浙江省桐乡市第一中学高一上学期期中考试(化学).doc

1、桐乡一中第一学期期中测试高一化学试题卷考生注意：1、考试范围：化学1专题1专题22、总分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共 24题，每题2分，共48分。1 .下列物质属于酸的是A. CH B . C2H5OH C . H2SD . NH2 .某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A.可能是纯净物也可能是混合物B .可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质3 .在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A.汽油失火时，立即用水灭火B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人C.少量浓硫酸

2、沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硝酸银的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道4 .现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点沸点密度水中溶解性甲-98 C57. 7 c一 一40. 93g - cm可溶乙-84 C77 c0 . 90g - cm 3可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取法 B. 过滤法 C. 蒸储法 D. 分液法5 .悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A.稳定的液体B .透明的液体 C .混合物 D .化合物6 .下列各组物质中分子数相同的是A. 2LCO和 2LCOB. 9gHO和标准状况下 11.2LC6C.标准况下 1m

3、olQ和 22.4LH2OD . 0.2molH2和 4.48LHC1 气体7 .下列实验操作中错误 的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8 .蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口C.用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。D .配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸储水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌8 .标准状况下，1mol下列物质体积最大的是A. Fe B . O2C. H2OD . H2SC49 .判断下列反应是氧化还原反应的是A. 3Fe +2O2 = Fe3QB . CC2 + H 2C = H2CCC. CaCC= CaO +CC2 T D .

4、 3Q = 2O310 .量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B .液体分层，上层为水层，紫色C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D .液体分层，下层为水层，黄色11 .设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.水的摩尔质量为 18gB.常温常压下，48gC3含有的氧原子数为 32C.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为D.物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为NA12.下列溶液中的 Cl 一浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的CL

5、浓度相等的是.75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液BC. 150 mL 2 mol/L KCl 溶液D13.在NaCl、MgC2、MgSO成的混合溶液中,c (Na+) =0.10mol L-1, c (Mg+) =0.25mol - L-1, c (Cl-)0.25mol L-1 D . 0.l L-1=0.l - L-1 ,则 c (SQ2-)为A. 0.15mol - L-1 B . 0.10mol - L-1 C14 .离子方程式 H+ + QH = H2Q可表本的化学反应是A.盐酸和

6、氢氧化钢的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钢的反应D .盐酸和氢氧化铜反应15 .下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与NaSQ溶液；Ba(QH)2溶液与HkSQ溶液C. NS2CQ溶液与硝酸溶液；CaCQ§液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16 .实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是N&CQ、NaCl、AgNQ。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A.盐酸 B .氢氧化钠溶液 C .氯化钢溶液 D .硝酸17 .下列物质容易导电的是:A.熔融状态下的氯化钾B.

7、氨气C.硫酸铜晶体D.无水乙醇18 .能在溶液中大量共存且无色的一组离子是A. Cu2+、SO2-、Cl、KB.Na、CO2-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO-、Ba2+D,Ca2+、H+、SO2-、NO- 19.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是A . CO B.N 2 C.Cl 2 D.He列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO 4溶液 B.MgCl 2溶液 C.Na 2CO溶液 D.NaHCO 3溶液21 .在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为A.

8、 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 022 .下列不能使有色布条褪色的是A.氯水 B. NaClO 溶液 C.漂白粉溶液D. CaCl 2溶液23 .下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A. FeSO (CuSO4):加足量铁粉后，过滤B. CO (CQ):用NaOH洗气后干燥C. Mn，KCl):加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D. CO (HCl)：用NaOH洗气后干燥24 .所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为1. 1:1:1 B , 1:2:1 C , 2:1:2 D , 149:95:117二、填空题：

9、25. (6分)有以下物质(请根据题意填序号)A、Na B 、Cl2 C 、FeCl3溶液D 、稀硫酸 E、硫酸 F 、CaCOG、CaO H 、NaOH I、葡萄糖 J 、HCl K 、盐酸(1)属于化合物的有(2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是26. ( 8分)根据题意书写方程式(1)NaHSO4电离方程式：(2)Na 2CG电离方程式：(3)电解饱和食盐水的离子方程式： (4)钠与水反应的离子方程式： 27. (14分) 实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH§?夜500 mL有以下仪器：烧杯、100 mL量筒、100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天

10、平(带祛码)(1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。该实验中两次用 到玻璃棒，其作用分别是 , 。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容其正确的操作顺序为 (用序号填写)。在操作中需称量 NaOH g(4)在用98%勺浓H2SO配制2 mol/L的H2SO溶液的实验中，以下操作中会引起所配稀HSO溶液浓度偏高的是。A.洗涤量取浓HkSO后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B.稀释后的HbSO溶液未冷却趁热转移到容量瓶中C.容量瓶中原有少量蒸储水D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸

11、储水至刻度线E.定容时俯视28.(某课外小组利用 H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。HCDF请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B(2)装置C的作用是。(3)连接好装置后应首先 (填序号)。在(4) “加热反应管 E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是这两步之间还应进行的操作是（5）反应过程中 G管逸出的气体是 ,其处理方法是 。（6）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a ;E管和CuO的总质量b ;反应后E管和Cu粉的总质量c （冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量 d ;反应后F管及内盛

12、物的总质量 e。由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除 Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1： Ar（Cu） =; 计算式 2: A（Cu ） =。三、计算题（4分）29.将100 mL 0.3 mol/L 的Ns2SC4溶液和50 mL 0.2mol/L 的Al 2（SO4）3溶液混合后，溶液中 SO*的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）桐乡一中第一学期期中测试高一化学参考答案和评分标准、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共 24题，每题2分，共48分。题号Q1点2q*4*的7c8 p答案-agCPaC-；题号Q%， *12*-1143答案Q百aB+CpDpA-*、题号4，17/回19/20*22r2加24答案口A*21aD/DqgC/、填空题(共48分)25. (6 分)(1)E、F、G H I、J(2) E、F、G H J(3) I+_ _ 2-26. (8 分)(1) NaHSO=Na+H+SO_+_ 2 (2) Na 2CG=2Na+CO(3) 2Cl+2H2O=2OH+CI2+H2(4) 2Na+2H 2O=2N<+2OFH +H227. (14分)(1) 胶头滴管 搅拌、加速溶解引流(1) 检查容量瓶是