第三讲化学平衡的移动

1、1第第 讲讲 第第 七七 章章2全局性掌控全局性掌控 本节重要知识有影响化学平衡移动的因素、勒夏本节重要知识有影响化学平衡移动的因素、勒夏特列原理、化学反应进行的方向，主要考查化学平衡特列原理、化学反应进行的方向，主要考查化学平衡的移动、有关化学平衡的图象、化学平衡的计算、反的移动、有关化学平衡的图象、化学平衡的计算、反应进行的自发性由于化学平衡是应进行的自发性由于化学平衡是“四大平衡四大平衡”的理的理论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测20142014年年高考仍将通过图表高考仍将通过图表( (或图象或图象) )的分析，判断化学平衡移的分析，判断化学

2、平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合设计成综合试题考查化学计算等方面结合设计成综合试题考查. .31 1、相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反、相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：应：2A2A（g g）+B+B（g g） 3C3C（g g）+2D+2D（g g）起始时四个容起始时四个容器所装器所装A A、B B的量分别为：的量分别为： A A：2mol A2mol A：1mol A1mol A：2mol A2mol A：1mol1mol B B：1mol B1mol B：1mol B1mol B

3、：2mol B2mol B：2mol2mol在相同温度下建立平衡时，在相同温度下建立平衡时，A A或或B B的转化率大小关系的转化率大小关系为：为：A A、A A的转化率：甲丙丁乙的转化率：甲丙丁乙 B B、A A的转化率：甲丙乙丁的转化率：甲丙乙丁C C、B B的转化率：甲乙丙丁的转化率：甲乙丙丁 D D、B B的转化率：丁乙丙甲的转化率：丁乙丙甲甲甲 乙乙 丙丙 丁丁A A的转化率：丁的转化率：丁 乙丙甲；乙丙甲；B B的转化率：的转化率： 甲乙丙丁甲乙丙丁 BCBC4(1)(1)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)A(g)3B(g)3B(g)

4、2C(g)2C(g)H0Hvv逆，反应向右进行生成逆，反应向右进行生成NH3NH3；CECE：已：已达平衡，升温使平衡左移，达平衡，升温使平衡左移，NH3NH3的体积分数变小的体积分数变小63 3在恒温恒压时，一容器内发生如下反应：在恒温恒压时，一容器内发生如下反应：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)，达平衡是，再向容器，达平衡是，再向容器内通入一定量的内通入一定量的NONO2 2(g)(g)，重新达到平衡后，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，与第一次平衡时相比，NONO2 2的体积分数的体积分数( )( ) A. A.不变不变 B.B.增大增大 C.C.减

5、小减小 D.D.无法判断无法判断A A78 某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：提示：正、逆反应速率同等倍数改变，正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不同等倍数改变，平衡平衡不移动，不同等倍数改变，平衡发生移动平衡发生移动，化学反应发生移动平衡发生移动，化学反应速率一定改变速率一定改变9（1 1）v v正正 v v逆逆, ,平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。 （2 2）v v正正 v

6、v逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。 （3 3）v v正正 v v逆逆, ,平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。10 对于一个达到平衡的反应，若下列条件的变化，说法正对于一个达到平衡的反应，若下列条件的变化，说法正确的是（确的是（ ）A A其它条件不变，增大体系的压强，平衡一定发生移动其它条件不变，增大体系的压强，平衡一定发生移动B.B.若有颜色的反应中，颜色加深，平衡一定移动了若有颜色的反应中，颜色加深，平衡一定移动了C C增加反应物的物质的量，化学平衡一定发生移动增加反应物的物质的量，化学平衡一定发生移动D D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动其它条件不变，升高温度，化学平

7、衡一定发生移动E.E.若浓度改变，平衡一定移动若浓度改变，平衡一定移动F.F.若反应物的转化率减小，平衡一定逆移若反应物的转化率减小，平衡一定逆移D11影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素实际生产：实际生产：增大廉价物质的浓度。增大廉价物质的浓度。及时将生成物从混合物中分离出去。目的：及时将生成物从混合物中分离出去。目的：ACAC12 增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，v v( (正正) )急剧增大，急剧增大，v v( (逆逆) )增大增大( (如图如图I)I)，减小反应物的浓度，减小反应物的浓度，v v( (正正) )急剧急剧减小，减小，v v( (逆逆) )减小减小( (如图如图

8、J)J)。 13增加固体或纯液体增加固体或纯液体质量或物质的量，质量或物质的量，化学平衡不移化学平衡不移动；动；对于溶液中进行的离子反应，改变对于溶液中进行的离子反应，改变的离的离子浓度，化学平衡一般子浓度，化学平衡一般不不移动；移动；浓度的改变浓度的改变会引起化学平衡的移动；会引起化学平衡的移动；如如: :对气体分子数不变的反应对气体分子数不变的反应, ,同等程度地增大或减小各同等程度地增大或减小各物质的浓度物质的浓度, ,化学平衡不移动。化学平衡不移动。1415 (1) (1)对有气体参加且反应前后气体体积改变的反应，增大对有气体参加且反应前后气体体积改变的反应，增大压强，压强，( (如图

9、如图D)D)，气体体积减小的反，气体体积减小的反应增大的倍数大于气体体积增大的反应增大的倍数；减应增大的倍数大于气体体积增大的反应增大的倍数；减小压强，小压强，( (如图如图E)E)，气体体积减小的，气体体积减小的反应减小的倍数大于气体体积增大的反应减小的倍数。反应减小的倍数大于气体体积增大的反应减小的倍数。即压强对气体体积减小的反应影响程度大即压强对气体体积减小的反应影响程度大( (如图如图F)F)。16 (2)(2)对于反应前后气体体积不变的反应，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，增大压强，( (如图如图G)G)；减小压强，；减小压强，( (如图如图H)H)。17例例2 2、在一容

10、积可变的密闭容器中，反应、在一容积可变的密闭容器中，反应aA(g) bB(g)aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的将容器容积压缩为原来的1/21/2倍，当达到新平衡倍，当达到新平衡时，时，B B的浓度是原来的的浓度是原来的2 2倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是（) )A A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B B物质物质A A的转化率增大的转化率增大C C平衡混合物的摩尔质量不变平衡混合物的摩尔质量不变D D化学计量数化学计量数ababC18逆逆ad+ea0H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质，随着温度的升高，气

11、体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是量有变小趋势，则下列判断正确的是A .BA .B和和C C可能都是固体可能都是固体B .BB .B和和C C一定都是气体一定都是气体C .C .若若C C为固体，则为固体，则B B一定是气体一定是气体D .BD .B的相对分子质量一定小于的相对分子质量一定小于A A的的CD23例例4 4（重庆）已知反应（重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)mX(g)+nY(g) qZ(g)的的H H q,q,在恒容密闭容器中反应达到平在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是衡时，下列说法正确的是( )( )A.A.通入稀有气体使压强增大，平衡

12、将正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.XB.X的正反应速率是的正反应速率是Y Y的逆反应速率的的逆反应速率的m/nm/n倍倍C.C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变降低温度，混合气体的平均相对分子质量变 小小D.D.增加增加X X的物质的量，的物质的量，Y Y的转化率降低的转化率降低 B B24 A AB BT TT T0 0C%C%即时训练即时训练4 4、对于反应、对于反应2A+B 2C2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C C的百分含量随温度的百分含量随温度(T)(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T(1)T0 0对应的对应的V V正正与与V V逆逆关系关系(2)

13、A(2)A、B B两点反应速率大小关系两点反应速率大小关系(3)(3)温度温度T TT T0 0时时C%C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因(4)(4)此反应正反应为热反应此反应正反应为热反应V V正正=V=V逆逆V VA AVVB B放放255 5、可逆反应、可逆反应mA(g)+nB mA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（ ）A.A.若增加若增加B B的量，平衡体系颜色加深，说明的量，平衡体系颜色加深，说明B B必是必是气体。气体。B.B.增大压强，平衡不移动，说明增大压强，平衡

14、不移动，说明m+nm+n一定等于一定等于p+q.p+q.C.C.升温，升温，A A的转化率减小，说明正反应是吸热反应的转化率减小，说明正反应是吸热反应. .D.D.若若B B是气体，增大是气体，增大A A的量，的量，A A、B B转化率并不都增转化率并不都增大。大。 AD AD 26的分压减小的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小体系中各组分的浓度同倍数减小( (等效于减压等效于减压) )27条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向结果结果具具体体条条件件增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度

15、催化剂催化剂规规律律改变一个条件改变一个条件28 如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温浓度、压强或温度等度等），平衡就向），平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。注意：注意：只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）体分析） 勒夏特列原理适用于任何勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析化学平衡移动的结果只是化学平衡移动的结果只是。“减弱这种改变

16、减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。体物质的量减小的方向移动。29例：一定条件下，反应例：一定条件下，反应4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2 (g) (g) 4NO(g)+6H4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在一容器中达平衡状态，压强为在一容器中达平衡状态，压强为P P0 0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为衡时压强为

17、P P1 1，则，则P P0 0、P P1 1、2P2P0 0的关系为：的关系为：_。 讨论讨论AA：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于深是由于 ， 后又逐渐变浅是后又逐渐变浅是由于由于 ；_ _ B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 _ _ NONO2 2浓度增大浓度增大 2NO2(气气) N2O4(气气)P0P12P0301 1下列不能用勒夏特列原理解释的是下列不能用勒夏特列原理解释的是( )( ). .棕红色棕红色NONO2

18、2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 . Fe(SCN). Fe(SCN)3 3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCNKSCN后颜色变深后颜色变深 . . 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 . SO. SO2 2催化氧化成催化氧化成SOSO3 3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气. .向向AgClAgCl悬浊液中加入悬浊液中加入KIKI溶液有黄色沉淀生成溶液有黄色沉淀生成. 500. 500左右比室温更有利于合成氨反应左右比室温更有利于合成氨反应. .加催化剂加催化剂, ,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气在醋

19、酸溶液中加入醋酸钠固体，酸性减弱在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，酸性减弱312 2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 其中正确的有（其中正确的有（ ）句）句 （A A） 2 (B) 3

20、2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (C) 4 (D) 532KAB活塞活塞练习练习3 3：假设：假设A A、B B是等体积真空容器（如下图），是等体积真空容器（如下图），K K是开是开关，活塞可以左右移动。关闭关，活塞可以左右移动。关闭K K，向，向A A中充入一定量的中充入一定量的NONO2 2，发生反应：，发生反应：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)；H0 Hb+cab+c，增大，增大A A的浓度，的浓度，A A的转化率的转化率 。（2 2）若将反应改为）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)

21、+dD(g)，容，容器体积固定不变，且起始时器体积固定不变，且起始时A A与与B B的物质的量之比为的物质的量之比为abab。平衡时平衡时A A与与B B的转化率之比是的转化率之比是 。若增大若增大A A的浓度，则的浓度，则A A的转化率的转化率 。若同时同等倍数地增大若同时同等倍数地增大A A、B B的浓度，则的浓度，则a+ba+b （填（填“”、“”或或“=”=”）c+dc+d时，时，A A与与B B的转化率同时增大。的转化率同时增大。40练习练习2 2：已知：已知723K723K时，时，2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) +393

22、.2kJ(g) +393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入的密闭容器中通入2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2，达到平衡时放，达到平衡时放出热量为出热量为Q Q1 1；向另一体积相同、固定容积的密闭容；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入器中通入1molSO1molSO2 2和和0.5molO0.5molO2 2，达到平衡时放出热量，达到平衡时放出热量为为Q Q2 2。则下列判断不正确的是。则下列判断不正确的是( ) ( ) A.A.反应速率反应速率v(SOv(SO2 2) ) 第一种情况比第二种情况大第一种情况比第二种

23、情况大B.B.达到平衡时，达到平衡时，SOSO2 2的转化率第一种情况比第二种情的转化率第一种情况比第二种情况大况大C.C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大种情况大D.D.两种情况下平衡时放出的热分别为两种情况下平衡时放出的热分别为Q Q1 1=393.2kJ=393.2kJ，Q Q2 2=196.6kJ=196.6kJD4142逆逆ad+ea441 1、看懂图像、看懂图像 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量量 二看线：即看线的走向和变化趋势二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终

24、点三看点：即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线：如等温线、等压线等四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强五看量的变化：如浓度、温度、压强等等2 2、联想规律、联想规律3 3、作出判断、作出判断0P10 Co100 CoA转转化化率率4 4、解题方法、解题方法先柺先平，先柺先平，温度高、压强温度高、压强大大定一议二定一议二45例例1 1：当一定量：当一定量N N2 2和和H H2 2的混合气体，在一定条件下发的混合气体，在一定条件下发生反应，下列生反应，下列N N2 2的平衡转化率曲线正确是的平衡转化率曲线正确是 ( )( )(N2)P/kPa(N2)T/K46例例2

25、2：下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g)(g) 2NH 2NH3 3 (g)(g) H H 00 在某段时间在某段时间t t0 0tt7 7中反应速率与反应时间的曲线图，则中反应速率与反应时间的曲线图，则下列说法错误的是下列说法错误的是( )( )A.tA.t2 2时刻升高了体系的温度时刻升高了体系的温度 B.tB.t2 2时刻在恒容条件下充入了氨气时刻在恒容条件下充入了氨气C.C.t t4 4时刻使用了适当的催化剂时刻使用了适当的催化剂 D.D.t t5 5时刻在恒压条件下充入了氦气时刻在恒压条件下充入了氦气 速速率率t0 t1 t2

26、t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆时间时间B47 例例3 3： 请找出下列从曲线请找出下列从曲线 x x 变成变成a a、b b、c c曲线的外界条件变化。曲线的外界条件变化。可逆反应：可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H 0H0有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y Y轴可能表示：轴可能表示：A A、B B物质的转化率物质的转化率B B、正反应的速率、正反应的速率 C C、平衡体系中的、平衡体系中的A% A% D D、平衡体系中的、平衡体系中的C%C%PY100200300049X XY YA AB B的量的量B B的转化率的转化率B B

27、C C的量的量A A的体积分数的体积分数C C压强压强A A的转化率的转化率D D温度温度混合气体平均摩尔质量混合气体平均摩尔质量C1.1.在密闭容器中通入在密闭容器中通入A A、B B两种气体，在一定条件下反两种气体，在一定条件下反应：应：2A(g)2A(g)B(g) 2C(g)B(g) 2C(g)H H0.0.达到平衡后，改达到平衡后，改变一个条件变一个条件( (X X) )，下列量，下列量( (Y Y) )的变化一定符合图中曲线的的变化一定符合图中曲线的是是( () )50A A B B C C D D2 2取五等份取五等份NONO2 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容，分别加入温度不

28、同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：密闭容器中，发生反应：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H0H0反应相同时间后，分别测定体系中反应相同时间后，分别测定体系中NO2NO2的百分含的百分含量量(NO(NO2 2%)%)，并作出其随反应温度，并作出其随反应温度(T )(T )变化的关系图。下变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( () )D D513. mA(s)+nB(g) qC(g)3. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，逆反应中，在恒温

29、条件下，B B的体积分数（）的体积分数（）与压强（与压强（p p）的关系如图）的关系如图6 6所示，有关叙述正确的是所示，有关叙述正确的是（ ）。）。 点点, ,v v正正v v逆逆; ;点点, ,v v正正v v逆逆 点比点反应速率快点比点反应速率快图图6 6 曲线图曲线图524.4. 在一密闭容器中有如下反应：在一密闭容器中有如下反应： L(s)+aG(g) bR(g)L(s)+aG(g) bR(g)。温度和。温度和压强对该反应的影响如右图所示，压强对该反应的影响如右图所示， 其中压强其中压强p p1 1pbab C.G C.G的转化率随温度升高而减小的转化率随温度升高而减小 D.D.增大

30、压强，容器内气体质量不变增大压强，容器内气体质量不变B B53545557体系的混乱度体系的混乱度 ，S S00，反应有自发进，反应有自发进行的倾向。行的倾向。增大增大自发反应一定是熵增加的反应吗？自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)结论：结论：S OS O有利于反应自发进行，有利于反应自发进行， 自发反应不一定要自发反应不一定要S OS O58例例1 1、下列反应中，熵减小的是（、下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NHA. (NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)(s)NHNH4 4HCOHCO3 3(s

31、)+NH(s)+NH3 3(g)(g)B. 2NB. 2N2 2O O5 5(g)(g)4NO4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)C. MgCOC. MgCO3 3(s)(s)MgO(s)MgO(s)COCO2 2(g)(g)D. 2CO(g)D. 2CO(g)2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)59a a符号：体系自由能变化用符号符号：体系自由能变化用符号_来表示，单来表示，单位为位为_。(3)(3)复合判据复合判据应用：焓判据和熵判据只能用于判断过程的应用：焓判据和熵判据只能用于判断过程的_，不能确定过程是否一定会发生及发生的速率，只有将不能确定过程是否一定会发生及发生

32、的速率，只有将二者综合考虑，才能判断所有过程发生的方向。二者综合考虑，才能判断所有过程发生的方向。自由能自由能b b关系式：关系式：c判断：判断：G0，反应非自发进行；，反应非自发进行；G0，反应，反应处于平衡状态；处于平衡状态；G0，反应自发进行。，反应自发进行。60HHS S612KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)+3O(s)=2KCl(s)+3O2 2(g)(g)H = -78.03 kJmolH = -78.03 kJmol-1-1S = 494.4 JmolS = 494.4 Jmol-1-1KK-1-1CO(g)=C(s,CO(g)=C(s,石墨石墨)+1/2O)+1/

33、2O2 2(g)(g)H = 110.5 kJmolH = 110.5 kJmol-1-1S = -89.36 JmolS = -89.36 Jmol-1-1KK-1-162【注意】【注意】63例例2 2已知碳酸钙的分解已知碳酸钙的分解CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)(s)=2KCl(s)3O3O2 2(g)(g)在任何温度下都自发，在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的下面有几组焓变数据，其中可能正确的( ( ) )

34、【典例精析】【典例精析】B B64变换：某化学反应其变换：某化学反应其H= 122 kJmolH= 122 kJmol-1-1，S= 231 JmolS= 231 Jmol-1-1KK-1-1，则此反应在下列，则此反应在下列哪种情况下可自发进行哪种情况下可自发进行 ( )( ) A A在任何温度下都能自发进行在任何温度下都能自发进行 B B在任何温度下都不能自发进行在任何温度下都不能自发进行 C C仅在高温下自发进行仅在高温下自发进行 D D仅在低温下自发进行仅在低温下自发进行A A65【例【例3】知道了某过程有自发性之后，则知道了某过程有自发性之后，则 （ ） 可判断出过程的方向可判断出过程

35、的方向 可确定过程是否一定会发生可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢可预测过程发生完成的快慢A.可判断过程的热效应可判断过程的热效应A661 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是（ ）A A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C C、自发反应在恰当条件下才能实现；、自发反应在恰当条件下才能实现；D D、自发反应在任何条件下都能实现。、自发反应在任何条件下都能实现。2 2、自发进行的反应一定是、自发进

36、行的反应一定是（ ）A A、吸热反应；、吸热反应； B B、放热反应；、放热反应；C C、熵增加反应；、熵增加反应； D D、熵增加或者放热反应。、熵增加或者放热反应。C CD D673 3、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）A. A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。多数的能自发进行的反应都是放热反应。B. B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。的混乱程度越大，熵值越大。C. C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热吸热D. D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关影响有关C C68694 4、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )( )A A、硝酸铵自发地溶于水、硝酸铵自发地溶于水B B、2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)；H=+56.7kJ/molH=+56.7kJ/molC C、(NH(NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3