福建省厦门市09-10学高一化学质量检测(必修1第2章)1

1、厦门市2022 2022学年高一质量检测化学1必修第2章试题说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷总分值100分B卷总分值50分 考试时间90分 钟2 、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A卷总分值100分一、选题题此题共 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1 下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是A. 在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C. 非金属单质在反响中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其复原性越强2.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. NS B . CI2C. NaHCOD. CQ3 .能用H+Q

2、H = H2Q表示的是A. NaQ溶液和CQ的反响B. Ba(QH)2溶液和稀H2SQ的反响C. NaQI溶液和盐酸反响D.氨水和稀HbSQ的反响4. 以下自然、生活中的事例不属于氧化复原反响的是A. 动物呼吸B.植物光合作用C.金属生锈D.石膏点制豆腐5. 以下分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A. 溶液 B .胶体C.悬浊液D.乳浊液6 .氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质颗粒直径都在I100nm之间B. 能透过半透膜C. 参加浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D. 颜色都呈红褐色7 .某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，那么下述离子组中能与上述离子共存的2- -

3、 -A. CQ、ClB . NQ、CI2C. NQ-、SQ-D . QH、NQ-8.以下表达正确的选项是A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SQ溶于水能导电，所以 SQ是电解质9 .淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀 NazSQ溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进 行实验，能证明半透膜完好无损的是A.参加BaCl2溶液产生白色沉淀B. 参加碘水不变蓝C. 参加BaCb溶液产生没有白色沉淀产生D. 参加碘水变蓝10 .氢化钙可以

4、作为生氢剂(其中CaH中氢元素为1价)，反响方程式如下： CaH+2H2O=Ca(OH2+2H f,其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是复原剂B.是氧化剂C.是复原剂D.既是氧化剂又是复原剂11以下说法正确的选项是A. 物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B. 在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D. 复原剂中必定有一种元素被氧化12. 以下物质属于电解质的一组是A. CO、NH、HClB. H2SQ、KOH BaSOC. H2SQ、H2O、CuD.液态 KNO、NaOH溶液、GH5OH13. 从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素

5、不能表现氧化性的是A. NazSB. SC. SQD. H2SQ14. 以下反响中必须参加复原剂才能进行的是2+A. CA COB . Zn ZnC . H 2H2OD . CuSCuCb15. 以下离子方程式书写正确的选项是：A. 稀硫酸跟铁反响Fe+6H=2Fe +3H4B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：+ -H+OH=HaOC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO2+2H+=CQf +H2OD. 氯气溶于水中Cl2+H2O=H+CI +HC1O16. 以下表达正确的选项是A. 分解反响一定是氧化复原反响B. 氧化复原反响的特征：化合价发生变化C. 复原剂就是反响中被复原的物质D. 氧化剂是指发生氧化反

6、响的物质二、填空题共25分17. 以下各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为 一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别将答案分别填写在题后的横线上CuSQ?5H2O金刚石食盐水NaOH H2O CO 2 H 2SQ CaO H2SO Ca(OH) 2 Mg Na 2CO 18. 现有以下物质NaCI晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO固体 蔗糖酒精 熔融的KNO液氧 硫酸溶液以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 19 实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCb溶液止血，其原理今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液

7、和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。三、实验题共23分20.某河道两旁有甲乙两厂。 它们排放的工业废水中， 共含K、Ag+、Fe3+、C1、OH、NQ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理。如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉，可以发生 反响，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 填写金属元素符号。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出 两个离子方程式： ;经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。四、计算题4分21 把锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖

8、有铜的锌片，洗涤枯燥后称得质量为, 求有多少克锌片被氧化了？B卷总分值50分五、选择题此题有 5小题，每题4分，共20分，每题只有一个选项符合题意22.根据以下反响：3+2+Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断：Fe、Fe、Cu2+氧化性强弱的顺序是A. Fe3+>Fe2+>Cif+B.Fe2+>Cu2+>Fe3+C. Fe3+>CiT>Fe2+D2+ 3+2+.Cu >Fe >Fe23. 只用一种试剂就可将 AgNO、KSCN、稀H2SC4、NaOH四种无色溶液区分开，这种 试剂是A. Ba

9、CL溶液B . FeCb溶液 C .FeCh溶液 D . Fe(NO)3溶液 2+2+24. 人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有25. 取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反响，另一份先加热至恒重，再分别 与足量的稀盐酸反响，以下说法正确的选项是A. 消耗的盐酸一样多B. 消耗的盐酸后者多C. 与盐酸反响后相同条件下收集的气体一样多不包括加热生成的D. 与盐酸反响后相同条件下收集的气体后者多。不包括加热生成的26. 氢化钠可以作为生氢剂，反响方程式如下

10、：NaH+HO=NaOH+H，以下说法正确的选 项是A. H2O既是氧化剂又是复原剂B. NaOH是氧化产物C. NaH是复原剂D.生成1mol H2时转移2mol电子六、实验探究题11分27. 阅读下面两条科普信息，答复以下问题：一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2HFe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。服用维生素 C,可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于铁的吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它 转变成它们的皮鞘可以用 Fe2Q来表示

11、其中的铁，后来便沉积下来形成铁矿；该反响的另一 种反响物是CQ,反响后CO转变成有机物用甲醛：CHO表示。问题：这两那么科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子或者铁的高价 化合物相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有性。中的维生素C是剂。中的CQ剂;写出2中的离子方程式 。七、推断题13分28. 甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙fJ丙fJ丁J戊J请答复下面的问题：这五种溶液分别是：甲：、乙： 、丙： 、丁、戊： 用溶质的化学式表示。写出少量戊与足量丙

12、反响的离子方程式： 。八、计算题6分29. 取一定量的NCQ和NqSQ混合物溶液与过量盐酸反响，生成 2.016 L CQ 2 STP，然 后参加足量的Ba(QH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中NatCQ和NatSQ的物质 的量分别为多少。答案1. A2. D 单质既不是电解质也不是非电解质，CO溶于水导电，不是自身电离导电， 所以是非电解质3.C A 、CQ + 2OH= CO32-+ H2OB、 2H +2 OH- + Ba +SO =BaSOj +2 H2OD、 NH3. H2O+ H + = H2 O + NH4 +4.D 5. B 6.C 7.B8. C A

13、电解质是在熔融或溶化状态下导电的化合物，与状态无关B. 电解质必须是化合物C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 电解质必须是自身发生电离9. B提示：1、淀粉遇12变蓝色2、淀粉形成的胶体粒子不能通过半透膜10. B 11、D 12、B 13、A 14、A 15、D 16、B17、食盐水、纯洁物H 2SQ、氧化物Mg化合物6分18、 炉10分19、 9分血液也是胶体，FeCb溶液能够加快血液的凝固 硝酸银溶液碘水丁达尔现象、加热凝聚等三、23分20 OH-、Cl-、K铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2+2Ag； Ag3OH+Fe3+=Fe(OH)3J、Ag+C=AgCIJ、KNO四

14、4分21、3. 25g 提示：ZnCu 固体减少65641x(8.5-8.45)列比例式，算x,然后就可以了五22、 C 23、 C24、 D 25、 B26、 C六、11分27、 .复原、氧化、复原、氧化、4Fe +C(O+5HO=2FqO+CHO+8H 沖#考#资%源*网七、13分2+28、BaCl2、NstCO、NaHCO NaHSO Ba(OH)2(2)Ba +2OH+2HCO=BaCOj +2HO 八、29. 6分解：N&CO溶液与盐酸反响的离子方程式是:CQ2 + 2H+= H2O+ CQf，由离子方程式可知，n Na2CQ= n CQ2= n c。用 n表示物质的量，所以 n NazCQ= n cq= 2.016L= 0.0900 m