高二理科化学第一学期寒假试题（有答案）

1、2019高二理科化学第一学期寒假试题有答案化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中 ,得到了迅速的开展 ,也推动了其他学科和技术的开展。小编准备了高二理科化学第一学期寒假试题 ,希望你喜欢。卷I一、选择题(每题只有一个正确答案 ,每题2分 ,共20分)1.以下物质在水溶液中 ,存在电离平衡的是A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa2.(l) =H2O(g) H1=a kJ(2) =2H2O(g) H2=b kJ(3) =H2O(l) H3=c kJ(4) =2H2O(l) H4=d kJ以下关系式中正确的选项是A.ad C.2a=b D.2c=d0

2、3.设C+CO2 2CO;(正反响为吸热反响;反响速率为v1) ,N2+3H2 2NH3;(正反响为放热反响;反响速率为v2) ,对于上述反响 ,当温度升高时 ,v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大 ,减小 D.减小 ,增大4.以下生产、 生活等实际应用 ,不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时 ,应向其中参加少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好5.以下图中A为电源 ,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸 ,C为盛有稀硫酸的电解槽 ,e、f为Pt电极。接通电源后 ,发现

3、d点显红色。以下有关说法正确的选项是A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反响方程式为2Cl-2e-=Cl2C.e、f极上产生的气体体积比为2:1D.C中溶液的pH增大6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 , CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡 ,以下表达正确的选项是A.参加少量NaOH固体 ,平衡向正反响方向移动B.加水 ,反响速率增大 ,平衡向逆反响方向移动C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液 ,溶液中C(H+)减少D.参加少量CH3COONa固体 ,平衡向正反响方向移动7.将足量BaCO3分别参加： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2

4、CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为A. B. C. D.8.25时 ,在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中 ,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。以下判断正确的选项是A.a=b=c B.ac C.ab D.cb9.25 时 ,AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10 ,那么以下说法正确的选项是A.向饱和AgCl水溶液中参加盐酸 ,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中 ,

5、;一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时 ,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时 ,此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl参加到较浓的KI溶液中 ,局部AgCl转化为AgI ,AgCl溶解度小于AgI10.以下离子方程式书写正确的选项是A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D.把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2二、选择题(每题只有一个正确答案 ,每题3分 ,共30分)11

6、.甲醇属于再生能源 ,可代替汽油作为汽车燃料。以下能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+763.3kJmol-1B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-763.3kJmol-1C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-675.3kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=-1526.6kJm ol-112.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(气)+B(气) 2C

7、(气)。假设经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL-1 ,现有以下几种说法, 其中正确的选项是A.用物质A表示的反响平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示的反响的平均速率为0.6 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-113.在某容积一定的密闭容器中 ,有以下的可逆反响：A(g)+B(g) xC(g) ,有图I(T表示温度 ,P表示压强 ,C%表示C的体积分数)所示的反响曲线 ,试判断对图II的说法中正确的选项是( )A.P3P4 ,y轴表示B的百分含量 B.P3C.P314.用水稀释0.1mol/L氨水时 ,溶液

8、中随着水量的增加而减小的是A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量15.常温时 ,向pH=2的硫酸中参加等体积的以下溶液后 ,滴入石蕊溶液 ,出现红色 ,该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl216.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池 ,其电池反响为：2H2+O2=2H2O ,电解液为KOH ,反响保持在较高温度 ,使H2O蒸发 ,以下表达正确的选项是A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极 ,O2为负极C、正极反响为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反

9、响为： 2H2+4OH-4e-=4H2O17.室温时 ,以下混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合18.：在100时 ,水的离子积为110-12 ,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合 ,假设所得混合溶液的pH=10 ,那么V1V2为A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 1019.室温时 ,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq

10、) ,Ksp=a;c(M2+)=b molL-1时 ,溶液的pH等于A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba20.以下说法正确的选项是A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中 ,离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中 ,阳离子总数相等C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)卷21.用中和滴定法测定烧碱的纯度 ,

11、假设烧碱中不含有与酸反响的杂质 ,试根据实验答复：(1)准确称取4.1g烧碱样品 ,所用主要仪器是 。(2)将样品配成250mL待测液 ,需要的仪器有 。(3)取10.00mL待测液 ,用 量取。(4)用0.2019molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液 ,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞 , 手不停地摇动锥形瓶 ,两眼注视 ,直到滴定终点。(5)根据以下数据 ,计算待测烧碱的纯度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020. 40第二次10.004.0024.10(6)在滴定操作中 ,导致实验结果偏低的是酸式滴定管用蒸馏

12、水洗净后没有用标准液润洗酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡 ,滴定后气泡消失终点读数时俯视 ,其他读数方法正确22.高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 ,其平衡常数可表达为 K= ,1100时 ,K=0.263 。(1)温度升高 ,化学平衡移动后到达新的平衡 ,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1 , c(CO)=0.1 molL-1 ,在这种情况下 ,该反响是否处于化学平衡

13、状态 (选填是或否) ,此时 ,化学反响速度是v正 v逆(选填大于、小于或等于) ,其原因是 。23.今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液 ,用的大小关系填空：(1)当它们pH相同时 ,其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时 ,其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液 ,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)当它们pH相同、体积相同时 ,分别参加足量锌 ,相同状况下产生气体体积关系为 。(5)当它们pH相同、体积相同时 ,同时参加锌 ,那么开始时反响速率 ,假设产生相同体积的气体(相同状况) ,所需时间 。(6)将pH相同的三种酸均稀

14、释10倍后 ,pH关系为 。24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中 ,有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 ) ,其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)： 。(2)现向Na HSO3溶液中 ,逐滴参加少量含有酚酞的NaOH溶液 ,可观察到的现象是 ,反响的离子方程式为： 。25、关于电解氯化铜溶液时的pH值变化问题 ,化学界有 以下两种不同的观点：观点一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是实验派经过反复、屡次、精确的实验测定 ,证明电解氯化铜溶液时p

15、H值的变化有如以下图曲线关系 ,请答复以下问题：(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)(2)理论派所持观点的理论依据是 。(3)实验派的实验结论是 ,他们所述精确的实验是通过_来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)_高二理科化学第一学期寒假试题答案1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC21.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管 (4)左 ,酸 ,右 ,锥形瓶中颜色的变化 (5)0.4020mol/L (6)(5)(6)每空2分 ,其余每空1分22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反响向右进行(1)每空1分 ,(2)每空2分23、(1) (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3每空2分24、(1) (1分) 因为c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H+ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大 ,故c(H+)c(OH-) (2分)(2)红色褪去 OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-每空2分25、(1)Cu2+2H2