高二年级下册化学反应热的计算知识点

1、高二年级下册化学反响热的计算知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,以下是查字典化学网为大家整理的高二年级下册化学反响热的计算知识点 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。1、根据实验测得热量的数据求算反响热的定义说明：反响热是指化学反响过程中放出或吸收的热量 ,可以通过实验直接测定。例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量 ,如果全部被水吸收 ,可使1kg水由20升高到67 ,水的比热为4.2kJ/(kg) ,求炭的燃烧热。分析：燃烧热是反响热的一种 ,它是指在101Kpa时 ,1mol纯洁可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意 ,先求

2、得1kg水吸收的热量：Q=cmt=197.4kJ ,由此得出该反响燃烧热为394.8KJ/mol。(H=-394.8KJ/mol)2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒 ,反响热等于生成物具有的总能量与反响物具有的总能量的差值。当E1(反响物)E2(生成物)时 ,H0 ,是放热反响;反之 ,是吸热反响。H=E生成物-E反响物3、根据反响实质键能的大小求算化学反响的实质是旧键的断裂和新键的生成 ,其中旧键的断裂要吸收能量 ,新键的生成要放出能量 ,由此得出化学反响的热效应(反响热)和键能的关系：H =E1(反响物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)4、根据热化学方程式求算热化学方程式中说明了化

3、学反响中能量的变化。H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)H =-241.8 KJ/ mol那么：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H =?KJ/ mol分析：当物质的系数变为2倍时 ,反响热也同时变为2倍。所以H=-483.6 KJ/ mol5、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反响过程是一步完成还是分几步完成 ,总过程的热效应是相同的 ,即一步完成的反响热等于分几步完成的反响热之和。利用这一规律 ,可以从已经测定的反响的热效应来计算难于测量或不能测量反响的热效应

4、,它是间接求算反响热的常用方法。具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加 ,进行H的加减运算。例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反响的反响热 ,但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反响热。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.5KJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/molC(石墨)+2H2(g)=CH4(g) H4分析：根据盖斯定律 ,可以通过反响的叠加组合出反响 ,那么反响热的关系为：H4=2H3+H2-H1=2(-2

5、85.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。补充：盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反响是一步完成或分几步完成,其反响热是相同的。换句话说,化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关 ,而与反响的途径无关。2、盖斯定律直观化：H=H1+H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反响进行很慢或不易直接发生 ,很难直接测得这些反响的反响热 ,可通过盖斯定律获得它们的反响热数据。例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)上述反响在O2供给充分时 ,可燃烧生成CO2、O2供给不充分时 ,虽可生成CO ,但同时还局部生成CO2。因此该反响的H无法直接测得。但是下述两个反响的H却可以直接测得：C(S)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol根据盖斯定律 ,就可以计算出欲求反响的H。分析上述反响的关系 ,即知H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol由以上可知 ,盖斯定律的实用性很强。(2)在化学计算中 ,可利用热化学方程式的组合 ,根据盖斯定律进行反响热的计算。(3)在