2022年专题一化学家眼中的物质世界知识汇总

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -专题一化学家眼中的物质世界学问汇总（10 月 17 日）本单元编写思路:第一学会用化学家的眼光（分类，转化，引入物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积，争论影响物质集合状态的因素及分散系等）去熟悉客观世界中丰富多彩的物质世界，然后学习争论物质的常用试验方法（物质的分别、提纯和检验，溶液配制），最终通过对构成物质的基本微粒（原子AZ X ）的熟悉 ,形成从微观到宏观，从现象到本质的思维习惯；第一单元丰富多彩的化学物质1、物质的分类：人们经常依据物质的状态（气、液、固）、导电性、溶解性、组成等对物 质分类；本节的重点是依据物质组成

2、如何对物质进行分类；见课本P3 图 1-2，要把握几个重要的概念，如混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等；例 1.依据物质组成对以下物质进行分类：空气 C2H5OHCu碘酒 I 2 Na Cl2 FeCl3溶液 H2SO4水氧化钙氢氧化钠葡萄糖. 属于非金属单质的有属于混合物的有属于氧化物的有属于酸的有2、物质的转化：（ 1）化学反应基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（ 2）依据反应中是否有化合价升降，也可将化学反应分为氧化仍原反应（有化合价升降）和非氧化仍原反应（无化合价升降）（ 3）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是金属 A 与另一种金属B 的盐溶液发生置换反应

3、的条件是金属与酸反应生成氢气的条件是例 2.写出以下化学方程式并指明哪些是置换反应哪些是氧化仍原反应；3、物质的量：（ 1）物质的量符号是单位是（ 2）摩尔的含义：1mol H 2O 表示 个 粒子的集合；（ 3）留意事项：a.物质的量及mol 只用于微观粒子，如不能说1mol 鸡蛋，而且使用mol1时肯定要指明微粒的种类分子、原子、离子、质子、电子、中子等 b.阿伏加德罗常数表示0.012kg 12C 中所含的碳原子数，其近似值为6.02 1024mol（ 4）物质的量 n与微粒数 N 、阿伏加德罗常数N A 的关系：4、摩尔质量：（ 1）摩尔质量的定义符号单位（ 2）摩尔质量的大小：当摩尔

4、质量以g/mol 为单位时， 其数值等于微粒的相对分子质量或相对原子质量，如CO 2 的相对分子质量为44，就其摩尔质量为44 g/mol2O（ 3）物质的量 n、质量（ m）、摩尔质量（M ）之间的关系：4例 3SO2的摩尔质量是；9.8g H2SO4 的物质的量是；0.25molH中含mol H ,mol 电子mol 质子； 0.1molH 2O 中含个H2O ，个电子；5、物质的集合状态：（ 1）物质的集合状态有：固态（微粒排列紧密）、 液态（微粒排列较紧密） 、 气态（微精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -

5、 -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -粒间距离大）(2) 影响物质体积的因素：A. 影响固体、液体体积的主要因素：粒子数目及粒子本身大小B. 影响气体体积的主要因素:分子间距离（温度越高，分子间平均距离越大；压强越大，分子间平均距离越小） 、微粒数目 或者物质的量（ 3）气体摩尔体积：a.定义,符号单位，在标准状况（ T=273K ,P=101KPa ）下，一摩尔任何气体的体积都约为b.物质的量（ n）、气体体积（ V ）、气体摩尔体积（Vm ）的关系：，在标准状况下，Vm 例 4. N A 表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项（）ANA 个二氧化

6、碳分子的质量为44gB标准状况下，NA 个 H2O 的体积为 22.4L C常温常压下， 11.2L 的甲烷中含有的氢原子数为2N A D常温常压下，16g 氧气所含质子数为16 N A6、分散系：（ 1）比较三种分散系：分散系分散质粒子直径主要特性溶液均一、稳固不稳固，易凝结（明矾净水），丁达尔效应（ 2）电解质和非电解质极不稳固，易产生沉淀或分层叫电解质； 叫非电解质；留意： 酸、碱、盐（包括难溶性的盐，如碳酸钙）、金属氧化物、水均为电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO 2、SO2、NH 3 等水溶液虽能导电，但它们并不是 电解质；（ 3）电离方程式：符合事实，遵守质量守恒

7、、电荷守恒；H 2SO4 2H+ SO42其次单元争论物质的试验方法1物质的分别和提纯：（ 1）分别和提纯的区分:物质分别的目的是获得纯洁的各个组分；而物质提纯是指去掉混合物中的杂质，只要得到纯洁的主要组分；（ 2）物质分别和提纯的要求:a.不引入新的杂质b. 尽量不要削减被被分别或提纯的物质；（ 3）常用的分别和提纯方法:如下表所示方法主要仪器适用范畴操作留意事项实例过滤蒸发结晶烧杯 .玻璃棒 .漏斗.滤纸 .铁架台蒸发皿 .酒精灯玻璃棒 .铁架台将液体和不溶于该液体的固体分别将溶解度随温度变化不大的溶质与溶剂分别一贴二低三靠一变蒸发一边搅拌去除粗盐中的泥沙从 NaCl 溶液中得到 NaCl

8、精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -冷却结晶萃取分液蒸馏蒸发皿 .酒精灯玻璃棒 .铁架台分液漏斗 .铁架台.烧杯分液漏斗 .铁架台.烧杯温度计 .蒸馏烧瓶.酒精灯 .铁架台.冷凝管 .石棉网.锥形瓶 接 收 将溶解度随温度变化相差明显的两种固体分别利用溶解度差异分别两种能相互溶解的液体，通常结合分液一起使用分别互不相溶的两种液体分别能够相互溶解但沸点相差较大的两种液体配成热饱和溶液再冷却要求：萃取剂不溶于原溶剂； 溶质在萃取剂里 的溶解度

9、远大 于在原溶剂的 溶解度使用前在玻璃塞上涂凡士林温度计下端与支管口相平去除 KNO3中少量 NaCl用 CCl 4 提取溴水中的Br 2；用 CCl 4提取碘水中的 I 2分别汽油和水石油的分馏2、常见物质的检验：参见课本P19-20“活动与探究”，请写出相关的化学方程式；3CO 2 检验先加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊2 检验先加盐酸酸化（如有沉淀就需要过滤），再加 BaClSO42 溶液 ,有白色沉淀Cl检验现加硝酸银溶液,再加稀硝酸 ,沉淀不溶解NH 4+检验加入氢氧化钠、 加热 ,生成刺激性气味气体,且使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色淀粉加如碘水，淀粉与碘水反应呈蓝色钠钾

10、等金属离子 蛋白质纤维作焰色反应（如何操作？）钠元素的焰色反应为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，钾的焰色反应为紫色在火焰上燃烧，有烧焦羽毛的气味；例 5.草木灰中含有K 2CO 3；1依据实际操作先后次序，指出从草木灰中提取钾盐的四个试验步骤：A过滤B溶解C浓缩结晶D萃取E冷却结晶F蒸发（ 2）为完成前三个试验操作分别选用的仪器为：A 烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯E一般漏斗F滤纸I铁架台（ 3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾： 3、溶液的及分析：（ 1）物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；公式C=（ 2）以配制100ml 0.1mol/LNa 2CO 3 为例：需要的仪器有操作步

11、骤： a. 计算 Na2CO3 的质量、 b. 称量、c. 溶解、 d. 冷却、 e. 转移（两靠一不靠） 、f. 洗涤 23 次、 g. 振荡、h. 定容（液面接近刻度线1 2cm时改用 滴加蒸馏水至 为止）、i. 摇匀、 j.装瓶储存精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -常见的误差分析：留意事项：a. 使用容量瓶前检查是否漏水b. 容量瓶不能用作反应容器，只能用于配制溶液c.每次洗涤烧杯后的溶液要转移到容量瓶中，不能倒掉例 6现用 18

12、mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 、0.2 molL 1 的稀 H2SO4；（ 1）需要的仪器有 2 经运算，需浓H 2SO4 的体积为；现有 10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是3 在配制过程中，其他操作都精确，以下操作中能引起浓度偏低的有定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 定容时，俯视标线；定容摇匀后，发觉液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线转移溶液时，少量硫酸溅洒到试验台第三单元人类对原子结构的熟悉1.原子结构模型的演化： （略）2核外电子的分层排布原子结构示意图（请画出1 18 号元素的原子结构示意图）稳固结构：最外层电子数

13、为8 的微粒（如最外层是第一层，就最外层为2 即为稳固结构） 3原子结构与化合价之间的关系金属元素显正价，且最高正价=原子的最外层电子数非金属元素常显负价，且|最低负价 |=8原子的最外层电子数4、原子的构成： （A 质量数Z 质子数N中子数）A可用Z X 表示质子数为Z ，质量数为A 的 X 原子；几个公式： A=Z+N微粒中电子数与质子数的关系：在原子（或分子）中：核外电子总数质子总数nn在 X中：电子数质子数n；在 X中：电子数质子数n5元素、核素、同位素的概念： 叫元素 叫核素 叫同位素；辨析：元素的种类由质子数（或核电荷数）打算； 核素的种类由质子数和中子数共同打算 ； 同位素就要求质子数