水的电离和PH计算

1、第第1717讲讲（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应中和反应一、水的电离一、水的电离 结论：结论：（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式(2) 注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸

2、、碱、盐水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中定义：在一定温度下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘积乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。问：问：pH=6.5的溶液什么性质？的溶液什么性质？(3 )影响水的电离平衡因素：影响水的电离平衡因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移的电离平衡左移 ， Kw不变不变 B、温度温度: 升高温度，升高温度， Kw将

3、增大将增大.C、易水解的盐：易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。不变。 D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属1、在、在0.1mol/L的的HCl溶液中，溶液中， c（H+）= mol/L， c（OH -）= mol/L， 由水电离的由水电离的c（H+）= mol/L。2、 常温下，常温下，pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水电离的电离的 c（OH-）之比？之比？练习练习：二、溶液的酸碱

4、性与二、溶液的酸碱性与pH值值（1）定义：）定义：H+的物质的量浓度的负对数的物质的量浓度的负对数（3）、常温，溶液的酸碱性与）、常温，溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：中性溶液：中性溶液：碱性溶液：碱性溶液：（2）表示方法：）表示方法：注意注意:pH=14是否意味着没有氢氧根离子？是否意味着没有氢氧根离子？pH=0是否意味着氢离子浓度为是否意味着氢离子浓度为0？3、溶液的、溶液的pH的测定方法的测定方法 (见指南见指南p49)c（H+）c（OH） pH7c（H+）=c（OH） pH=7c（H+）7判断溶液酸碱性关键看判断溶液酸碱性关键看C（H）与）与C（OH）大小）大小如

5、何判断溶液酸碱性？如何判断溶液酸碱性？n1、根据溶液中、根据溶液中C（H）与与C（OH）的相对大小的相对大小2、可根据、可根据PH大小来判断（常温下）大小来判断（常温下）有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：pH= - lgc（H+）2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _.例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_ pH=10的的NaOH溶

6、液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液倍，则溶液的的pH=_3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范围围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个靠拢不到一个单位；单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的p

7、H值。值。例例5、pH=3和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值值以原浓溶液的以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位个单位5、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例6、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的盐酸等体积相混合的盐酸等体积相混合，则混合液呈，则混合液呈_性性（2）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （3）PH为为12 的的NaO

8、H溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH _ 1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等，两者等体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三种都有可能三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强

9、碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放

10、出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，且体积相同，加水稀释两溶液，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHBn5、常温下，、常温下，PH2的盐酸与的盐酸与PH13的氢的氢氧化钠溶液按体积比氧化钠溶液按体积比9：1混合后的溶液的混合后的溶液的PH为为n6、把、把PH10的的NaOH溶液加水稀释至体溶液加水稀释至体积为原来的积为原来的104倍，稀释后溶液的倍，稀释后溶液的PH是是A 14 B 7 C 6 D 都有可能都有可能 7、（、（1）常温下，）常温下，某溶液中由水