高考化学二轮复习第1部分第4讲离子反应对点特训

1、8对点特训（四）离子反应1. （2018合肥二模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（B）A.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液：Al3+、Cu2+、厂、S2O2B.常温下，加水稀释时，能使C1明显增大的溶液：CHCOO、Ba2+、NG、BrcOHC.含N&S的水溶液中：/、HbSNhLSC2D.使pH试纸显深蓝色的溶液中：ClT、NaCHCOOHCl解析使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，SCT不能大量存在，且CuIcH发生氧化还原反应，选项A错误；常温下，加水稀释时一明显增大的溶液显碱性，该B正确；S2与H2S因反应生成HS而不为碱性，CHCOO由Cu都不能大量共COH组离子之

2、间不反应，可在碱性溶液中大量共存，选项能大量共存，选项C错误；pH试纸显深蓝色的溶液存，选项D错误。2. （2018郴州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）A.cH+=的溶液中：Na+、K+、SiO2、SOB.甲基橙显红色的溶液中：K+、Al、SO、FC.与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NG、ClD,已知酸性：H2COHCOHCN0.1mol/L的NaHCO#液中:Nhf、M/、Br、CNF解析KwC丁1的溶披显碱性，溶披pH= 13,离子组 NaT、K SiO2、SO 在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项A正确；HF为弱酸，不能在强酸性溶液中大

3、量存在，选项B错误；与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NG有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，选项C错误；HCO电离出的可能与CNT结合生成HCN不能大量共存，选项D错误。3. （2018山西六校联考）下列指定反应的离子方程式正确的是（B）A.向NHHSO溶液中滴力口NaOH液至中性：H+OH=HOB.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2。+Mdj+2e=HHT+Mg（OHJC.NHHSO溶液呈酸性的主要原因是：Nb4+H2ONHH2O+Hl+D.酸fKMn的液中滴加少量H2Q,紫色褪去：2Mn。+H2Q+6H+=2M弟+3QT+4屋。解析向NHHSQ溶液中滴加N

4、aOH容液至中性，则溶液中的NhT会和OH发生反应，选项A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OHO口与Mg+结合生成Mg（OH）沉淀，所以阴极的电极反应式为：2HO+M+2e=Hf+Mg（OH4,选项B正确；NHHSO溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子，选项C错误；酸性KMn丽液中滴加少量HQ,紫色褪去，离子方程式为：2MnO+5H2Q+6H+=2MM+5QT+8H2O,选项D错误。4. (2018芜湖期末)在不同温度下，水溶液中C(H+)与C(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是(D)EHPnfMjl*LA. a点对应的溶液中大

5、量存在：Fe3+、Na+、C、sWB. b点对应的溶液中大量存在：nHBa、OH、C. c点对应的溶液中大量存在：NsT、Ba、C、CCOD. d点对应的溶液中大量存在：NsT、KSO、Cl解析a点为中性溶液，Fe3+在中性溶液中不能大量存在，选项A错误；无论溶液的酸碱性如何，Nht与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，选项B错误;不论溶液的酸碱性如何，Ba与CO不能大量共存，选项C错误；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，选项D正确。5. (2018遂宁三诊)向N&CO、NaHCO混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液

6、中，一定能大量共存的是*诵|林地A. a点对应的溶液中：NaOH、SO、NQB. b点对应的溶液中：Al、Fe3+、MnO、ClC. c点对应的溶液中：NaCs2+、NQ、ClD. d点对应的溶液中：L、NOFe3+、Ag+解析在a点存在HCO,OH可与之反应，选项A错误；Al、Fe”与HCO发生水解相互促进的反应，选项B错误；c点正好生成NaCl溶液，可共存，选项C正确；Ag+与C、F一与田均可反应，不能大量共存，选项D错误。6. (2018江西六校联考)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(A)2,A.用石墨作电极电解CuS液：2Cif+2H2O=Cu+Od+4H8 .碳酸钠溶

7、液显碱性：C(O+2H2OH2CO+20H9 .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=F3+D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N&FeO：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2844解析电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜、阳极上产生氧气，选项A正确；CO水解反应应分步书写，选项B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子转化为Fe2+,选项C错误；强碱性环境中，离子方程式中不会出现J,选项D错误。10 （2018湖北八市联考）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（B）A.已知酸性：H2COHClOHCO,NaClO溶液中通入少量CO：2ClO+HkOCO

8、=2HClO+CO11 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCO+Ca2+OHI=CaC3X+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至沉淀完全：BS2+2O口+2H+SO=BaS（4）+2H2OD.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+COH2CO2HI+C（3解析因酸性HClOHCO,向NaClO溶液中通入少量CO,反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，ClO+H2O+CG=HClOFHCO,选项A错误；碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，选项B正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至S（O沉淀完全，反应生成硫酸钢沉淀、NaOH水，Ba2+OH+HI+SC4

9、=BaSOj+H2O,选项C错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，H2O+COH2COU+HCO,选项D错误。8.（2018赣州调研）下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（D）选项离于要求Anhai3+、SO、h+滴加NaOHB溶液立刻有气体产生Bk+、NOCl、HSc(K+)Cl、CO、Sdr、N中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（B）A.试液中一定有Fe、SO、J、nHAl3+B.试液中一定没有Ba、CO、NGC.步骤中一定发生反应：2AlO2+CO+3H2O=2Al（OH）3J+C（OD.气体A与气体B不可能发生化学反应解析pH=0溶液显酸性，则原溶液中

10、不含CC2;加入足量Ba（NQ）2有气体生成，利用NO在酸性条件下表现弓II氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成NQ因此原溶液中有Fe2+,不含NO;加入硝酸钢，产生沉淀A,沉淀A是BaSO,因此原溶液中含sd,不含Ba2+;加入足量的NaOH液，加热生成气体，此气体为NT,说明原溶液中一定含有NH4,沉淀B为Fe（OH）3；溶液B中含有Ba和OHI,通入少量CO,生成的沉淀C中一定含有BaCO,可能含有Al（OH）3。综上所述，原溶液中一定含有Fe2+、NH4、sd,一定不含有Ba、NO、CO,无法确定是否含有Al3+、Cl,选项A错误、选项B正确；步骤一定发生反应：Bs2+2OH

11、+CO=BaCOj+HO,选项C错误；气体A是NQ气体B为NH,两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O,选项D错误。10. 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(D)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+30H=Fe(OH)4Bk+、cO、NHH2O通入少量CO2OH+CO=C6+H2OCH+、Fe、SOBa(NO)2溶液Sd+Ba2+=BaSOjDNsT、Al3+、Cl少量澄清石灰水Al3+30H=Al(OH)3J解析Fe3+、IC中，Fe”、厂发生反应生成I2和Fe2+,选项A错误；KNHT2QCO能够共存，加少量二

12、氧化碳后反应的离子方程式为2NHH20+CO=2NH+HO+C（O,选项B错误；4和NO共存，有氧化性，能够氧化Fe2+,发生反应的离子方程式不全面，选项C错误；Na+、Al3+、C能共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，选项D正确。11. （2018湖南联考）某溶液中含有的离子可能是、BatAl3+、Mgf、AlO2、CO、SiO2一、C中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol-L1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的

13、硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是（B）A.该溶液中一定不含Ba、Mg+、Al、SiO2ClB.该溶液中一定含有、AlO2、CO、ClC.该溶液是否有k+需做焰色反应实验（透过蓝色钻玻璃片）D.可能含有Cl解析由可知，溶液中不存在Al3+、M/；由可知，溶液中存在AlO2、CO,不存,2+2、.、一一，+，一，一一在Ba、SiO3,由电荷守恒可知，溶彼中还存在K;0.43g沉捉为AgCl,其物质的量*0.43 g刃-7143.5 g mol1=0.003 mol ,中加入的氯离子的物质的量为0.2 mol L 一0.005 L=0.001molSW、CO、NHFe2+和Fe3+

14、中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验:已知:3Fe2+4H+N(J=3Fei+NOT+2HQ则下列说法不正确的是A.若含有Fe,则一定含有ClB.SCON才一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NC3、SC4NH4、Fe2十四种离子D.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析可能含有NG、C、SO、CO、NH4、Fe2+和Fe3+的某溶液X中，所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，可能是CO-与巧的反应，也可能是N。在4条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH液反应生成气体甲NH为0

15、.02mol,即溶液X中含0.02molNhJ;所得的溶液甲中加氯化钢溶液，生成沉淀乙为BaSO,质量为4.66g(0.02mol),即溶液X中含0.02molSO广；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为FezQ,质量为1.6g(0.01mol),故溶液X中含Fe或Fe3+或两者0.02mol,由于Fe或Fe”均能与CO一发生水解互相促进反应而不能共存，故溶液中无CO,则生成气体乙的反应只能是NQ与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO,而所含阴离子的物质的量相等，即NO的物质的量也为0.02mol。溶液X中已经确定存在的阴离子：0.02

16、molNO3、0.02molSO2,共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4,0.02molFe2+或Fe、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol,一定不含CO,选项B、选项D正确，选项C错误；根据溶液呈电中性，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol,则氯离子不存在；若含Fe3+,正电荷大于0.06mol,则一定存在Cl,选项A正确。13. (2018鄂东南联盟联考)某溶液中可能含有下列离子中的几种：NaNH4、Mg、Al3+、CO、SO-、ClNG。为确定该溶液组成进行如下实验：取20.00mL该溶液，加入到20.00mL5molL-NaOHB

17、液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g,同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，再将滤液稀释至200mL,测得c(OH)=0.1mol-L1;另取20.00mL该溶液，加入足量Ba(NQ)2溶液，反应生成沉淀4.66g;向的滤液中加入足量AgNO溶液，生成白色沉淀2.87g。请回答下列问题：(1)根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中(可不填满，也可补充):存在的离子浓度/molL-2-一、(2)根据步骤给出的数据计算，溶彼中存在的离子为_SO-_,其侬度为_1.0molL-1O(3)根据步骤给

18、出的数据计算，溶液中存在的离子为Cl,其浓度为1.0molL-1O(4)溶液中还存在一种离子，此离子为NO,其浓度最小为0.5molL1。解析(1)加入的NaOH的物质的量n(NaOH)=0.02LX5molL1=0.1mol。由于反应完后OH有剩余，可知0.58g沉淀为Mg(OH,故溶液中存在Mg+,则n(Mg2+)=nMg(OH)20.58 g58 g mol=0.01 mol,消耗NaOH0.02 mol。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH,+一+0.448L一故溶彼中存在NH,贝Un(NH4)=n(NH3)=；1=0.02mol,消耗NaOH0.02mol。22.4Lmol反应完后溶

19、液中的n(OH)=0.1molL1X0.2L=0.02mol，故Al”消耗了0.04molNaOHAl3+4OH=AlO2+2H2Q则n(Al3+)=0.01mol。故原溶液中一定含有M、Al、NF4,浓度分别为0.5mol”1、0.5mol”1、1.0mol-L1,一定不存在CO。(2)与Ba2+反应生成沉淀的只能是SO 2 n(SC2 )=n(BaSQ) = 2334g66 mol1 =。.02 mol,c(so4 )=1.0mol-L1o(3)与Ag+反应生成沉淀的只能是Cl,则n(Cl)=n(AgCl)=2.87 g143.5 g mol-1=0.02 mol,c(Cl ) =1.0

20、mol L 1。(4)根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还存在一种阴离子，即NG。由于不能确定原溶液中是否含Na卡,故c(NO3)0.5,-1mol-L。答案存在的离子浓度/molL-mc2+0.5Al3+0.5Nhf1.014. (1)(2017全国卷I节选)Li4个5。2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式:FeTiO3+ 4H+4Cl=Fe+TiOCl二十2HO。（2）铁的一种含氧酸根Fed具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫

21、酸，溶液变为黄色,并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_4FeO-+20印=4Fe+3QT+10HO_（2016江苏卷节选）一定条件下，向FeSO溶液中滴加碱性NaBH溶液，溶液中BH（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4,其离子方程式为_2Fe2+BH-+4OH=2Fe+2H4+B（OHR_。解析（1）写出已知信息中的反应物和生成物的化学式；（2）配平由这些反应物和生成物构成的化学方程式；（3）根据元素守恒，填上化学方程式中可能缺少的物质（反应物或生成物），缺少的物质一般为H2Q4、OH等。15. （2018河池模拟）一份溶液中可能大量含有、Al、hNhJ、

22、C、BrICIOA1Q等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOHB液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH的体积关系如图所示：则该溶液中一定存在的离子是AI3+、4、NH1一一定不大量存在的离子是CIO、AIO2-_o（2）经检测后，该溶液中含有大量的C、BL、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中C、BL、厂、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答卜列问题:CI2的体积（标准状况下）2.8L5.6L11.2Ln(CI)1.25moI1.5moI2moIn(Br)1.5moI1.4moI0.9moIn(I)amoI00当通入的氯气为2.8L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为CI2+2I=2CI+I2,原溶液中n（C）为1mol;通入氯气的体积在2.8L5.6L（标准状况下）之间时有关离子方程式为（如有多个反应，请分开书写）CI2+2I=2CI+l2、CI2+2Br=2CI+B2，原溶液中CIBr的物质的量浓度之比为10：15：4。