二氧化硫发个

1、 FeS2 磺铁矿磺铁矿黄铜矿黄铜矿CuFeS2 石膏石膏(CaSO4.2H2O)芒硝芒硝(Na2SO4.10H2O)火山喷口处的硫火山喷口处的硫 硫粉硫粉黄色晶体黄色晶体 质脆质脆不溶于水不溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳 （硫黄）（硫黄）一一单质硫的性质单质硫的性质1物理性质 淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。酒精，易溶于二硫化碳。2化学性质化学性质 除金、铂外，硫几乎能与所有的金属直除金、铂外，硫几乎能与所有的金属直接加热化合，生成金属硫化物。接加热化合，生成金属硫化物。点燃点燃Fe

2、S FeS2Fe3Cl2 2FeCl3S+O2 SO2说明：说明：Cl2比比S的氧化性强的氧化性强2CuS Cu2S 2Na + S = Na2S研磨研磨（2）硫与非金属的反应）硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。燃烧后产生的二氧化硫。点燃点燃北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比一、物理性质一、物理性质色态色态：气味：气味：毒性：毒性：密度：密度：沸点：沸点：溶解性：溶解性：无色气体无色气体有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒比空气大比空气大-10 易液化易液化易溶于水（常温常压

3、下易溶于水（常温常压下 1：40）SO2的性质*亚硫酸是一种不稳定的弱酸，容易分解生成水和二亚硫酸是一种不稳定的弱酸，容易分解生成水和二氧化硫。氧化硫。二、化学性质二、化学性质1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性 、与、与H2O反应反应: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）可逆反应可逆反应在在同一条件同一条件下下, 正反应和逆反应正反应和逆反应同时进行同时进行的反应。的反应。 、与碱反应、与碱反应 SO2（少量）（少量） +2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 （过量）（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，可选择碱液吸收

4、尾气，防止空气污防止空气污 染。染。、与碱性氧化物反应、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 (少量少量)+ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)22SO2（过量）（过量） + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除体除二氧化碳二氧化碳外，还可能是外，还可能是二氧化硫二氧化硫。二氧化硫的漂白机理：二氧化硫的漂白机理： 。暂时性漂白。暂时性漂白。2、漂白性、漂白性 通入品红溶液中时可使之褪色，加热又通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使颜色恢复

5、。可使颜色恢复。 除了除了SO2，还有哪些物质具还有哪些物质具有漂白性？有漂白性？ 氯水，氯水， Na2O2 ，H2O2， O3 ，活性炭活性炭 它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？SO2、Cl2漂白对比实验.swfSO2和Cl2的的漂白性对比实验1.swf 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色SO

6、2SO2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接结合生成不稳定直接结合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，不漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色【思考思考】 SO2与与CO2怎样区别？怎样区别？ A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 3 3、氧化性与还原性、氧化性与还原性 0 +4 +60 +4 +6 S SO S SO2 SOSO3既有氧化性又有还原性（但以还原性为主）既有氧化性又有还原性（但以还原性为主）(1)

7、(1)还原性还原性得电子得电子失电子失电子2SO2 + O2 2SO3催化剂与I2同 与卤素单质反应（使氯水、溴水、与卤素单质反应（使氯水、溴水、碘水褪色）碘水褪色）:可使酸性可使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色 （2）弱氧化性）弱氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O 实验室制法实验室制法NaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%) =Na(70%) =Na2SOSO4+SO+SO2+H+H2O O收集收集：向上排空气法：向上排空气法检验检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥干燥：用浓：用浓H H2SOSO4或或P P2O O5固体固体尾气处

8、理尾气处理：用：用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收（）中发生的化学方程式为：（）中发生的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O石蕊试液品红试液石蕊试液品红试液H2S溶液碘水溶液碘水下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：H2SO4Na2SO3(2) 中的实验现象为（中的实验现象为（ ），此试验证明），此试验证明SO2是是 （ ）气体。）气体。(3) 中的品红溶液（中的品红溶液（ ），证明），证明SO2有（有（ ）性）性石蕊变红石蕊变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白石蕊试液品红试液石蕊试液品红试液H2S溶液碘水溶液碘水下图

9、是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：H2SO4Na2SO3(4) 中的实验现象是（中的实验现象是（ ），证明），证明SO2有有 （ ）性）性(5)中的实验现象是（中的实验现象是（ ），证明），证明SO2有（有（ ）性）性变浑浊变浑浊氧化氧化褪色褪色还原还原石蕊试液品红试液石蕊试液品红试液H2S溶液碘水溶液碘水下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：H2SO4Na2SO3(6) 的作用是的作用是反应的化学方程式为反应的化学方程式为吸收多余的吸收多余的SO2,防止污染空气防止污染空气SO2+2NaOH=

10、Na2SO3+H2O石蕊试液品红试液石蕊试液品红试液H2S溶液碘水溶液碘水下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答：H2SO4Na2SO33、下列物质中通入二氧化硫，不能产生、下列物质中通入二氧化硫，不能产生沉淀的是沉淀的是A、BaCl2溶液溶液B 澄清石灰水澄清石灰水C、氢氧化钡溶液、氢氧化钡溶液D 氯水和氯水和BaCl2 混合溶液混合溶液1 1下列物质因发生化学变化而能下列物质因发生化学变化而能使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是活性炭活性炭 过氧化钠过氧化钠 氯水氯水 二氧化硫二氧化硫 A A B B C C D D思思考考2 2、下列可用来

11、鉴别、下列可用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2的最佳方法是的最佳方法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌

12、和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途酸雨：指酸雨：指PH5.6的酸性降水的酸性降水酸雨的危害酸雨的危害:1、影响水生生物的繁殖、影响水生生物的繁殖2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化3、农作物和树木生长遭到破坏、农作物和树木生长遭到破坏4、建筑物腐蚀加快、建筑物腐蚀加快一片模糊一片模糊大理石碑大理石碑面目皆非的面目皆非的“摩崖石刻摩崖石刻” Why?左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年 空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？什么危害？1 1、改善燃料种类，积极开发新能源；、改善