2012年中考化学考点知识备考复习课件8

1、 有三种粉末，分别是纯碱、硫酸钡、碳有三种粉末，分别是纯碱、硫酸钡、碳酸钙。请设计一个方案，把这酸钙。请设计一个方案，把这3 3种粉末分开种粉末分开来，叙述实验操作、预期现象和结论。来，叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室提供了稀盐酸、（实验室提供了稀盐酸、NaNa2 2SOSO4 4溶液、溶液、蒸馏水等药品及常用的实验仪器。）蒸馏水等药品及常用的实验仪器。）实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论（2010济南）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸济南）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在

2、准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤，然后溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入溶液，加入Na2CO3溶液的质量溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示与生成沉淀质量的关系如右图所示（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：_（2）由图象可知，在加入）由图象可知，在加入Na2CO3溶液的

3、过程中，开始时溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，外，还含有还含有 _（3）计算）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数（请写出规范的解题步骤，计算结果精确（请写出规范的解题步骤，计算结果精确到到0.1%） 解：（解：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应，故溶液反应，故答案为：答案为：HCl（3）解：设）解：设20g

4、Na2CO3溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 X 5g106：100=x：5g，解之得：解之得：X=5.3g，该该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为 100%=26.5% 答：该答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为26.5% 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4

5、+2H2O+2CO2。 回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完成反应时，所需的时间约为_。(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为_。 (1)4s (2)6.6g (3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为X 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 142 244 X 6.6g 142:88= X：6.6g X10.65g m(Na2SO4溶液)12.60g+100.5g-6.6g106.5g w(Na2SO4)= =10 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10。%1005 .10665.10gg 某化

6、学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下： 请计算：(1)第二次实验产生氢气的质量m =_ g （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度 (3)所用盐酸溶液中溶质的质量分数？实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g 0.04解：设锌的质量为解：设锌的质量为X 0.04g+0.04g+0.02g0.1g Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 2 x 0.1g 65 2 x 0.1g x3.25g 20g3.25g 20g答：黄铜中金属铜的纯度是答：黄铜中金属铜的纯度是83.75%。100%83.75%求盐酸中的溶质质量分数求盐酸中的溶质质量分数解：设解：设HCl的质量为的质量为X(试判断下列做法是否正确试判断下列做法是否正确) 0.04g+0.04g+0.02g0.1g Zn