项目六 氧化还原反应与氧化还原滴定法

1、项目六项目六 氧化还原反应与氧化还原滴定法氧化还原反应与氧化还原滴定法1.了解氧化数、氧化剂和还原剂等基本概念；掌握氧化还原方程式的配平方法； 2.掌握电极电势的影响因素及其在氧化还原方面的应用； 3.掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理、特点、滴定条件；4.能够准确的配制高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠以及碘标准溶液并且能够进行合理的使用。 学习指南学习指南项目六项目六 氧化还原反应与氧化还原滴定法氧化还原反应与氧化还原滴定法6.1 氧化还原反应6.2 氧化还原滴定法 【能力目标】能用氧化法和离子【能力目标】能用氧化法和离子-电子法配平氧化还电子法配平氧化还原反应方程式；能初步应用能斯特方

2、程；会合理使原反应方程式；能初步应用能斯特方程；会合理使用氧化还原指示剂。用氧化还原指示剂。 【知识目标】了解原电池的组成、原理、电极反应；【知识目标】了解原电池的组成、原理、电极反应；掌握影响氧化还原反应进行方向的因素；熟悉氧化掌握影响氧化还原反应进行方向的因素；熟悉氧化还原的基本概念；熟悉能斯特方程、影响电极电势还原的基本概念；熟悉能斯特方程、影响电极电势的因素及应用；掌握氧化还原方程式的配平方法。的因素及应用；掌握氧化还原方程式的配平方法。 6.1.16.1.1氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念6.1.26.1.2氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平6.1.36.1.3氧化还原

3、反应进行的方向氧化还原反应进行的方向 6.1.46.1.4影响氧化还原反应速率的因素影响氧化还原反应速率的因素6.1.56.1.5氧化还原指示剂氧化还原指示剂 6.1.16.1.1氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念6.1.1.1 6.1.1.1 氧化数氧化数6.1.1.2 6.1.1.2 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂6.1.1.3 6.1.1.3 氧化还原电对氧化还原电对 6.1.1氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念氧化数氧化数 氧化剂和氧化剂和还原剂还原剂 氧化还原氧化还原电对电对 氧原剂 氧化数降低的物质还化剂 氧化数升高的物质在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧

4、化产物各组成电对，称为氧化还原电对。 （1）在单质中，元素原子的氧化数为零。（2）在化合物中各元素氧化数的代数和等于零。（3）在单原子离子中元素的氧化数等于它所带的电荷数；在多原子的分子中所有元素的原子氧化值的代数和等于零，多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。 （4）氧化数可以是整数，也可以是分数或小数。 确定元素的氧化数的规则如下：氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂是使另一种氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂是使另一种物质还原本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物。物质还原本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物。氧化数降低的物质叫做氧化剂，氧化剂是使另一种氧化数降低的物质叫做

5、氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。物质氧化本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。01172424884ClK IKOHK ClK I OH O某一种单质或化合物，它既是氧化剂又是还原剂，这类氧化-还原反应叫做歧化反应 222ClNaOHNaClNaClOH O222232222Na OCONa COO6.1.1.3氧化还原电对氧化还原电对 在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物各组成电对，称为氧化还原电对。 书写电对时，氧化态物质写在左侧，还原态物质写在右侧，中间用斜线“/”隔开。 22CuZnZnCu 每个电对中，氧化态物质和还原态物质之

6、间存在着共轭关系，这种共轭关系称为氧化还原半反应。 6.1.26.1.2氧化还原方程式配平氧化还原方程式配平6.1.2.16.1.2.1氧化数法氧化数法6.1.2.26.1.2.2离子离子- -电子法电子法6.1.2.1氧化数法氧化数法（1）配平原则 反应前后氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。 反应前后各元素的原子总数相等。（2）配平步骤 写出未配平的反应方程式，标出被氧化和被还原元素反应前后的氧化数。 确定被氧化元素氧化数的升高值和被还原元素氧化数的降低值。 按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。 用观察法配平氧化数未改变的元素原子数目。 检查方程式两边是否

7、质量平衡，电荷平衡。 例配平氯酸氧化白磷的反应方程式。解：解：化学方程式为：化学方程式为： 反应前后氧化数的变化值为：反应前后氧化数的变化值为： 在相应的化学式之前乘以适当的系数，使得氧化剂中氧化数降低的数值应与还原剂中氧化数升高的数值相等。 将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面,并使方程式两边的氯原子和磷原子的数目相等。检查反应方程式两边的氢原子数目,找出参加反应的水分子数，使两边的氢原子数相等。检查方程式两边质量平衡，电荷平衡,说明方程式已经配平,可以写成: 6.1.2.2离子离子-电子法电子法（1）配平原则 反应前后氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。 反应前后各元素的原子总

8、数相等。（2）配平步骤 先将反应物的氧化还原产物以离子形式写出（气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式） 把总反应式分解为两个半反应：还原反应和氧化反应。 将两个半反应式配平，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。 根据第一条原则，用适当系数乘以两个半反应式，然后将两个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子反应方程式。 需要时将配平的离子方程式改写成分子反应式。例用离子-电子法配平高锰酸钾和亚硫酸钾在稀硫酸溶液中的反应方程式。解：该反应的离子反应式为 ： 将上面离子反应式写成氧化和还原半反应式：还原半反应： 氧化半反应： 将两个半反应式配平，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。首先配平原子数，然

9、后在半反应式的左边或右边加上适当电子数来配平电荷数。 还原半反应： 氧化半反应：将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面,并使方程式两边的氯原子和磷原子的数目相等。将配平的离子方程式改写成分子反应式： 4232442422KMnO +5KSO +3HSO =2MnSO +6KSO +3HO6.1.36.1.3氧化还原反应进行的方向氧化还原反应进行的方向6.1.3.16.1.3.1原电池原电池6.1.3.26.1.3.2电极电势电极电势6.1.3.36.1.3.3影响氧化还原反应进行方向的因素影响氧化还原反应进行方向的因素6.1.3氧化还原反应进行的方向氧化还原反应进行的方向 原电池 电极

10、电势 影响氧化还原反应进行方向的因素 使化学能变为电能的装置叫做原电池。 用标准氢电极与其它各种标准状态下的电极组成原电池，测得这些电池的电动势，从而计算各种电极的标准电极电势。 因素有氧化剂和还原剂的浓度、溶液的酸度、生成沉淀和形成配合物等。6.1.3.1原电池原电池 2+Cu+2eCu 2+ZnZn+2e 在原电池中，电子流出的一极称为负极，电子流入的一极称为正极，在铜锌原电池中，电子由锌电极经由导线流向铜电极，可知两个电极上发生的反应是：铜电极（正极）：锌电极（负极）： 合并两个半反应，即可得到电池反应： 2+2+Cu +ZnZn +Cu（1）原电池的组成及工作原理 (2) 原电池符号

11、原电池可用符号()电极 电解质溶液 电极()表示。 例如上述铜锌原电池可表示为： 其中“ ”表示半电池中两相之间的界面，“”表示盐桥，分别表示 和 的浓度。 4142(-)Zn ZnSO (c ) CuSO (c ) Cu(+)4ZnSO4CuSO (3) 电极类型 常用电极可分为四类： 金属-金属离子电极 例如 气体-离子电极 例如 氧化还原电极 例如 金属-金属难溶盐电极例如( )( )Ag scAg2Pt OOH2327123(),(),()Pt Cr OcCrcHc( ),( )( )Ag sAgCl sClc6.1.3.2 电极电势电极电势 标准氢电极是这样构成的：在298.15K下

12、，将镀有铂黑的铂片置于氢离子浓度为1.0mol/L的稀硫酸溶液（近似为1.0mol/dm3）中，然后不断地通入压力为1.013105Pa的纯氢气达到饱和，形成一个氢电极，在这个电极周围发生了如下平衡：这时产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势叫做氢的标准电极电势，将它作为电极电势的相对标准，规定其为零，表示为： （1）标准氢电极电势0)15.298,/(2KHH (2) 标准电极电势 用标准氢电极与其它各种标准状态下的电极组成原电池，测得这些电池的电动势，从而计算各种电极的标准电极电势。其符号用 表示。2+2(-)Zn Zn (1mol/l) H (1mol/l)H (p )Pt(+)+2+2H

13、 /HZn /E=Zn正极负极2+Zn/Zn0.76280V 2+Zn/Zn0.7628V 例如测定Zn2+/Zn电对的标准电极电势，可将Zn Zn2+（1mol/L）电极与标准氢电极组成一个原电池。用电位计测得该电池电动势(E)为0.7628V。 (3) 条件电极电势能斯特方程式 /Re/ReRelnOxdOxOxddRTnF当温度为298.15K时，可变为 /Re/ReRe0.0592lgOxdOxOxddn (4) 电极电势的应用 判断氧化剂氧化性与还原剂还原性的相对强弱 计算原电池的标准电动势和电动势 判断氧化还原反应进行的方向 判断氧化还原反应发生的次序 判断氧化还原反应进行的程度

14、元素标准电势图及其应用 试判断试判断Cl2、Br2、I2的氧化能力和的氧化能力和Cl- Br- I-的还原能力的还原能力。 解：已知下列电极反应的电极电势分别为 212223-I +2e2I (=0.535V)Br +2e2Br (=1.066V)Cl +2e2Cl (=1.3583V)ClCl /2II /2由以上三个电极反应中可以看出， 的值最大，说明Cl2氧化能力最强，相对应的Cl-还原能力最弱； 的值最小，说明I2氧化能力最弱，相对应的I-还原能力最强；所以氧化能力Cl2Br2I2；还原能力Cl-Br-I-。例欲保存Fe2+溶液，通常加入数枚铁钉。为什么？说明作用原理。 解：此作用可从

15、元素电势图得到解释。铁的元素电势图为：/aV+0.771-0.4473+2+FeFeFe 右左3+2+2Fe +Fe3Fe由电势图可见，Fe2+溶液易被空气中的O2氧化成Fe3+。 由于 ，所以不能正向发生歧化反应，因而能发生逆歧化反应。因此配制亚铁盐溶液时，放入少许铁钉，只要溶液中有铁钉存在，即使有Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+立即与铁发生逆歧化反应，重新生成Fe2+。反应式为：由此保持了溶液的稳定性。6.1.3.3 影响氧化还原反应进行方向的因素影响氧化还原反应进行方向的因素（1）氧化剂和还原剂的浓度 当增加电对氧化态的浓度时，电对的电极电势增大；增加电对还原态的浓度时，电对的电极电势

16、降低。 （2）溶液的酸度 有H+或OH-参与的氧化还原反应，溶液的酸度直接影响氧化还原电对的电极电势；有些氧化剂或还原剂是弱酸，溶液的酸度影响它们在溶液中的存在形式。 （3）沉淀的影响 在氧化还原反应中，若加入一种能与电对的氧化态或还原态生成沉淀的沉淀剂时，同样会改变氧化态或还原态的浓度，从而改变相应电对的电极电势，最终有可能改变氧化还原反应的方向。 （4）配合物的影响 当溶液中存在着能与电对的氧化态或还原态形成配合物的配位剂时，也能改变电对的电极电势，从而影响氧化还原反应的方向。 22242CuICuII 已知 ， ， ， 2(/)0.16CuCuV2(/)0.545IIV2()()1/c

17、Cuc Imol L2()()1/c Cuc Imol L解：仅从两个电对的标准电极电势看， 似乎反应向左进行。而实际上因为反应 ，存在，而且在反应中Cu+与I-生成了溶解度较小的CuI沉淀，所以 22(/)(/)IICuCu22242CuICuII222()(/)(/)0.0592lg()c CuCuCuCuCuc Cu22() ()(/)0.0592lg()spc Cuc ICuCuKCuI221(/)0.0592lg0.0592lg () ()()spCuCuc Cuc IKCuI0.865V即 ，使Cu2+成为较强的氧化剂，因而反应向右进行。22(/)(/)CuCuII6.1.4.1

18、反应物浓度反应物浓度6.1.4.2 温度温度6.1.4.3 催化剂催化剂6.1.4.4 诱导效应诱导效应 升高温度，一般会使正反应和逆反应的反应速率加快，所以到达反应平衡需要的时间缩短。 6.1.4.2 温度温度224242225162108MnOC OHMnCOH O 在室温下，反应速率很慢，加热却能加快反应速率。当用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时，必须将溶液加热到7585。6.1.4.1反应物浓度反应物浓度 一般来说，增加反应物浓度可以加速反应进行。一般来说，增加反应物浓度可以加速反应进行。6.1.4.3 催化剂催化剂 催化剂对反应速率有很大的影响。 例如在酸性介质中，用过二硫酸铵氧

19、化Mn2+的反应。必须有Ag+作催化剂才能迅速进行。Mn2+的存在也能催化反应迅速进行，称为自动催化反应。开始时，由于Mn2+含量极少，虽然加热到7585，反应进行得仍较为缓慢，褪色很慢。反应开始后，溶液中产生了Mn2+，反应加速。 在氧化还原反应中，一种反应（主反应）的进行，能够诱发反应速度极慢或不能进行的另一种反应，叫做诱导反应，后一反应（副反应）叫做被诱导的反应或受诱反应。 6.1.4.4 诱导反应诱导反应例如，在酸性溶液中，KMnO4可以氧化Cl-，但反应的速率极慢。但是当溶液中同时存在有Fe2+时，与Cl-的反应加快： 223425854MnOFeHMnFeH O诱导反应 24222

20、1016258MnOClHMnClH O受诱反应 Fe2+成为诱导体，KMnO4称为作用体，Cl-称为受诱体。 6.1.5.1 自身指示剂自身指示剂6.1.5.2 专属指示剂专属指示剂6.1.5.3 氧化还原指示剂氧化还原指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无需另加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用叫做自身指示剂(self indicator)。 6.1.5.1自身指示剂自身指示剂4MnO例如， 本身显紫红色，而被还原的产物Mn2+几乎无色，所以用KMnO4来滴定无色或浅色还原剂时，一般不必另加指示剂。 有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴定

21、剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点，它们称为特殊指示剂(specific indicator)。 6.1.5.2专属指示剂专属指示剂 碘法和碘量法利用可溶性淀粉作为指示剂来指示滴定终点的，故淀粉称为专属指示剂。 氧化还原指示剂是其本身具有氧化还原性质的有机化合物，这类指示剂本身是氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色，它能因氧化还原作用而发生颜色变化。 6.1.5.3氧化还原指示剂氧化还原指示剂 例如常用的氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠，它的氧化态呈紫红色，还原态是无色的。 6.2 6.2 酸碱滴定法酸碱滴定法【能力目标】能准确判断滴定终点；会绘制氧【能力目标】能准确判断滴定终点

22、；会绘制氧化还原滴定曲线；会使用各种氧化还原滴定方化还原滴定曲线；会使用各种氧化还原滴定方法。法。 【知识目标】了解氧化还原滴定法终点指示方【知识目标】了解氧化还原滴定法终点指示方法和正确选择指示剂的依据；了解溴量法极其法和正确选择指示剂的依据；了解溴量法极其特点；熟悉氧化还原滴定曲线和氧化还原指示特点；熟悉氧化还原滴定曲线和氧化还原指示剂；掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的剂；掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理、特点、滴定条件、标准溶液的制备及方原理、特点、滴定条件、标准溶液的制备及方法的应用范围。法的应用范围。6.2 氧化还原滴定法6.2.1 6.2.1 氧化还原滴定曲线氧化还原滴

23、定曲线 6.2.2 6.2.2 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 6.2.1氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线 氧化还原滴定中,随着标准溶液的不断滴入,氧化型和还原型的浓度不断发生改变,体系的电势也不断发生变化。 氧化还原滴定曲线通常是以反应电对的电极电势为纵坐标，以加入滴定剂的体积或百分数为横坐标绘制。 6.2.2.1高锰酸钾法高锰酸钾法 6.2.2.2重铬酸钾法重铬酸钾法 6.2.2.3碘量法碘量法 6.2.2.4溴量法溴量法 6.2.2.1高锰酸钾法高锰酸钾法（1）基本原理（2）高锰酸钾法的特点 （3）滴定条件 （4）高锰酸钾标准溶液的制备 （5）高锰酸钾法的应用 （1）基本原理）基本原理 以

24、高锰酸钾标准溶液作为滴定剂的一种氧化还原滴定法称高锰酸钾滴定法。 在强酸溶液中，KMnO4氧化能力最强，酸化时常用硫酸。盐酸具有还原性干扰滴定，硝酸具有氧化性和热不稳定性，易产生副反应。 在强碱条件下（大于2mol/L NaOH），KMnO4与有机物反应比在酸性条件下更快，所以用KMnO4法测定有机物时，一般都在强碱性溶液中进行。 （2）高锰酸钾法的特点高锰酸钾法的特点 KMnO4氧化能力强，应用广泛，可直接或间接地测定多种无机物和有机物；KMnO4溶液呈紫红色、当试液为无色或颜色很浅时，滴定不需要外加指示剂；由于KMnO4氧化能力强，因此方法的选择性欠佳，而且KMnO4与还原性物质的反应历程

25、比较复杂，易发生副反应；KMnO4标准溶液不能直接配制，且标准溶液不够稳定，不能久置，最好用前再进行标定。（3）滴定条件）滴定条件 温度：应将溶液加热至7585但温度不宜过高。 酸度：溶液的酸度约为0.51mol/L。 滴定速度 ：滴定开始时，加入的第一滴KMnO4红色溶液褪色很慢，在KMnO4红色没有褪去以前，不要加入第二滴。等几滴KMnO4溶液已起作用后，滴定速度就可以稍快些，但不能成水流。 指示剂：KMnO4自身可作为滴定时的指示剂无需另加指示剂。 滴定终点：滴定时溶液中出现的粉红色如在0.51min内不褪色。 （4）高锰酸钾标准溶液的制备）高锰酸钾标准溶液的制备 高锰酸钾含少量杂质，且

26、KMnO4氧化能力强，能自行分解，不能用直接法配制。用还原剂H2C2O42H2O、Na2C2O4、FeSO4（NH4）2SO46H2O、纯铁丝及As2O3等作基准物。其中草酸钠不含结晶水，容易提纯，是最常用的基准物质。 称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶于一定体积的蒸馏水中，加热煮沸，冷却后储存于棕色瓶中，于暗处放置数天。过滤除去析出的MnO2沉淀，再进行标定。 使用经久放置后的KMnO4溶液时应重新标定其浓度。224242225162108MnOC OHMnCOH O （5）高锰酸钾标准溶液的应用）高锰酸钾标准溶液的应用 H2O2的测定（直接滴定法） 市售双氧水中过氧化氢含量的测定常采用高

27、锰酸钾法。 此反应在刚滴定开始时进行的比较慢，而其后反应产生的Mn2+可起催化作用，使以后的反应加速，也可以先加入少量Mn2+为催化剂。 242222256258MnOH OHMnOH O 化学耗氧量（COD）的测定（返滴定法） 化学耗氧量（chemical oxygen demand，COD）是量度水体受还原性物质（主要是有机物）污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）。 Ca2+的测定（间接滴定法） 某些金属离子能与生成难溶草酸盐沉淀，如果将生成的草酸盐沉淀溶于酸中，然后用KMnO4标准溶液来滴定，就可间接测定这些金属

28、离子。钙离子的测定就可采用此法，其主要反应如下： 222424CaC OCaC O22424CaC OC O 酸224242225162108MnOC OHMnCOH O 6.2.2.2重铬酸钾法重铬酸钾法 （1 1）基本原理）基本原理（2 2）重铬酸钾法的特点）重铬酸钾法的特点 （3 3）重铬酸钾标准溶液的制备）重铬酸钾标准溶液的制备 （4)4)重铬酸钾法的应用重铬酸钾法的应用 （1）基本原理）基本原理K2Cr2O7在酸性条件下与还原剂作用，被还原成Cr3+:2327214627CrOHeCrH O1.33VK2Cr2O7的氧化能力比KMnO4稍弱些，能测定许多无机物和有机物。（2）高锰酸钾

29、法的特点高锰酸钾法的特点 重铬酸钾法只能在酸性条件下使用，它的应用范围比KMnO4法窄些。K2Cr2O7易于提纯，是基准物，可以直接准确称取一定重量干燥纯净的K2Cr2O7准确配制成一定浓度的标准溶液。K2Cr2O7溶液相当稳定，只要保存在密闭容器中，浓度可长期保持不变。不受Cl-还原作用的影响，可在盐酸溶液中进行滴定。K2Cr2O7的还原产物Cr3+呈绿色，终点时无法辨别出过量的K2Cr2O7的黄色，因而需加入指示剂，常用二苯胺磺酸钠指示剂。（3）高锰酸钾标准溶液的制备）高锰酸钾标准溶液的制备 将K2Cr2O7基准试剂在105110温度下烘至恒重，然后溶于一定量的纯净水配制成一定浓度的标准溶

30、液。227227227227()1()16()6()1000m K CrOcK CrOMK CrOV K CrO（4）重铬酸钾法的应用）重铬酸钾法的应用 铁的测定（直接滴定法） K2Cr2O7法常用于测定铁，是铁矿石中全铁量测定的标准溶液。2233272614267Cr OFeHCrFeH O3232623Fe OHFeH O32242()2FeSnFeSn过量 用K2Cr2O7与Fe2+反应间接测定其他物质 测定氧化性物质 一些较强的氧化性物质（如硝酸根离子等）与K2Cr2O7作用缓慢，测定时可加入过量且定量的Fe2+标准溶液与其反应。23323432FeN OHFeN OH O待完全反应后

31、，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，即可计算出 的含量。3NO测定还原性物质 一些强还原性物质（如Ti3+等）不稳定，易被空气中的氧所氧化。将Ti3+流经还原柱，流出液被盛有Fe3+溶液的锥形瓶接收，此时发生反应为。置换出来的Fe2+用K2Cr2O7标准溶液滴定。3342TiF eTiF e6.2.2.3碘量法碘量法 （1）基本原理）基本原理（2）碘量法的特点）碘量法的特点 （3）滴定条件）滴定条件（4）硫代硫酸钠标准溶液的制备）硫代硫酸钠标准溶液的制备 （5）碘标准溶液的制备）碘标准溶液的制备 （6）碘量法的应用）碘量法的应用 （1）基本原理）基本原理碘量法是利用I2的氧化性和I

32、-的还原性来进行滴定的方法。半反应如下 由于固体I2在水中溶解度很小（0.00133mol/L）， 故应用时通常将I2溶解在KI溶液中，形成半反应如下 （2）碘量法的特点碘量法的特点 直接碘量法直接碘量法 基本反应：适用条件：直接滴定一些较强的还原剂（Sn（）、 Sb（）、As2O3、S2-）。 间接碘量法间接碘量法 基本反应： 适用条件：凡能与KI作用定量地析出I2的氧化性物质及能与过量I2在碱性介质中作用的有机物质 。222IeI222234622IS OIS O222234622IS OIS O（3）滴定条件）滴定条件 必须控制溶液的酸度：酸度应控制在中性或弱酸性 。 防止I2的挥发。 避免阳光直接照射。 （4）硫代硫酸钠标准溶液的制备）硫代硫酸钠标准溶液的制备 间接法配制 粗配标定：基准物质有KIO3、KBrO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。标定时应注意以下几点。 a.酸度一般以0