金是铜锌合金，可塑性好可塑性好，耐腐蚀耐腐蚀，许许多多“金色金色”饰品就是用它来制作的。现称取饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样黄铜样品置于烧杯中品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应慢慢加入稀

22、硫酸使其充分反应，直至没有直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。气泡产生为止。请结合下列图示计算。首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲解：设反应生成解：设反应生成ZnSO4的质量为的质量为xZnH2SO4 ZnSO4H265 1616.5 g x 解得解得 x =16.1 g所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。(1)该该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为黄铜样品中含锌的质量为_。(2)完全反应时生成气体的质量为完全反应时生成气体的质量为_g。(3)计算所得溶液中溶质的质量分

23、数计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到结果精确到0.1%)。6.5 g0.2161656.5gx 16.1 g16.1%20.0g93.7g 13.5g0.2g 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(2)设设6.5 g锌与稀硫酸完全反应生成的气体质量为锌与稀硫酸完全反应生成的气体质量为bZnH2SO4 ZnSO4H2 65 2 6.5 g b b=0.2 g【解析解析】(1)根据文字信息根据文字信息“现称取现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止”说说

24、明黄铜样品中的锌全部消耗完，从而确定明黄铜样品中的锌全部消耗完，从而确定13.5 g 滤渣为铜，则滤渣为铜，则黄铜样品中锌的质量黄铜样品中锌的质量=黄铜样品质量黄铜样品质量-滤渣质量滤渣质量=20.0 g-13.5 g =6.5 g。2656.5bg 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲类型五类型五 图表结合类图表结合类（2013 年年 1 次次）1. (15广东广东)现有现有10%的的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：溶液，请按下面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)106 g上述溶液与足量上述溶液与足量10

25、%的盐酸反应，最多可生成的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？多少克？10.6解：设最多能生成解：设最多能生成CO2的质量为的质量为x Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 44 10.6 g x 解得解得x=4.4 g答：答：106 g上述溶液与足量上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成的盐酸反应，最多可生成CO2 4.4克。克。4410610.6 gx 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(3)向向106 g上述溶液中逐滴加入上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：时发生的反应为：Na2CO3HCl Na

26、HCO3NaCl；当当Na2CO3全部转化为全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在如图中画出产生气体的曲线。请在如图中画出产生气体的曲线。首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(4)另取另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入溶液边搅拌边加入10%的盐酸的盐酸，有有关反应物与生成物的量如下表：关反应物与生成物的量如下表：物质物质Na2CO3HClxNaClCO2H2O质量质量/g31.814.616.823.44.4m则则m = _，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_ 1.83Na2CO34HCl 2NaHCO34Na

27、ClCO2H2O首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲【解析解析】(1)根据溶质的质量溶液的质量根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数可知，可知，106 g 10%的碳酸钠溶液中溶质的碳酸钠溶液中溶质(碳酸钠碳酸钠)的质量的质量=106 g10%=10.6 g；(2)根据化学方程式根据化学方程式 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,将将(1)中计算的碳酸钠质量中计算的碳酸钠质量10.6 g代代入化学程式中可计算出生成二氧化碳质量为入化学程式中可计算出生成二氧化碳质量为4.4 g；(3)根据题根据题意可知，从滴加盐酸到产生气体和氯化钠一共经历了两

28、个过意可知，从滴加盐酸到产生气体和氯化钠一共经历了两个过程，一个是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，一个是程，一个是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，一个是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的过程，若要画出产生气碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的过程，若要画出产生气体的曲线，应先计算出生成碳酸氢钠所消耗的盐酸，再结合体的曲线，应先计算出生成碳酸氢钠所消耗的盐酸，再结合碳酸氢钠的质量计算出生成气体的质量和所消耗盐酸的质量碳酸氢钠的质量计算出生成气体的质量和所消耗盐酸的质量，然后画出曲线图。故设第一个过程中消耗的氯化氢的质量，然后画出曲线图。故设第一个过程中消耗的氯化氢的质量为为y，生成碳酸氢钠的质

29、量为，生成碳酸氢钠的质量为z，则则首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲所以产生气体的曲线起点应从消耗盐酸为所以产生气体的曲线起点应从消耗盐酸为36.5 g时开始，又时开始，又因为该反应生成了因为该反应生成了8.4 g碳酸氢钠，再设消耗碳酸氢钠，再设消耗8.4 g的碳酸氢的碳酸氢钠生成二氧化碳的质量为钠生成二氧化碳的质量为m，消耗盐酸的质量为，消耗盐酸的质量为n，根据碳，根据碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3HCl NaHCO3NaCl 106 36.5 84 10.6 g y z 解得解得 y=3.65 g z=8.4 g盐酸

30、的质量盐酸的质量= =10%(3.65 g)=36.5 g 36.510610.6yg 8410610.6zg 所消耗的氯化氢的质量所消耗的氯化氢的质量盐酸的质量分数盐酸的质量分数首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲NaHCO3HCl NaClH2OCO2 84 36.5 44 8.4 g n m 解得解得n=3.65 g m=4.4 g盐酸的质量盐酸的质量= = =36.5 g所以再消耗所以再消耗36.5 g盐酸与碳酸氢钠完全反应生成盐酸与碳酸氢钠完全反应生成4.4 g二氧化碳，二氧化碳，则两个过程中总共消耗盐酸的质量为则两个过程中总共消耗盐酸的质量为36.5 g

31、36.5 g=73 g，则完，则完全反应生成全反应生成4.4 g的二氧化碳气体时共消耗盐酸的质量为的二氧化碳气体时共消耗盐酸的质量为73 g，然，然后再向溶液中滴加盐酸时，生成二氧化碳的质量不变，所以曲后再向溶液中滴加盐酸时，生成二氧化碳的质量不变，所以曲线应该是从线应该是从36.5 g为起点逐渐上升，到为起点逐渐上升，到73 g时生成二氧化碳的质时生成二氧化碳的质量为量为4.4 g，为曲线的最高点也是折点，再向溶液中滴加盐酸时，为曲线的最高点也是折点，再向溶液中滴加盐酸时二氧化碳的质量不再增加。二氧化碳的质量不再增加。所消耗的氯化氢的质量所消耗的氯化氢的质量盐酸的质量分数盐酸的质量分数10%

32、3.65g36.5848.4mg 36.5848.4ng 首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲(4)结合题意可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，发生的反应结合题意可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、水、二氧化碳和氯钠是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、水、二氧化碳和氯钠,则则表格中表格中x为碳酸氢钠。分析表格数据，根据质量守恒定律为碳酸氢钠。分析表格数据，根据质量守恒定律,化化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，则学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，则31.8 g+ 14.6 g=16.8 g=23.4 g+4.4 g+

33、m，得，得m=1.8 g。设出反应的化学方程式并列出反应量之间的关系为设出反应的化学方程式并列出反应量之间的关系为 a Na2CO3b HCl c NaHCO3d NaCle H2Of CO2 106a 36.5b 84c 58.5d 18e 44f 31.8 g 14.6 g 16.8 g 23.4 g 1.8 g 4.4 g列出关系式有：列出关系式有：解得解得a=3f，b=4f，c=2f，d=4f，e=f,代入化学方程式中代入化学方程式中,消去消去f,得得3Na2CO34HCl 2NaHCO34NaClH2OCO2。10636.58458.5184431.86.516.823.41.84.

34、4abcdefgggggg首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲类型六类型六 实物图类实物图类(1)a、b的数值分别为的数值分别为_ ; _(2)合金中锌的质量分数为合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。质的质量分数。(写出计算过程写出计算过程，计算结果精确至计算结果精确至0.1%) 50 8.590%1. (15贵港贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲

35、(3)解：设第二次加入解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后，生成的稀盐酸充分反应后，生成氯化锌的质量为氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为yZn2HCl ZnCl2H265 136 213 g x y 解得解得x =27.2 g y =0.4 g所得溶液的质量为所得溶液的质量为13 g+100 g-0.4 g=112.6 g所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为 100%24.2%答：第二次加入答：第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液的的稀盐酸充分反应后所得溶液的溶质质量分数为溶质质量分数为24.2%。1366513gx 27.2g1

36、12.6g2=6513gy首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲【解析解析】(1)铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应,铜不与稀盐酸反应，减少的固体质量为锌的质量，最后铜不与稀盐酸反应，减少的固体质量为锌的质量，最后的剩余固体的剩余固体1.5 g全部为铜的质量；第三次加入盐酸后，全部为铜的质量；第三次加入盐酸后，固体减少固体减少0.5 g，说明前两次加入稀盐酸后，稀盐酸完全，说明前两次加入稀盐酸后，稀盐酸完全反应，锌未反应完反应，锌未反应完,前两次加入的前两次加入的2a g稀盐酸与稀盐酸与15 g-2 g= 13 g锌恰好完全反应。锌恰好完全反应。13 g锌与锌与2a g稀盐酸恰好反应稀盐酸恰好反应,则则a g稀盐酸与稀盐酸与= =6.5 g锌恰好完全反应。即剩余固体锌恰好完全反应。即剩余固体b=15 g-6.5 g=8.5 g132g首页首页目录目录尾页尾页专题分类突破专题分类突破专题精讲专题精讲设与设与6.5 g锌恰好完全反应需要锌恰好完全反应需要HCl的质量为的质量为xZn2HCl ZnCl2H265 736.5 g x x=7.3 ga的值为的值为7.3 g/ 14.6%=50 g(2)由上述分析可知，由上述分析可知，Cu的质量为的质量为1.5 g，则铜锌合金中锌的，则铜锌合金中锌的质量分数为质量分数为