第三节化学平衡第1课时化学平衡状态

1、一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 1、什么是可逆反应？、什么是可逆反应？ 在在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。反应。NH3H2ONH3H2O可逆反应的特点可逆反应的特点2、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的的饱和溶液饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？?饱和硫酸饱和

2、硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率一段时间后：一段时间后：溶解速率溶解速率= 结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止溶解与结晶没有停止，只是速率相，只是速率相等。溶解平衡是一种等。溶解平衡是一种动态平衡。动态平衡。3、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立二、化学平衡状态二、化学平衡状态 催催化化剂剂高高温温CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度起始浓度mol/L0.010.0100平衡浓度平衡浓度mol/L0.01-x0.01-xx

3、xt1V V逆逆正正V V= =V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。度）保持不变的状态。强强调调三三点点前提

4、：前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V正正=V逆逆0反应混合物中各组分浓度反应混合物中各组分浓度保持不变。保持不变。2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行）：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。立新的平衡。(2)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。分的含量一定。(1)同同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，

5、：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。始，最终均可达到同一平衡状态。浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于相当于在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。

6、达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。3、可逆反应达到化学平衡状态的标志、可逆反应达到化学平衡状态的标志3、可逆反应达到化学平衡状态的标志、可逆反应达到化学平衡状态的标志1.本质本质： v正正 = v逆逆2.现象现象：浓度保持不变：浓度保持不变1.1.v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2.v A耗耗 v B生生 = mn 1.A、B、C、D的的浓度不再改变。浓度不再改变。2.A、B、C、D的分子数（或物质的量）的分子数（或物质的量）不再改变。不再改变。3.A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改变。不再改变。4.A、

7、B、C、D的转化率或生成率的转化率或生成率不再改变。不再改变。5.体系体系温度不再改变。温度不再改变。6.若若某物质有色，体系的颜色不再改变。某物质有色，体系的颜色不再改变。本质本质7.对对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。学键的物质的量相等。现现 象象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)对对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：变），还可从以下几个方面判断：1.体系体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。的分子总数

8、（或气体总物质的量）不再改变。2.体系体系的平均相对分子质量不再改变。的平均相对分子质量不再改变。4.若若为恒压体系，体系的密度不再改变。为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n = p+q的反应不成立。的反应不成立。 3.若若为恒容体系，体系的压强不再改变。为恒容体系，体系的压强不再改变。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)【例例1】在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的达到平衡的标志是标志是( ) A. C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B. 单位时间内生

9、成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC【例【例2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态在恒温下已达平衡状态的是的是( ) A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例例3】可以证明反应可以

10、证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态已达平衡状态的说法是的说法是( ) A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成 B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂 C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂 D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成【例例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体

11、的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量ACBC【例例5】在在一定温度下一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志达到平衡的标志的的是是( )C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位

12、时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2A. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体的压强不变（混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2的物质的量浓度不变（的物质的量浓度不变（ ）1.在固定体积的的密闭容器中发生反应在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是1 4 5 6 72、一定温度下，可逆反应、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO + O2在体积固定在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )1.单位时间内生成单位时间内生成nmol O2 ，同时生成，同时生成2nmolNO22.单位时间内生成单位时间内生成nmol O2 ，同时生成，同时生成2nmolNO3.用用NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的比为2 ：2 ：14.混合气体的压强不再改变混合气体的压强