高三化学二轮复习教学案（13）教师版 专题：化学反应速率与平衡

1、江苏省五汛中学高三化学二轮复习教学案(13)专题：化学反应速率、化学平衡 主备人:王洋先 日期:2010-05-18 考纲要求：1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件对反应速率的影响。2、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。3、理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。4、理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。点击考点：考点一、反应速率表示方法及计算典型例题：例1、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正

2、确的是 ( BD )A、用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的考点整合：一、反应速率表示方法及计算（详见世纪金榜第17页，并完成第2点的填空）1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2、注意点：（理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题）、化学反应速率都是是某一段时间内的 速率、对于同一个化学反应,选用不同的物质表示该反应的速率, 其数值 相同,意义 (

3、填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示、对aA + bB = cC + dD来说：VA ：VB ：VC ：VD = 链接高考：1、（08上海）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是 （ C ）A、v（A）=0.15 mol·L1·min1 岸 B、v（B）=0.6 mol·L1·min1C、v（C）=0.04 mol·L1·s1 D、v（D）=0.01 mol·L1·s1规律总结： 比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应将不同

4、物质表示的反应速率化归为同一物质表示的反应速率，再比较大小。不能直接比较不同物质的反应速率。点击考点：考点二、影响化学反应速率的条件典型例题：例2、（09宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ D ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210例3、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的

5、密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( AC )A、.增加C的量 C、保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大B、将容器的体积缩小为一半 D、保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大考点整合：考点二、影响反应速率的外界因素（详见世纪金榜第17页，并完成第2点的填空）1、浓度对速率的影响的注意点：、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，改变它们的量一般不会改变速率。、3KSCN+FeCl3= Fe(SCN)3+3KCl若在体系中加KCl晶体，会不会影响化学反应速率？2、压强对速率的影响的注意点：、压强的变化只适用于有气体参加的

6、反应的反应速率、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。（紧扣对C的影响）、对于气体有下列几种情况恒容时：充入“无关气体”（如He等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变恒压时：充入“无关气体”引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。3、温度对速率的影响规律：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。即对可逆反应来说，升温吸热反应比放热反应增加的程度要大；降温，吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。4、催化剂对速率影响规律：同程度增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平

7、衡所需时间。链接高考：2、（09福建）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 、哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最 ，原因 、哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 、求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设体积不变，要写过程）、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液

8、、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。3、（08天津）对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ D ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。4、（09全国）下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 （ B ） A第6min后，反应就终止了 BX的平均转化率为85% C若升高温度，X的平均转化率将大于85% D若降低温度，v正和v

9、逆将以同样倍数减小点击考点：考点三、化学平衡状态标志的判断典型例题：例4、在以下三个反应中，能说明恒温恒容下，某可逆反应已达平衡的是、N23H2 2NH3 （ ） 、2HI(g) H2(g)I2(g)（ ）、A( s ) + B（g）C（g）+D（g） ( )A、某一生成物的物质的量浓度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、平均摩尔质量不再变化考点整合：三、化学平衡状态的判断（化学平衡的标志）1、本质标志：说明：注意用“同”、“等”、“逆”的原则，即 同：不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立2、判

10、断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（恒温恒容容器 其他条件一定 ）平衡m+n=p+q

11、时，总压力一定（恒温恒容容器 其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡体系的密度密度一定不一定平衡链接高考：5、（08江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 bc 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变点击考点：考点四、化

12、学平衡常数典型例题：例5、（09淮阴）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）、20时，平衡混合气中C的体积分数=，50时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）；（2）、该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）；（3）、20时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达

13、平衡后，C的物质的量为 mol，此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是 (填“增大”、“减少”或“不变”)；答 案（1）、0.125（或12.5） 0.595（每空2分） （2）、增大 （3） 、0.25 不变 考点整合：四、化学平衡常数1、影响K的因素：只受温度的影响，放热反应,温度升高,平衡常数 变小 反之变大 2、K的应用：、平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）、K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；、K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。、判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：、QcK ，反应向 正反应方

14、向 进行 、QcK ，反应处于平衡状态、QcK ，反应向 逆反应方向 进行、利用可判断反应的热效应、若升高温度，值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或放热)、若升高温度，值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或放热)链接高考：6、（09海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： （ C ）物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变

15、温度可以改变此反应的平衡常数解 析： 由 aX+ bY cZ初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1转化浓度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1 点 评： 本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。最快捷的方法是利用排除法，抓住化学平衡常数是温度函数，即可得到C错误。7、（08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：、NH4I(s)NH3(g)HI(g)；、2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，则

16、此温度下反应的平衡常数为( C )A9B16C20D25点击考点：考点五、化学平衡移动典型例题：例6、（09盐城改）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 ( )A、增大压强，化学平衡不一定发生移动 B、使用催化剂，化学平衡一定不发生移动 C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D、升高温度，化学平衡一定发生移动例7、（07北京）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ A ）A以X浓度

17、变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D若增大压强，则物质Y的转化率减小考点整合：五、化学平衡移动原理勒夏特列原理1、内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、说明：、适用所有可逆过程的已经平衡的平衡移动问题， 、勒夏特列原理中“减弱这种改变”有两层涵义：A、表示移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动，如升温时，平衡将向降温的方向移动，即向吸热反应方向移动。B、表示移动的

18、程度。即平衡移动只能“减弱”不能“消除”外界的影响。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。3、注意事项：、浓度的注意事项：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动 、温度的注意事项：、所有反应都伴随热效应，因此改变温度一定会使平衡发生移动。、对于放热反应，达到平衡后，某时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数，因此，平衡向吸热反应方向移动、压强的注意事项：压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响，但是能缩短达平衡的时间链接高考

19、：6、(07江苏)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 （ ）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和

20、乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)7、（09福建）在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是 （ B ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小解 析： 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错

21、8、（09广东）见世纪金榜的体验高考真题的第3题解 析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。点击考点：考点六、等效平衡思想的应用典型例题：例6、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a% 。（1）、维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/

22、L的是 （ ）A3mol C+xmol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol DC2mol A+1mol B+xmolD D1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（2）、维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍是a% 的是 （ ）A3mol C+xmol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol DC3mol A+1.5mol B+xmolD D1mol A+0.5mol B+3mol C+xmol D（3）、维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是

23、1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 （ ）A6mol C+xmol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol DC3mol A+1.5mol B+xmolD D1mol A+0.5mol B+3mol C+xmol D考点整合：六、等效平衡的解题技巧：链接高考：9、（09北京）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ C ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1

24、mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2解 析： 本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。10、（

25、08广东）将H2和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ A ）Aab Ba=bCab D无法确定解 析：正反应放热，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.点击考点：考点七、化学反应平衡的图像分析：典型例题：例7、（09苏北四市）T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）

26、所示，则下列结论正确的是 （ BC ）A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C、T时，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大考点整合：考点七、化学反应平衡的图像（详见世纪金榜第17-18页）在解答传统的图象题时要遵循以下原则和步骤：1、看图象：一看面，即看清纵、横坐标所

27、代表的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度、温度、压强等。2、想规律：联想外界条件对化学反应反应速率和化学平衡的影响规律。3、同时还在遵循两个原则：（1）“先拐先平数值大”原则：在化学平衡中先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示较高的温度或较高的压强。（2）“定一议二”原则：在图象中当有三个量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。链接高考：11、详见世纪金榜第19页的热点考向2的例题2 12、详见世纪金榜第20页的的体验高考真题的第4题课堂小结：考点巩固（13）1、在恒温下的密闭容器中

28、,有可逆反应2NO2N2O4 H0,下列能说明达到了平衡状态的是 ( D )、NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时 、NO2 = N2O4时 、N2O4 处于不再分解时 、NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时、体系颜色深浅不再发生改变时 、反应器中压强不再随时间变化时、混合气体的平均分子量保持不变时 、混合气体的密度保持不变时A. B. C. D. 2、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（ ） A

29、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC当容器内压强恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D5min时容器内气体总的物质的量为3mol3、（08山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ A ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H24、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为。若维持

30、容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为，则的值可能为 （ B C ）A、1 B、2 C、3 D、4讲解分析： 若反应前后气体体积不变，则x=3，要保持C的体积分数不变，只需要起始状态的物质的量之比不变，反应物的系数比为n（A）：n（B）=2：1，而0.6：0.3=2：1，C完全转化成A和B生成的量之比总等于2：1，所以x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积分数不变，两种情况的起始量必须相等，1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，所以x=2成立。此种情况是等同平衡，也

31、一定等效。本题正确答案为B、C。5、甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ C ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26、在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动了； B物质A的转化率减少了；C物质B的质量分数增加了； Da>b；7、（09北京）下列叙

32、述正确的是 （ C ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8、在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡向逆反应方向移动有（ ） A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1

33、mol 教师精讲：温度不变，平衡常数为定值。设容器体积为V，K(4/V)2÷(4/V)2·2/VV/2AQ(2/V)2÷(2/V)2·1/VVV/2，QK，平衡向逆反应方向移动BQ(8/V)2÷(8/V)2·4/VV/4V/2，QK，平衡向正反应方向移动CQ(5/V)2÷(5/V)2·3/VV/3V/2，QK，平衡向正反应方向移动DQ(3/V)2÷(3/V)2·1/VVV/2，QK，平衡向逆反应方向移动9、（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(

34、s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( D ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应【解析】：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应

35、为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应速率为：v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为v（H2）=0.015mol/L.min，C错；当放热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl 0.1mol，其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应，D正确。10、一定温度下，将一定质量的混合气在密闭容器中发生aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 反应，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓

36、度为0.4mol·L-1，下列叙述正确的是 （ ）A、a+b>c+d B、平衡向右移动C、重新达平衡时，A气体浓度增大 D、重新达平衡时，D的体积分数减小11、（09苏州）在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、在一定温度下，将1mol 一氧化碳和1mol水蒸气放入一固体容积的密闭容器中，发生如

37、下反应：CO+H2O(气) CO2+H2。反应达平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述中正确的是 （ ）A、一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低 B、反应物的转化率都提高C、平衡向正反应方向移动，二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大D、平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡浓度增大13、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下m A (g) + n B (g) p C (g) 反应），达到平衡后，温度一定，将气体体积压缩到原来的1/2，达到性平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ B ） A、m+np B、A的转化率降低 C、

38、平衡向正方向移动 D、C的体积分数增14、(09南京)对平衡体系A(g)+ B(g)C(g)+ D(g);H0下列结论中不正确的是（D）A. 若温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+ B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小15、（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图

39、所示，符合图象的正确的判断是 ( D ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T2T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，H0。16、（08全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( C )解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向

40、吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。17、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是 ( )A04分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B由T1向T2变化时，V正V逆C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大18、如图，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2

41、molY，起始时 ABV(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。求：(1)、A中X的转化率为 ；(2)、打开A、B间活塞，一段时间后又达到平衡时，X的转化率为 ，A的体积为 L。(连通管中气体体积忽略不计)思路点拨：由图示，打开活塞前，A为恒温恒压装置，气体体积和气体物质的量成正比。平衡时气体体积增大0.2 a，占反应前混合气体的1/5，即气体物质的量增大了1/5×(1+1)mol=0.4 mol，所以X的转化率为40%。打开活塞后，A、B连通为一恒温恒压装置，相当于原A中

42、充入3molX和3molY，由于反应条件及X、Y的比例相同，所以达到的平衡也相同，X的转化率仍为40%，整个容器的体积为3×1.2aL=3.6 aL， A的体积为3.6 aL- V(B)=2.6aL。【解 答】、(1)40% (2) 40%，2.6a19、（09安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计:控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）

43、请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理:实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：PH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 实验编号实验目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+3