福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习29：化学平衡的移动doc

1、1.以下表达中说明某化学平衡一定发生移动的是A 混合物中各组分的浓度改变B .混合体系中气体密度发生变化C.正、逆反响速率改变D .反响物的转化率改变2.向紫色Cr2SO4 3溶液中，参加平衡：Cr3+紫色+ 3OHCrOH 3蓝灰色=CrO2 绿色+ H + +出0，将上述悬浊液 等分成两份a和b。向a试管中参加适量的 NaOH溶液，向b试管中参加适量的 H2SO4溶液。NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下+ . ' 一.a、b试管中溶液颜色最终分别为ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3.右图是关于反响：A 2g + 3B2g 2Cg正反响为放热反

2、响的平衡移动图象，影响平 衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B .降低温度，同时减压C.增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D .增大反响物浓度，同时使用催化剂4.以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A .开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B .钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D .工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. 某温度下，N2O4g '2NO2g AH>0o在密闭容器中到达平衡，以下说法不正确的选项是A. 加压时体积变小，将使正反响速率增大，平衡向逆反响方向移动B. 保持体积不变，参加少许 NO2,将使正反

3、响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C.保持体积不变，参加少许N2O4，再到达平衡时，颜色变深D .保持体积不变，升高温度，再到达平衡时颜色变深6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2g + O2 g 2SO3g，并到达平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率A .等于p%B .大于p% C .小于pD .无法判断7. 在一定条件下，对于反响mAg + nBg二物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如下列图，以下判断正确的选项是()AH<

4、;0, m + n<c+ dB. AH>0, m + n>c+ dC. AH>0, m + n<c+ dD. AH<0, m + n>c+ d &现有以下两个图象：以下反响中符合两图象的是AH<0A . N2(g) + 3H2(g) t 2NH3(g) AH<0B. 2SO3(g) -2SO2(g) + 02(g) AH>0C. 4NH 3(g) + 502(g) 一 4N0(g) + 6H2O(g)D. H2(g) + C0(g) C(s) + H20(g) AH>0)9.反响2X(g) + Y(g) 2Z(g) AH

5、<0，在不同温度(Ti和T2)下，产物Z的物质的量n与 反响时间t的关系如下列图，那么以下判断中正确的选项是()A . T1<T2, p1<p2B . T1<T2, p1>p2C. T1>T2, p1>p2D . T1>T2, p1<p210 .在一密闭容器中，反响aA(g) - bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当到达新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，那么(A .平衡向正反响方向移动了B .物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了D . a>b11 .在一定条件下，可逆反响：mA + nBpC到达平衡，

6、假设:m + n和p的关系是(1) A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反响方向移动，那么(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么态。(3)A、C是气体，而且m+ n=p,增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是(4)加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响(填 放热或 吸热。12 .将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响： aA + bB= pC(s)+ qD。 当反响进行一段时间后，测得 A减少了 n mol, B减少了号mol, C增加了詈mol, D增加 了 n mol，此时到达化学平衡。(1) 该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a =,

7、b =, p=, q。(2) 假设只改变压强，平衡不移动，该反响中各物质的聚集状态：A, B,D。假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质其物质的量又到达相等，那么该反响为(填 放热或 吸热反响。13. 在密闭容器中进行如下反响：C02(g) + C(s) 2CO(g)AH0，到达平衡后，假设改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化。(1) 增加 C,平衡，c(C02)。(2) 缩小反响容器的容积，保持温度不变，那么平衡 ，c(C02)。保持反响容器的容积和温度不变，通入N2，那么平衡 ，c(C02)。(4)保持反响容器的容积不变，升高温度，那么平衡 ，c(CO)。14. 某化学反响

8、2A(g) -2B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反响物A的浓度(mol L1)随反响时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 C2800 CC23800 CC30. 604820 C根据上述E数据，完成以下填空：(1)在实验1中，反响在10 min至20 min时间内平均速率为 v(A) =mol L 对于实验4在30 min时，假设减小反响容器的容积，那么v(正)(填 增大、减小或 不变，下同)，v(逆), v(正)v(逆)(填“ “或二。假设实验3在30 min时突

9、然升温至820 C,贝U v(正)(填 增大、减小或 不变，下同)，v(逆), v(正)v(逆)(填“ “或 =")，试画出两种温度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。15平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进行程度的标志，在25 C时，以下反响的平衡常数如下：2NO(g) N2(g) + O2(g); K1 = 1 XI0302H2(g) + O2(g)2H2O(g) ; K2 =2X0812CO2(g) l=2CO(g) + O2(g)； K3= 4X092 常温下，NO分解产生O2反响的平衡常数表达式为 。 常温下，水分解产生O2,此时平衡常数值约为 。常温下，NO、H2O、

10、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 min 1°在实验2中，A的初始浓度C2=mol L一1,反响经20 min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。设实验3的反响速率为V3,实验1的反响速率为V1，贝yV3V1(填"、“或二)且 C31.0 mol L(填 “、“或二。比拟实验 4和实验1，可推测该反响是 (填 吸热或 放热反响。理由是(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求根本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是参加了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使

11、用催化剂(填 能或 否促进污染气体间的反响，而除去污染气体。16.在密闭容器中，反响X2(g) + Y2(g) 2XY(g)AH< 0到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是is*A. 图I是参加适当催化剂的变化情况C.图川是增大压强的变化情况B图n是扩大容器体积的变化情况D.图川是升高温度的变化情况17.反响：2CH3COCH3(I) CH3COCH2COH(CH 3)2(1)。取等量 CH3COCH3,分另U在 0 C和20 C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y t)如下列图。以下说法正确的选项是A. b代表0 C下CH3COCH3的Y t曲线一

12、v 0 °CB. 反响进行到 20 min 末，CH3COCH 3 的°20C >1C. 升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转化率zn 0 CD. 从 Y= 0 至U Y= 0.113, CH3COCH2COH(CH 3)2的心 20 C118.用来表示可逆反响:双选2A(g) + B(g)F 2C(g)正反响放热的正确图象是以下列图中的D19.研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2(g) + SO2(g) 一 SO3(g) + NO(g)的 AH<0。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 : 2置于密闭容器中发生上

13、述反应，以下能说明反响到达平衡状态的是 。a. SO3和NO的体积比保持不变b.混合气体颜色保持*<#H注OU不变c.体系压强保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反响平衡时 NO2与SO2体积比为1 : 6,那么平衡常数 K =。(2)CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1- 14所示。该反响AH0(填“或“ < 实际生产条件控制在250 C、1.3 XIO4 kPa左右，选择此压强的理由是 参考答案1. D 2 . D 3 C 4 . B 5. B 6.

14、B 7 . A 8. B 9. C 10 . C11. (1)m + n<p (2)固或液逆反响方向(4)吸热12. 答案】(1)2 1 3 2 气态 固或液态 气态放热13. 答案】(1)不移动 不变(2)向左移动增大(3)不移动 不变(4)向右移动增大14. 答案】 (1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂> >(4)吸热温度升高时，平衡向右移动增大增大 <增大增大 >15、 解析】由于互为可逆反响的平衡常数互为倒数，所以水分解1 1 产生02的K =81 = 5X1082, K越大，反响进行越彻底，比拟K1、K、K3大小可知K22 X10放出02的倾向大小为NO>H 20>C02。又对于反响 2NO + 2CO N2+ 2CO2,c2 CO2 c