九年级化学基本概念及原理

1、九年级化学基本概念及原理1、 化学 是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。2 物理变化：没有生成其他物质的变化，主要是指物质在形状和状态方面的变化，如水结 冰、香水挥发、蜡烛溶化、 等。 3化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，能量变化常表现为吸热、放热、发光等。物理变化和化学变化最根本的区别是 。4物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、 熔点、沸点、密度、溶解性等都属于物理性质。5、化学性质：物质在 中表现出来的性质，如铁能（会、可以、易等）在潮湿的空气中生成铁锈，铜不会（不能）与稀盐酸

2、反应等。6、化合反应：由两种或两种以上物质生成 的反应，如硫燃烧生成二氧化硫。7、分解反应：由 反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，如氯酸钾在二氧化锰作 催化剂的条件下分解为氯化钾和氧气。8、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 和另一种化合物的反应。如锌与稀硫酸反应生成氢气。9、复分解反应：由两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。如碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。10、中和反应：酸与碱作用生成 的反应。如盐酸与氢氧化钠作用生成盐与水的反应。11、混合物：由两种或 物质混合而成的物质。如空气、溶液、合金等12、纯净物：只由一种物质组成的物质。如蒸馏水、氧气、氮气等，纯净

3、物可以用化学式表示，如水可以用H2O表示，硫酸可以用 表示。13、元素：具有相同 （即核内质子数）的同一类原子的总称。如碳-12、碳-14都是碳元素。氕、氘、氚都属于氢元素。14、单质：由同种元素组成的 .。如氢气、铁、铜等。15、化合物：组成中含有不同种元素的 。如二氧化碳、氯酸钾、高锰酸钾等。16、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 的化合物。如氧化铁等。17、元素符号：表示元素的英语字母。书写原则：一大 。如铜的符号：Cu.18、分子：是保持物质 的最小粒子。分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子总是在不断运动着；（3）分子间是有间隔的；（4）分子是由原子构成

4、的。19、原子是 中的最小粒子。在化学反应中，分子可以分成原子而原子却不能再分。20、离子：带电的原子。带正电的原子叫 离子，带负电的原子叫阴离子。如Na+、OH。21、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。22、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的 。如水的是：1823、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质 的式子。如氢氧化钠的化学式：NaOH24、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的 。25、硬水：含较多

5、可溶性 化合物的水。26、软水：不含或含较少可溶性 化合物的水。 硬水和软水的区别：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫较多的是 ，泡沫很少的是 。27、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。28、化石燃料：古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的燃料。常用的化石燃料有煤、石油和天然气。化石燃料属于不可再生能源。29、合金：在金属中加热熔合某些金属或 而制得的具有金属特征的物品。如生铁。30、溶液:一种或几种物质分散到另 种物质里，形成均一的、稳定的混合物，如盐水。31、溶质：被溶解的物质，如盐水中的 。32、溶剂：能溶解其他物质的物质，如盐水中

6、的 。33、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 不能继续溶解时，所得到的溶液。34、不饱和溶液: 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液。35、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。36、气体溶解度：在压强为101Kpa和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积。37、溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。公式 。38、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，也简称指示剂。39、PH：溶液酸碱性程度的表示方法，范围在014之间。 溶液的PH7； 溶液的PH7； 溶液的PH=7。测定溶液PH

7、的简便方法是使用PH试纸。40、盐：由金属离子和 离子构成的化合物。如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠等。41、有机合成材料：塑料、合成纤维、 等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。42、物质的组成：43、物质的分类：44、原子的构成：45、原子结构示意图:46、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有 ，原子的 也没有改变。47、金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性（在水溶液中）就越

8、强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 。出来。48、燃烧的条件和灭火的原理：燃烧需要三个条件（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低 （也叫着火点）。灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。49、根据化合价书写物质的化学式的步骤：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。（3）求各元素的原子数：最小公倍数/正价数

9、（或负价数）=原子数。（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。（5）检查化学式，当负价总数和正价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。如试着写出氧化铝的化学式 。50、化学方程式的书写步骤：（1）根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。（2）配平化学方程式，并检查。（3）标明化学反应的条件，把短线改成等号。如写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式。51、溶解的过程：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，要吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程，要放出热量。52、原子分子论：物质是由原子和

10、分子构成的，分子的破裂和原子重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。53、元素周期表：门捷列夫按元素原子核电荷数（即原子序数）递增的顺序排列起来，就排列出了元素周期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期；每一个纵行叫做一个族。54、催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。如实验室用氯酸钾制氧气用二氧化锰作催化剂可加快反应的进行。附录1元素符号记忆歌诀（供参考，也可自己编写，效果会更好） 氢是H

11、氧是O，氮N碳C磷是P，钾K碘I、S硫，铜的符号为Cu，钠Na钙Ca，钡的符号为Ba,银Ag铅Pb铁Fe,镁的符号Mg.，锡Sn锰Mn锌Zn,Al 铝Cl氯附录2化合价记忆歌诀 一价元素氢、氯、钾、钠、银，铵根、硝酸（根）、氢氧根； 二价元素钙、镁、钡、氧、锌，还有碳酸（根）、硫酸根； 二 三铁、二 四碳，二 四 六硫硅四铝三价，铜、汞二价最常见。 （划线为负价）初中化学方程式一、化合反应,可表示为：A+B=C1、碳充分燃烧：C +2CO2碳燃烧不充分：2+22CO、一氧化碳燃烧（淡蓝色火焰）： 2CO+O22 CO23、碳在高温下与二氧化碳反应： C+CO 22CO4、硫在空气中燃烧（微弱的

12、淡蓝色火焰）： S+O2SO25、白磷或红磷燃烧（有大量白烟出现）： 4P+5O22P2O56、氢气燃烧（淡蓝色火焰）： 2H2+O22H2O7、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢： 2+Cl22HCl 8、银白色的液体汞与氧气反应生成红色的氧化汞： 2Hg+O22HgO9、铁在氧气中燃烧（剧烈燃烧，火星四射）： 3Fe+2O2Fe3O4 10、镁燃烧生成氧化镁（发出耀眼的白光）： 2Mg+O22MgO11、铜受热和氧气反应生成黑色的氧化铜： 2Cu+O22CuO12、铝和氧气反应生成氧化铝 ： 4Al+3O2=2Al2O313、二氧化碳与水反应生成碳酸（使紫色石蕊试液变红） CO2+H2O=H2CO

13、314、氧化钙（俗称生石灰）与水生成氢氧化钙（俗称熟石灰）CaO+H2O=Ca(OH)2二、分解反应，可表示为：AB=A+B15、氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O216、过氧化氢分解制氧气： 2H2O22H2O+O217、氯酸钾分解制氧气： 2KClO32KCl+3O218、实验室加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O219、电解水： 2H2O2H2+O220、石灰石烧制生石灰： CaCO3CaO+CO221、碳酸分解： H2CO3=H2O+CO2三、置换反应，可表示为：A+BC=B+AC22、氧化铜与碳反应 ： 2CuO+C2Cu+CO223、氧化铜与氢气反应： C

14、uO+H2Cu+H2O24、锌与盐酸 Zn+2HCl= ZnCl2+H225、锌与稀硫酸 Zn +H2SO4=ZnSO4+H226、锌与硫酸铜 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO427、铁与盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H228、铁与稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H229、铁与硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu30、镁与盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H231、镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H232、铝与盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H233、铝与稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H234、铝与硫酸铜 2Al+3CuSO4=3Cu+

15、Al2(SO4)335、铝与硝酸银 Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)336、铜与硝酸银 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)237、氧化铁与碳 Fe2O3+3C 2Fe+3CO2 四、复分解反应，可表示为：AB+CDAD+BC（反应均要在溶液中进行）38、盐酸与碳酸钙 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO239、盐酸与碳酸钠 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO240、盐酸与碳酸氢钠 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO241、盐酸与硝酸银 HCl+AgNO3=AgCl+ HNO3 42、盐酸与氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2

16、O43、盐酸与氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O44、盐酸与氢氧化镁 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O45、盐酸与氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O46、盐酸与氧化铁 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O48、稀硫酸与氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl49、稀硫酸与碳酸钾 H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO250、稀硫酸与硝酸钡 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO351、稀硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O52、稀硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O53、稀硫酸与氧化铜 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O54、稀硫酸与氧化铁 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O5