2018版高中化学必修二课时作业：第二章化学反应与能

1、第二章化学反应与能量THE SECOND CHAPTEB第一节化学能与热能目标导航1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。3了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。| |厂厂 知迟知迟聚焦乂聚焦乂 梳運梳運 知识知识 总馥总馥一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因一一微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。(2)化学反应中能量变化的原因1原因2实例断裂1 mol HH键(HH2H

2、)吸收436 kJ能量， 形成1 mol HH键(2HHH)放出436 kJ能量； 断裂4 mol CH键(CH4C+4H)吸收1 660 kJ能量, 形成1 mol CH键(C+HCH)放出415 kJ能量。3结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。2.化学反应中能量变化的决定因素 一一宏观角度 化学反应辿塾LA Jq成物的盘能总小于化学反慷骏收热茁结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小。点拨 物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。【议一议】1.判

3、断正误(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。()(2)化学反应必然伴随能量变化。()相同条件下由原子形成1 mol HCI键所放出的能量与断开1 mol HCI键 吸收的能量相等。()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。()答案VVVX二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律一一“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。2.吸热反应和放热反应(1)定义。吸热反应：吸收热量的化学反应：放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究。Ba(OH)28H2O和氯化铵反应实

4、验现象闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物 呈糊状化学反应Ba(OH)28H2O+2NH4CI=BaCl2+2NH3+IOH2O实验结论该反应是吸热反应盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H+OH =H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应3中和热：酸和碱发生中和反应生成1_mol水时所释放的热量。点拨 常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和CO2、C和H2O的反应,Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应， 酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。【议一议】2. (1)做实验时，不管是吸

5、热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？(2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？答案(1)持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始 用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的反应是放热反应。放 热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。(2)不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发 生，如木实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2AI+6H+=2AI3+3H2T实验结论活泼金属与酸反应是放热反应fi mnl * L-1N0H3?(SOt

6、nLlmohL1)铝和稀盐酸的反应稣iS-滴柑水璃片炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应一、化学反应中的能量变化【例1】 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，贝U下列说法正确的是（）能a抽2 mA A+2 mol BA=JtkJ1 nioi Al mol.比2 moAHA该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 答案C解析 从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应

7、是放热 反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。规律总结 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物 时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。如图所示:变式训练1根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）1 mol H.的共价锥断裂HXQ 吸应亦 kj m k 2H(g)的共价建断裂丄（）心）-（）（g）2-剋吸收 2 19 kJ能富岂形成 1 mol H?（）的共价键,TIZ（）（）释放 93（） kJ庞応A氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量1C.1 mol H2跟2 mol O2反应生成1 mol H2O定

8、释放能量245 kJD.2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O吸收能量490 kJ答案A1解析 由题中信息可知，1 mol H2（g）的共价键断裂吸收能量436 kJ,mol 02（g）1的共价键断裂吸收能量249 kJ,两项共吸收能量685 kJ；1 mol H2（g）与mol 02（g）1形成1 mol H20（g）共释放能量930 kJ。在1 mol H2（g）跟？mol O2（g）反应生成1mol H2O（g）的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ, C项中缺少物质的状 态，所以释放的能量不一定是245 kJ。二、放热反应和吸热反应理解【例2】

9、 下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生答案CD解析化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要 取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一 定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放 热反应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。规律总结1.易错点提示(1)“三个不一定”。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生

10、，如铝热反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(0H)28出0晶体和NH4CI晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不 是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。2.常见的放热反应和吸热反应曙彼兪弓水哎感的反山,血2IS . +2 H2I) ) = 2N*0H + HJ_*醸犠中和反应，如WH + HCI= NaCI * HjO*魅握反应.itc + o2co2-命数化合反噸.fcCnn+臥0= MOHhCCHCQ-tIW：l2+LOU:VlNlh*I_- Or G0z= 2CO变式训练2下列变化中属于吸热反应的是_587 kJ,所

11、以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应； 根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。3.下列说法正确的是（）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应能量C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 答案A解析 放热反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，B错误。形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，C错误；等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，D错误。4._

12、在1 mol氢分子中，含有_mol氢原子，含有_mol HH键。(2)已知在25C和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是_ 。在CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH键其能量变化是 _ 。答案(1)2 1 (2)吸收436 kJ的能量(3)放出4 molX415 kJ mo1 660 kJ的能量5某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应

13、是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_ 反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式 _ _根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_ 生成物的总能量。答案(1)放 吸(2)2Al+6H+=2Al3+3H2t(3)低于解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2t。(3) (b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其 生成物1温度応S铝片/盐酸;(a)利NH.C1温度计搅拌(h)的总能量。分层训练媲瞇*纠馆检潢经典基础题题组1化

14、学变化的判断1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化答案C解析 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随 着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同， 也可能不相同，故正确答案为Co2.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能 说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了答案C解析 某些物理变化也能释放能量，如

15、浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量, 白炽灯工作时发光发热等。题组2放热反应、吸热反应的判断3.下列变化过程吸收能量的是A.Na+Na答案D4下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.ClClC.H+ClHClD.H2H+HB.H2O(g)H20(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程答案A解析 任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化， 如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键 的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中

16、能量变化的 形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。5.下列反应一定属于放热反应的是()A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应反应过程反应过程C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应答案C解析氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反 应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出 的能量少的反应为放热反应；不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也 可能为放热反应。题组3化学键、能量变化、物质的

17、稳定性6.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多ABCD答案B解析 由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比 金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成 同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。7.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol 0=0键完

18、全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ， 则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为（）A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ答案C解析 设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2+O2=点燃=2H2O,然后分析过程，2HH+O=O=点燃=2HOH，由过程可 知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键， 吸收的能量为（2x+496）kJ;生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4X463 kJ=1852 kJ,依据能量守恒定律放

19、出能量484 kJ=1 852 kJ（2x+496）kJ，即可求出x=436。占燃占燃8.已知化学反应2C（s）+O2（g）=、=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=、=2CO2（g）都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多答案A解析放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

20、C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C+O2=S=CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于C-CO放热、CO-CO2放热，所以C-CO2比C-CO放出的热量要多，即D项说法正确9.在25C、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 molClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。出+Cb=2HCI的化学反应可用下图表示:吸收糖孵-436 kJ-Hiol1/+能虽软严红 吸收/2431團放出431 IJ iPfiF请回答下列有关问题:(1)反应物断

21、键吸收的总能量为_ 。(2)生成物成键放出的总能量为_ 。判断H2+Cl2=2HCl是_ 填“吸收”或“放出”)能量。反应物的总能量 _(填“”，或“V”)生成物的总能量。答案(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出解析(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ+243 kJ= 679 kJ。生成物成键放出的总能量为2X431 kJ=862 kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。能力提升题10.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其

22、能量 变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖 以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即 _ 、_ 、_ 。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是 _。(填序号，下同)A.石油B.煤C.天然气D.生物质能包）下列对能源的看法合理的是()A化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B生物能是一种可再生能源，有广泛的前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会答案(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(2)D (3)ABCD解析人类利用能源的三个