金属与非金属

1、主干知识整合主干知识整合 探究点一卤素及其化合物探究点一卤素及其化合物1氯元素单质及其化合物间的转化关系氯元素单质及其化合物间的转化关系要点热点探究要点热点探究例例1 如图如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸氢硫酸)、C(溴溴化亚铁溶液化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液)、E(混有混有SO2的氯化钡溶液的氯化钡溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。活塞ABCDEFGHbc活塞活塞cbbc图图11-1 探究点二氧、硫及其化合物探究点

2、二氧、硫及其化合物1硫及其重要化合物间的转化关系硫及其重要化合物间的转化关系2常见无机酸的重要规律和重要特性常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱，可利用复分解反应中证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，的规律，如：如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO强氧化性酸强氧化性酸(如：如：HNO3、

3、浓、浓H2SO4)与金属反应，不生成与金属反应，不生成H2；金属和浓金属和浓HNO3反应一般生成反应一般生成NO2，而金属和稀，而金属和稀HNO3反应一般反应一般生成生成NO。(2)重要特性重要特性 硝酸、浓硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO见光或受热易分解。见光或受热易分解。浓浓HNO3和和Cu(足量足量)、浓、浓H2SO4和和Cu(足量足量)、浓盐酸和、浓盐酸和MnO2(足量足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。应停止。浓浓H2SO4具有吸水性、脱水性和

4、强氧化性。具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化。发生钝化。 探究点三氮及其化合物的性质探究点三氮及其化合物的性质1氮及其重要化合物的转化关系氮及其重要化合物的转化关系2NO、NO2与与O2溶于水的计算，利用好两个比值溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与与Fe：Fe4HNO3(稀，稀，过 量

5、过 量 ) = = = F e ( N O3)3 N O 2 H2O ； 3 F e ( 过 量过 量 ) 8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。【答案答案】 探究点四常见非金属元素形成的离子的检验探究点四常见非金属元素形成的离子的检验 1利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 探究点五碳、硅及其化合物探究点五碳、硅及其化合物1碳、硅及其重要化合物间的转化关系碳、硅及其重要化合物间的转化关系第第2讲常见金属元素及其化合物讲常见金属元素及其化合物高考点击高考点击1. 了解常见金属的活动性顺序。了解常见金属的活动性顺序。2了解

6、常见金属及其重要化合物的主要性质了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。重点知识整合重点知识整合一、金属活动性顺序表的应用一、金属活动性顺序表的应用二、常见金属化合物的性质及金属阳离子的检二、常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验验1金属氧化物的性质金属氧化物的性质类别类别性质性质实物实物活泼金属氧化活泼金属氧化物物能溶于水而生成碱能溶于水而生成碱Na2O、CaO活泼性较差的活泼性较差的金属氧化物金属氧化物不溶于水，大多数溶不溶于水，大多数溶于酸于酸CuO两性氧化物两性氧化物既能与酸反应，又能既能与酸反应，又能与强碱反应

7、，生成盐与强碱反应，生成盐和水和水Al2O32.氢氧化物的性质氢氧化物的性质3金属阳离子的检验金属阳离子的检验命题热点演练命题热点演练结合实验考查常见金属化合物的结合实验考查常见金属化合物的组成与性质组成与性质 (2011年高考广东卷年高考广东卷)由熔盐电解法获得的由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：注：NaCl熔点为熔点为801 ；AlCl3在在181 升华升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧

8、化铁和石英砂，精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为的杂质，相关的化学方程式为_和和_。(2)将将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的过程中，所发生反应的离子方程式为的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素