化学反应中的热效应

1、2022-3-261化学反应中的热效应化学反应中的热效应2022-3-2621、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算例例1、在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃组成的混和气在上述条件下完全燃烧时烧时,释放的热量为释放的热量为( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3

2、867KJKJB2022-3-263C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) ) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-3

3、93.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？讨论：如何测出这个反应的反应热讨论：如何测出这个反应的反应热： （1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) ) ；H H1 1=?=?2022-3-264 不管化学反应是一步完成或分不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（化学反应的焓变（ H）只与）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应体系的始态和终态有关，而与

4、反应的途径无关。反应的途径无关。2022-3-265如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H22022-3-266你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+

5、O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2022-3-267例、同素异形体相互转化但反应热相当小例、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点应热很困难。现在可根据盖斯提出的

6、观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH2022-3-26831例例、使使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占占

7、体积，体积，CO2占占32体积，体积， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） D2022-3-269A高考怎么考？高考怎么考？一、热化学方程式的书写及正误判断一、热化学方程式的书写及正误判断例例1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生氢气燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出4

8、84kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 2022-3-2610例例2(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是化学方

9、程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B2022-3-2611例例3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，热量，其热化学方程式为其热化学方程式为_ 。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)； = -2165