鲁科版化学必修二第二章第二节

1、第二章 化学键 化学反应与能量第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时新郑二中高一备课组阅读教材阅读教材4040页页“联想联想质疑质疑”，回答以下问题，回答以下问题1 1、如何认识化学反应的快慢？、如何认识化学反应的快慢？2 2、如何表示化学反应的快慢？、如何表示化学反应的快慢？3 3、催化剂在化学反应中有什么作用？、催化剂在化学反应中有什么作用？ 通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？反应的快慢？如何认识反应速率？如何认识反应速率？ 1 1、某一反应物的浓度是、某一反应物的浓度是2 2摩尔摩尔/ /升，经过两分钟的反升，经过两分钟的

2、反应，它的浓度变成了应，它的浓度变成了1.61.6摩尔摩尔/ /升，求该反应的反应速升，求该反应的反应速率。率。2 2、在一定条件下、在一定条件下N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 的反应中，起始的反应中，起始C(NC(N2 2) ) 为为2mol/L2mol/L，C(HC(H2 2) )为为5mol/L5mol/L， 反应到反应到2 2分钟时，分钟时，测得测得 C(NH C(NH3 3) )为为0.4mol/L0.4mol/L，(1)(1)分别用分别用N N2 2 、 H H2 2、 NH NH3 3 表示反应速率。表示反应速率。 (2)(2)反应到反应到2 2分钟

3、时分钟时C(NC(N2 2) ) 为为_， C(H C(H2 2)_)_。 1 1、化学反应速率、化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。表达式：表达式：V VC / C / t t单位：单位：mol/(Lmol/(Ls ) s ) mol/(L mol/(Lmin) min) mol/(L mol/(Lh)h)例例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的

4、增加的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为化学反应速率为0.8mol /（Ls）是指）是指1s 时某物质时某物质的浓度为的浓度为0.8mol/L C根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显象就越明显C例例2 2、已知、已知2L2L密闭容器中，发生反应密闭容器中，发生反应N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3, ,若若3min3min时间里时间里H H2 2的物质的量减少的物质的量减少9mol9mol。

5、请填下表：。请填下表：反应物及生成物N N2 2H H2 2NHNH3 3变化的物质的量（n） 9mol9mol 变化的物质的量浓度（C） 表示化学反应速率 化学反应速率之比V V（N2N2）：V V（H2H2）：V V（NH3NH3）= =3mol6mol1.5mol/L4.5mol/L3mol/L0.5mol/(Lmin)1.5mol/(Lmin) 1mol/(Lmin)1 : 3 : 2【小结】【小结】（1 1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质

6、。必须注明物质。（2 2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。按比例。 （3 3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。量数之比。 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(A):(B):(B):(C):(C):(D) = 2 (D) = 2 ：3 3 ：1 1 ：4 42 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素观察实验现象，得出结论观察实验现象，得出结论2 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反

7、应速率的因素【质疑【质疑1 1】化学反应的快慢主要取决什么？】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定【质疑【质疑2 2】一个实验的结果会受到哪些外界因素】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等1 1、增加反应物的浓度，反应速率加快；、增加反应物的浓度，反应速率加快；2 2、升高温度，反应速率加快；、升高温度，反应速率加快；3 3、

8、增大反应物间的接触面积，反应速率加快；、增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在在2H2O2 2H2O + O2的反应中，有二氧化锰、的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂氯化铁或过氧化氢酶做催化剂4 4、催化剂能改变化学反应的速率、催化剂能改变化学反应的速率例例3 3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率但不影响产生率但不影响产生H H2 2的总量，可向溶液中加入的总量，可向溶液中加入 A A、水、水 B B、食盐、食盐 C C、食盐水、食盐水 D D、NaN

9、a2 2SOSO4 4溶液溶液 E E、纯碱溶液、纯碱溶液 F F、NaNONaNO3 3溶液溶液ACD试管试管盐酸浓度盐酸浓度温度温度锌的状态锌的状态A A1mol.L1mol.L-1-12020o oC C块状块状B B5mol.L5mol.L-1-12020o oC C粉末状粉末状C C3mol.L3mol.L-1-13535o oC C块状块状D D5mol.L5mol.L-1-13535o oC C粉末状粉末状例例4 4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H H2 2速率速率最小的是最小的是 A1.1.决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素

10、是A A催化剂催化剂 B B参加反应的物质本身的性质参加反应的物质本身的性质C C反应物的浓度反应物的浓度 D D温度、压强以及反应物的接触面温度、压强以及反应物的接触面 B2.反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在反应在10L的的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为，则此反应的平均速率可表示为 A.(NH3)=0.010mol/（LS）B.(O2)=0.001 mol/（LS）C.(NO)=0.0010 mol/（LS） D.(H2O)=0.045 mol/

11、（LS）C3. 在在 反应中，表示该反应中，表示该反应速率最快的是：反应速率最快的是：Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11A4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应：应： ;若若N2O4的浓度由的浓度由0.1 molL-1下下降到降到0.07 molL-1需要需要15 s，那么，那么N2O4的浓度由的浓度由0.07 molL-1降到降到0.05 molL-1时，所需时间时，所需时间 A.等于等于5 s B.等于等于10 sC.大于大于10 s D .小于小于10 sC5 5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出时，放出H H2 2速率最大的是速率最大的是编号编号金属（粉金属（粉末状）末状）物质的量物质的量酸的浓度酸的浓度酸的体酸的体积积反应温反应温度度A AAlAl0.1 mol0.1 mol18.4 mol/L 18.4 mol/L H H2 2SOSO4 410 mL10 mL60 60 B BMgMg0