2016年青海单招化学模拟试题：化肥和农药解读

1、2016年青海单招化学模拟试题:化肥和农药【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列工业生产的说法错误的是A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B、生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C、由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D、合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件2：草木灰中含有碳酸钾，它属于()。A、氮肥B、钾肥C、复合肥料D、微量元素肥料3：（2010年江苏高考）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(  )。A、为提高农作

2、物的产量和质量，应大量使用4-1  化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C、实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用4：尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(  )。A、尿素是一种氮肥B、尿素是人体新陈代谢的一种产物C、尿素中含D、尿素是一种有机物5：某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O、CO 2制备(NH 4) 2SO 4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是        () A、直接蒸干滤液得到纯净的(NH

3、4) 2SO 4B、生成1 mol(NH 4) 2SO 4至少消耗2 mol NH 3C、CO 2可被循环使用D、往甲中通入CO 2有利于(NH 4) 2SO 4生成6：铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是            ； （2）铬元素以Cr 2O 7 2 的形式存在于酸性废水中，常用FeSO 4将其还原为Cr 3 ，再用沉淀法进行分离。 已知：Cr 3 Cr(OH) 3

4、 CrO 2 FeSO 4还原Cr 2O 7 2 的离子方程式为                    。 Cr 2(SO 4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为        。 沉淀法分离废水中的Cr 3 离子，pH应控制在        

5、0;        范围内。 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是             。 a。K 2Cr 2O 7是一种常用的强氧化剂 b。NaCrO 2溶液与AlCl 3溶液混合有沉淀生成 c。酸性K 2Cr 2O 7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 d。金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属 （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会

6、重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图： 我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L 1”。分析图表，可得出多个结论： 实验取用的砖样是否符合上述标准：           。 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：              ；      

7、           。  c(OH)104mol·L1  c(OH )10 6mol·L 1    c(OH)104mol·L1    c(OH )10 6mol·L 1 7：（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 3NH 3(g) H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N 2可从空气

8、中分离得到，H 2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题： （1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： C(s) + H 2O(g)  H 2(g) + CO(g)  H =" +131.3" kJ ，S =" +133.7" J/K 该反应在低温下能否自发                &

9、#160;    （填：能或否）。 （2）合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是                                 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之

10、一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                         。 （3）已知在400时，N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) 的K

11、=0.5。 在400时， 2NH 3(g) N 2(g)+ 3H 2(g)的K=             （填数值）。 400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N 2) 正             V(N 2) 逆（填：、不能确定）。 500、50MP

12、a时，在容积为2L的容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时N 2的转化率为 x。则 K和 x的关系满足 K                   。 在三个相同容器中各充入1 molN 2和3molH 2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是     

13、60;      （填序号）。 A、图可能是不同压强对反应的影响，且P 2P 1B、图可能是不同压强对反应的影响，且P 1P 2C、图可能是不同温度对反应的影响，且T 1T 2D、图可能是同温同压下，催化剂性能：128：（12分）【化学化学与技术】 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。 （1）合成氨的原料气往往混有CO 2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_ 。 （2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_、_。 （3）沿X路线进入合成塔的物质是_，这样设计的意义是_。 （4

14、）目前工业制硝酸所采用的主要方法是_法。9：（8分）将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有_产生，向第二支试管中加入MgCl 2溶液，则产生_，有关反应的离子方程式为：_，_。10：（12分）白炭黑（SiO 2·H 2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分为Mg（SiO 10）(OH) 3来制取，其主要工艺流程如下： （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为             。 （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固

15、比和循环浸取外，还可采用的方法有                      ；              （任举两种）。 （3）过滤1得到的滤液的主要成分是         

16、60;                     。 （4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是                          

17、; 。 （5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？                                。11：将磷肥生产中形成的副产物石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。右图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙

18、的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除、KC1外，还需要          等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_。(3)过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有       （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中含有的方法是：_。(5)已知不同温度下K2S04在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/02060溶解的量

19、/g7.411.118.260时岛S04的饱和溶液591 g冷却到0，可析出K2S04晶体                g。(6)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是             。a。熔点较低（29熔化）    b。能导电   

20、0;  c。能制冷    d。无毒(7)上述工艺流程中能体现绿色化学理念的是              。12：雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为10 9V，放电电量约为30 C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直接化合，已知每摩尔氮气和氧气化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。试求： （1）此次闪电所产生NO的物质的量为多少？ （2）此次雷雨闪电的

21、生成物相当于给土壤施了多少千克尿素？13：（8分,每空2分）工业上制取CuCl 2的生产流程如下：   请结合下表数据，回答下列问题： 溶液A中加入NaClO的目的是                                    &

22、#160;； 在溶液B中加入CuO的作用是                                     ； 操作 a的目的是         

23、60;                                        ； 在Cu(OH) 2加入盐酸使Cu(OH) 2转变为CuCl 2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是  &

24、#160;                                          。物   质 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(

25、OH) 3 8.0×10 16 14：合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是     ，      ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式             ，       

26、60;    ； （2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是       ，其中发生的化学反应方程式为                    ； （3）设备B的名称是     ，其中m和n是两个通水口，入水口是    

27、60;   （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是           ； （4）设备C的作用是          ； （5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c

28、(H 2O):c(CO)不低于       。15：【化学与技术】 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是              ，其中发生反应的化学方程式为                。 （2）

29、此生产过程中，N 2与H 2合成NH 3所用的催化剂是            。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 分别表示N 2、H 2、NH 3。图表示生成的NH 3离开催化剂表面，图和的含义分别是           、    &#

30、160;         。 （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是           ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是             。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NONO 22NaOH2NaNO

31、2H 2O NH 3还原法：8NH 36NO 2催化剂 7N 212H 2O（NO也有类似的反应） 以上两种方法中，符合绿色化学的是               。 （5）某化肥厂用NH 3制备NH 4NO 3。已知：由NH 3制NO的产率是96%、NO制HNO 3的产率是92%，则制HNO 3所用去的NH 3的质量占总耗NH 3质量（不考虑其它损耗）的       %。 （6）硝酸铵是一种常用的

32、氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：   注意事项 理由   答案部分1、D略 2、B草木灰的主要成分是碳酸钾，含有土壤常缺乏的钾元素，属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥，如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥锌肥、钼肥等，钾肥不属于微量元素肥料。 3、DA项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；B项，绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；C项，化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；D项正确。  4、C尿素的结构简式为，无。5、A因NH 4 +受热水解加剧，逸出

33、NH 3，最后得不到纯净的(NH 4) 2SO 4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO 2，而CaCO 3煅烧过程中产生CO 2，因此CO 2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH 3，通入CO 2，生成(NH 4) 2CO 3，有利于生成(NH 4) 2SO 4，D项正确。 6、 （1）重金属离子会使蛋白质变性（2分） （2） Cr 2O 7 2 6Fe 2 14H 3Cr 3+6Fe 3+7H 2O（2分） Cr 3+4OH CrO 2 2H 2O  （2分） 810 （2分） abcd（2分） （3） 符合（2分） （

34、以下任意2条即可每条2分，共四分） 其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高； 酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用； 冻融对Cr元素浸出影响不明显； 曝晒对Cr元素浸出影响不明显 （2）根据题目中信息 c(OH )10 6mol·L 1时生成Cr 3+， c(OH )10 4mol·L 1时，生成CrO 2 。故要是之沉淀，必须生成Cr(OH) 3， 因此需要10 6mol·L 1 c(OH )10 4mol·L 1，即pH在8到10之间；当碱过量时，生成CrO 2 。 7、 （1）否(不能)。（2分） （2）增大压强，使合成氨的平衡

35、右移，从而提高氨的产率。（2分） 增大反应速率，缩短达到平衡所需的时间。（2分） （3）2（1分）；=（1分）； (2分)；D（2分）。 略 8、 （12分） （1）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”（2分） （2）400500 （2分） 1030Mpa（2分） （3）N 2和H 2（2分） 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（2分） （4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（2分） 试题分析：（1）原料气往往混有CO、NH 3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化。 （2）选择400500，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转

36、化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，故答案为：400500；1030Mpa。 （3）合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N 2、H 2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用，提高了原料的利用率。 （4）工业制硝酸所采用的主要方法是氨催化氧化法。 考点：本题考查工业制硝酸的原理和流程。 9、 白色沉淀白色沉淀 C 17H 35COO -+H +=C 17H 35COOH2C 17H 35COO -+Mg 2+=Mg（C 17H 35COO） 2 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，加入稀硫酸，生成不溶于水的高级脂肪酸沉

37、淀，加入氯化镁溶液，产生不溶于水的高级脂肪酸镁沉淀。 10、 略 11、(1) CaCO3、NH3、H2O  (2) CaS04+(3) CaSO4  (4)向滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54 (6)a、d(7)碳酸钙用作制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（或原子利用率高没有有害物质排放到环境中）此题是一道以工业生产为背繁的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏

38、。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出591 g饱和溶液中含有的水是500 g，在0可溶解硫酸钾37 g，所以析出晶体54 g。作为储热材料，要求能在25左右的温度下工作，且对人体无害，故选a、d。绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用作制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等都能体现绿色化学理念。  12、 （1）3.32×10 5mol（2）9.96×10 3kg 此题为物理与化学相结合的

39、学科综合题，具有一定的综合性。根据题意可得闪电放出的能量W="qU=30" C×10 9V=3×10 10J。由N 2（g）+O 2（g）=2NO（g）; H="+180.74" kJ，知闪电放出的能量可生成NO的物质的量 n（NO）=2× =3.32×10 5mol。由NO和CO（NH 2） 2中N守恒可得关系式：2NOCO（NH 2） 2，则3.32×10 5mol NO相当于生成的尿素的总质量 mCO（NH 2） 2= nCO（NH 2） 2× MCO（NH 2） 2=3.32×

40、10 5mol× ×60 g·mol -1=9.96×10 6g=9.96×10 3kg。 13、  将Fe 2 氧化为Fe 3 而使分离更加完全 调节溶液的pH为34，使F e 3 完全转变为F e(OH) 3沉淀而分离Fe 3 洗涤Cu(OH) 2表面的可溶性杂质 抑制Cu 2 的水解 略 14、 ：（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO 2；C+H 2O CO+H 2；CH 4+H 2O CO+3H 2；（2）合成（氨）塔；N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；（3）冷却塔（或冷凝器）；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷

41、却水从下端进入，逆向冷却效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8。 ：(1)分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳反应后除去CO 2；制取氢气的两个方程式分别为：C+H 2O CO+H 2；CH 4+H 2O CO+3H 2；(2)合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；(3)冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器，入水口应该在下面，此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好；(4)分离器是气固分离用设备，分离液氨和未反应的原料气；(5)设CO、H 2O起始浓度分别为x、ymol/L，则转化的CO的最小值为0.9x CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 起始   x      y        0     0 变化  0.9x   0.9x      0.9x   0.9x