高考化学大二轮复习专题突破练2化学常用计量及溶解曲线的应用

1、金版新学案高考化学大二轮复习专题突破练2化学常用计量及溶解曲线的应用1. （2016四川理综，4稍改动）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.4gMg在足量Q中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CHOH分子中含有的极性键数为0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH§液中含有的H卡数为0.05NA解析：A.2.4gMg在足量Q中燃烧，转移的电子数为0.2N,A项错误；B.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol,所含的氧原子数为0.5NA,B项正确；C.含0.4N

2、A个氢原子的甲醇分子为0.1mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1mol甲醇含有的极性键数为0.5NA,C项错误；D.CHCOOHJ弱电解质，0.1L0.5mol/LCH3COOHg液中含有的Hl+数小于0.05Nx,D项错误。答案：B2. （2016山东潍坊统考）2为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 1L0.1mol-L1NaF溶液中含有0.1NA个FB. 32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC. 48gO2和Q的混合气体中含有3N个氧原子D. 1molH2O中含有2N个共价键解析：1L0.1molL-NaF溶液中L由于发生水解，其数目小于0.1NA,A项错误；根据2C

3、u+S=CibS可知，32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,B项正确；48gO2和48C3的混合气体中氧原子数为行XN=3NA,C项正确；1个H2O中含有2个HO键，故1molH2O中含有2NA个共价键，D项正确。答案：A3. （2016河北三市联考）用M表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为428. 4.2g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC.含4.9gH2SQ与4.9gH3PQ的混合溶液中氧原子数为0.4ND.25C时，Kp（BaSC4）=1X10T0,贝UBaSO饱和溶液中Ba"

4、;数目为1*10-5M解析：常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol,A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物质的量为0.1mol,含有碳原子的物质的量为0.3mol,B项正确；除HSQ和H3PO中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2+数目，D项错误。答案：B4 .下列说法正确的是（）A. 32g18Q中含有的氧原子数是2X6.02X1023B. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2X6.02X1023C. 2.3gNa与Q完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1X6.02X1023D. 1.0

5、L0.1mol-L1NH4NO溶液中含有的俊根离子数是0.1X6.02X1023解析：32g16Q中含有的氧原子数为2X6.02X1023,所以32g18Q中含有的氧原子数小于2X6.02X1023,A错误；1molN2和COW混合气体中分子总数应为6.02X1023,B错误；2.3gNa完全反应，失去0.1mol电子，C正确；D项，NF4水解使溶液中Nhf小于0.1mol,D项错误。答案：C5 .实验室里需要配制480mL0.10mol-L一的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（）选项容量瓶容积溶质质里实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矶：12.0g

6、配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矶12.5g配成500mL溶液解析：实验室里需要配制480mL0.10molL-的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g,若是胆矶则需要12.5g,且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。答案：D6 .用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）丸株量溶解C.转稔溶液定寿8解析：称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时

7、胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。答案：B7 .（2016西安十校联考）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N个硫酸根离子（NA为阿伏加德罗常数），同时含有N个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A.1mol-L1B.2.5molL1C. 5 mol - LD. 2 mol - L-1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2,根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为M+,所以3X2=2x,x=3,则该盐的化学式为M(SQ)3,所以该盐的物质的量浓度是0.5mol/0.2L=2.5mol/L,故选B。答案：B8 .把500mL含有Ba

8、CL和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a)molL1B.10(2ab)molC.10(ba)molL1D.10(b2a)mol2+解析：根据题息，500mL溶放分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba)=amol,n(Cl)=bmol,根据电荷守恒关系得n(K)=(b-2a)mol,则c(K+)=b02aL=10(b一12a)mol-L。答案：D9.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%而等体积混合后，溶质的质量

9、分数为b%浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%而等体积混合后，溶质的质量分数为c%那么a、b、c数值的关系是()A. a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b解析：由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1g-cm3,故b>a;氨水密度小于1g-cm3,且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为Bo答案：B10. (2016沈阳东北育才模拟)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分:25%NaClO1000mL、密度1.19gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封

10、保存，易吸收空气中的CO变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol-L1B. 一并点亥“84”消毒液能吸收空气中44.8L的CO(标准大况)而变质C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04,-1molLD.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g解析： 选项 A,根据 c=1|M001 L W得，c(NaClO)=一 31 000 mL x 1.19 g cm74.5 g mol 1X1 LX25

11、% -=4.0molL，选项B,一并S该"84"消毒液含有n(NaClO)=1Lx4.0molL1=4.0mol,根据反应：CO+2NaClO+H2O=N£O+2HClO,可知吸收CO的物质的量n(CQ)=n(NaClO)+2=2.0mol,即标准状况下V(CO2)=2.0molX22.4L-mol1=44.8L;选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有100mLx4.0molL1=100mLx100Xc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04molL1,c(Na)=c(NaClO)=0.04mol-L1;选项D,应选取500mL规格的容量瓶进行配制，

12、然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为：0.5LX4.0mol-L1X74.5g-mol1=149g。答案：D11.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-mol1o若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为L。该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol-L解析:(1)根据题意知n=Mmol,直接根据定义求即可。一 m(2) N=M-NA,因气体是双原子分子，所含原子总数为m2X新mV=MmolX22.4 L/

13、mol=22.4HM(4)溶液中溶质质量分数为mgW=：Vmg + 1 000 mL x 1 g/mL100m X100%=%1 000nMmol m c=V= V L =MVmol/L一 m2mN答案：M丁22.4 mM100m(4)1 000 % (5) MV12.某化学研究性学习小组需配制含有NH4、ci > k+、scT的植物培养液450 mL,且要求该培养液中 c(Cl )= c(K + )= c(SO4 )=0.4 mol L -1。实验室提供的药品有:NHCl、KCl、(NH4)2SQ、K2SO和蒸储水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒。请回答下列问题：

14、(1)该植物培养液中，nf4的物质的量浓度为。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是(填字母)。A. 450mL容量瓶B. 500mL容量瓶C.两个250mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=g,m(NH4)2SQ尸g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：、。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加

15、水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线答案：(1)0.8molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SQNHClK2SO4(5)ABC13.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26HO的流程如下图所示：过渡反应.MECIUJi-EH。已知：卤块的主要成分为MgCb-6H2O,含有MgSQFeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。IQ305070TO77七(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有。(2)加入BaCl2的目的是,加Mg所过滤所得滤渣白主要成分为(3)加入NaC

16、lQ饱和溶液后发生反应的化学方程式为?再进一步制取Mg(ClO3)2-6H2O的实验步骤依次为蒸发结晶；;过滤、洗涤。(4)产品中Mg(CQ)26H2O含量的测定：步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL的FeSO溶液，微热。步骤3:冷却至室温，用0.100mol-L1KzCrz。溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为Crzd+6Fe2+14巧=2C3+6Fe3+7HQ步骤4:将步骤2、3重复两次，平均消耗&Cr2Q溶液15.00mL。写出步骤2中发生反应的离子方程

17、式产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。解析：因为卤块中含有MgSOFDFeCL,所以应把SO和Fe2+除去，由框图可知，除去SO一用的是BaCl2,形成BaSO沉淀，除去Fe2+时先用高镒酸钾溶液，将其氧化成Fe3+,再调节pH,使Fe"生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClQ溶液发生的反应为MgCb+2NaClQ=Mg(ClQ)2+2NaClJ,为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO还原ClO3,发生反应的离子方程式为Cld+6Fe2+6H+=6Fei+C+3H

18、2O,根据LCrzQ的物质的量，求出与之反应的Fe2+的物质的量，利用总的Fe2+的物质的量减去与&C2。反应的Fe”的物质的量，即得与ClO3反应的Fe2+的物质的量，从而求出ClO3的物质的量，得到Mg(ClO3)26H2。的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为78.3%。答案：(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)除去SOBaSO和Fe(OH)3(3)MgCl2+2NaClQ=Mg(Cl。)2+2NaClJ趁热过滤冷却结晶(4)ClO3+6Fe2+6HI+=6Fe3+Cl+3H2O78.3%14.白玉的化学式可用CaMgSipQ2(OH)2表示(也可用Ca、M4Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为(2)另取4.05g白玉粉末加入100mL1mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g,过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下)。则CDp=；白玉的化学式(用氧化物的