化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性第1课时学案

1、化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性第1课时学案第1课时 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物学习目标重点难点1 .了解同素异形体 的概念；2 . 了解碳的多种存 在形态及碳的各种同素 异形体的特点；3 . 了解碳酸钠和碳 酸氢钠的主要性质， 知道 它们性质的差异及其转 化；能根据它们性质的差 异鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠1. 了解同素异形现 象，知道碳的三种同素异 形体的特点；2 .掌握碳酸钠和碳 酸氢钠的主要性质，能根 据它们性质的差异鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠，掌握 碳酸钠与碳酸氢钠的除 杂、有关简单的计算【一】多种多样的碳单质2.同素异形体：由 元素组成的 B单质，叫做该元预习交流1 .金刚石

2、、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，为什么物理性质不 同？2 .碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？3 .石墨在一定条件下可以转化为金刚石，试根据二者之间的转化完成 以下问题：1石墨和金刚石之间的转化是物理变化还是化学变化？2有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？【二】广泛存在的含碳化合物2 .碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质化学式学名俗名颜色状态溶解度 比较应用NaHCO作发酵 粉、胃药Na2CO制玻璃、 造纸Ns2CQ-10Ho结晶碳 酸钠无色晶体一同NaCO3 . Na2CO3和NaHCO3的化学性质1Na2CO32NaHCO3预习交流滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体的物质

3、一定含有CO吗？答案：【一】1.最大无不深灰小不易极高灰黑不足球烯2.同一种性质不同几种预习交流：1 .答案：碳原子的排列方式不同，结构不同，故碳单质的物理性质不 同。2 .答案：相同。因为由同种元素组成。3 .答案：1石墨和金刚石是两种不同的物质，所以二者之间的转化 是化学变化。2判断是否是氧化还原反应的依据是判断反应前后元素的化合价有 无变化，而不是看是否有单质生成，如石墨和金刚石的转化是两种单质间 的转化，但是化合价没有变化，不是氧化还原反应。【二】1.CO CO2 H2CO3 CaCO3 CaCO3 CaMgCO32 Zn CO3 MgCO3 FeCO32 .碳酸氢钠 小苏打 细小的白

4、色晶体 较小碳酸钠 苏打、纯碱 白色粉末 较大 十水合碳酸钠3 .1Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T Na2CO3+CaOH2= CaCO3 ； + 2NaOH Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 ； + 2NaCl2NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O+ CO2 T NaHCO3+ NaOH=N a2CO3+ H2O 2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + CO2 T预习交流：答案：不一定，碳酸氢盐也能与盐酸反应放出CO2气体。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？ 请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点我

5、的学疑点【一】碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验操作实验现象结论或化学方程式将两个相同气球 中的等质量的两 种固体分别同时 加入等体积等浓 度的盐酸中：两支试管中,但加入NaHCO勺 试管上的气球 变大得，但与盐酸反 应更快，化学方程 式分别为：饱和Nag 丑/溶液加入BaCl2溶液 时, 再滴加NaOH§ 液时试管口处有化学方程式为,烧杯中的澄清石灰水1 . Na2CO3和NaHCO3都易与盐酸反应，但NaHCO3与盐酸反应比碳 酸钠更剧烈。为什么？2 .如何除去 Na2CO3固体中的NaHCO3固体？3 .你能从物质类别的角度归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质吗？1 .所有的碳酸盐都可以与盐

6、酸反应放出 CO2气体；2 .所有的碳酸氢盐都溶于水，都具有受热易分解的性质，都既能与酸 反应又能与碱反应即HCO3与H +和OH 都不能大量共存。【二】物质的检验和鉴别Na2CO3、NaHCO3均为白色固体，溶液均无色，请思考讨论并交流如何鉴别这两种物质？从鉴别依据、操作及现象、相关反应的化学方程式等角度说明方法依据操作及现象化学方程式方4-方法二方法三能否使用CaOH2溶液或BaOH2溶液来鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3 溶液？某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。1请你利用所学过的知识，设计一简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠 是否变质。你设计的实验方案： 2如果

7、变质了，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计 的实验方案：。答案：活动与探究1:答案：都有气泡产生 快 Na2CO3、NaHCO3 者B能与盐酸反应 NaHCO3 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 T + H2O N aHCO3+ HCl=NaCl + CO2 T + H2O 试管中有白色沉淀生成Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 ； + 2NaCl无沉淀生成 有白色沉淀生成 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+ H2O Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 ； + 2NaCl 澄清 的石灰水不变浑浊Na2CO3受热不分解水珠凝结变浑浊 NaHCO3受热分解

8、 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 T + H2O思考与交流：1.答案：碳酸钠与盐酸的反应分两步：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl + H2O +CO2T ;而 NaHCO3直 接结合 H+就可以放出 CO2: NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2T ,因 此Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈。2.答案：除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，可采用加热的方法使NaHCO3i>X 小a2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO33W 底糜应：12 HNa2的性=CO2 T + H

9、2O与部分碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ； 十 2NaHCOOH性质与部分盐反应：CO3 + Ca2+ =CaCO3 ；与酸反应：H + + HCO3 =CO2 T + H2O与碱反应：OH + HCO3 =CO3 + H2O方法依据操作及现象化学方程式方法一利用两种 物质的热 稳定性差 异取少量固体样品加 热，能够产生使澄清 的石灰水变浑浊的气 体的为NaHCO无明 显现象的为N&CO 2NaHC=NaCO+CO T + H2O, CO+CaOH 2=CaCOX + H2O方法二利用两种 物质与盐 酸反应的 快慢取少量的固体样品于 试管中，分别逐滴加 入稀盐酸，

10、产生气体 速率快的是NaHCO 产生气体速率慢的是 NaCONaHCO HCl=NaCl+ H2O+ COT ;N*CO+ 2HCl=2NaCl+ H2O + COT方法三利用能否 与可溶性 钙盐或 银盐反 应产生沉 淀向二者溶液中分别加 入 CaCl2或 BaCl2 溶液，有沉淀生成的 为NS2CO,无沉淀生 成的为NaHCONS2CO+ CaCl2=CaC3OL + 2NaCl或 NaCO+ BaCl2=BaC31 + 2NaCl,NaHCOW CaCl2或BaCl2不反应海解完2n aH3ANa2CO3+ CO2 T + H2O思考与交流：答案：不能。因为二者均能与 CaOH2溶液或Ba

11、OH2溶液反应产生沉淀:Na2CO3+CaOH2=CaCO3 J + 2NaOH,2NaHCO3+CaOH2= =CaCO3 ； + Na2CO3+ 2H2O或 NaHCO3+CaOH2=CaCO3 J + Na OH+H2O。迁移与应用：答案：1取固体少量加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，说明 NaHCO3已变质，假设无白色 沉淀生成，说明没有变质答案合理即可2将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清 石灰水中，加热，假设有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全 变质。否那么，说明已完全变质解析：首先正确判断NaHCO3变质后的物质，然后根

12、据 Na2CO3、Na HCO3的性质差异设计实验方案。NaHCO3易分解，如果NaHCO3中含有 Na2CO3,说明NaHCO3已变质。鉴别NaHCO3中是否含有Na2CO3可用 CaCl2溶液。假设NaHCO3完全变质，就会全部生成 Na2CO3。确定NaHCO3 是否完全变质，可用加热法，假设加热时有气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明没有完全变质，否那么，说明完全变质。1 有相同质量的两份NaHCO3 粉末， 第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，那么两者所消耗的盐酸物质的量之比为 。A、2 ： 1 B、1 ： 1 C. 1 ： 2 D、4 ： 12以下关

13、于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的选项是 。A、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B、碱性：Na2CO3<NaHCO3C、在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3D、与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3<NaHCO33.欲鉴别浓度均为3 mol L1的Na2CO3和NaHCO3两溶液，以下方法可行的有 。分别滴入澄清石灰水分别用pH 试纸测 pH分别滴入3 mol L 1的盐酸 分别滴入NaOH溶液A、 B、 C、 D、4除去以下物质中的杂质。1除去Na2CO3固体中的NaHCO3,方法是.化学方程式：。2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是,化学

14、方程式:3除去CO2 气体中的HCl 气体，方法是，化学方程式：答案： 1 B 解析：根据化学方程式NaHCO3 HCl=NaCl H2OCO2T、2NaHCO3=Na2CO3+ CO2T+H2O、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 T可知相同质量的两份NaHCO3粉末消耗盐酸的物质的量相等，应选B。2. C 解析：NaHCO3受热时发生分解而Na2CO3受热时不易分解，A不正确；等物质的量浓度溶液的碱性，Na2CO3的强，B不正确；在相同 温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C正确；D中没有说 明Na2CO3和NaHCO3的用量，故反应产生气体的体积无法判断。3. A 解析：向Na2CO3和NaHCO3溶液中力口入CaOH2时都有 白色沉淀生成，故不正确；等浓度的 Na2CO3溶液的碱性强，pH大，故 正确；向浓度相同的两溶液中滴加盐酸时，NaHCO3与盐酸的反应快，故正确；虽然NaOH与NaHCO3反应，但无明显的现象，所以无法用 N aOH区分Na2CO3和NaHCO3,不正确。4. 答案：1力口热 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 T + H2O2通足量的 CO2 Na2CO3+ H2O + CO2=2NaHCO33