高考一轮复习课件33 氧化还原反

1、第三节 氧化还原反应基础知识回顾l1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素有电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是剂，得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素电子，被还原，发生还原反应，其反应物是剂，得到的产物称为还原产物。失去失去(或偏离或偏离)还原还原得到得到(或偏向或偏向)氧化氧化l2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是剂，氧化性越强的单质对应的离子性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是剂，还原性越弱的单质对应的离子的性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现

2、还原性。氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化l 3.在氧化还原反应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总数或化合价升降的总数也守恒。l重点知识归纳l1.氧化还原反应的基本概念l氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下：l2.氧化还原反应电子转移方向和数目l(1)转移方向l电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：l方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：l氧化产物 +

3、还原产物还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂得得2e-失失2e-如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化l(2)电子转移数目l氧化还原反应中电子转移数目实际参加反应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电子的数目实际参加反应的还原剂物质的量每摩尔还原剂失去电子的数目。l例如：lMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电子数12e-=21e-=2e-。l方法二：单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在“电子数目”前一定不要

4、注明“得”“失”字样。即：电子数目电子数目还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物2e-如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2l3.氧化剂、还原剂及其强弱比较l(1)常见氧化剂l活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。l元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。l元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。l元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。l过氧化物，如Na2O2、H2O2等。l(2)常见还原剂l活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。l元素(如C、S等)处

5、于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。l元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。l元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。l某些非金属单质，如H2、C、Si等。l4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例）l（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。lCu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O0+5+2+2l（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数。lCu:0+2升23lN:+5+2降32l（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化

6、学计量数，并进行检查。l3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2OlClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2l+K2SO4+2CO2+2H2Ol下列说法正确的是()lA.KClO3在反应中失去电子 lB.ClO2是氧化产物 lC.H2C2O4在反应中被氧化lD.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移l(考查氧化还原反应计算问题)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是()lA.NO2B.NOlC.N2OD.N2Cl (考查氧化还原反应综合知识的应用)(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。l完成下列填空：l(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： l_ _ _ l_HIO3 _I2Cl256H2OHCl210l(2)整个过程中的还原剂是_。l(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。l(4)加碘