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文档简介
1、2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)1 / 11第一章物质结构与元素周期律测试卷、单选题洪 15 小题)1下列说法中正确的是()A 在钠、磷、氯、氩四种元素中,最高正化合价数值最大的是磷B 在氮、氟、镁、氯四种元素中,原子半径最小的是镁C.原子序数从 310 的元素,随核电荷数的递增,原子最外层电子数递增5.元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示:F 列叙述中不正确的是()A C 的原子序数比 B 的原子序数大 1C B 的原子与 D 的原子最外层电子数相等6.下列关于卤化银的叙述中不正确的是()A 氯化银、溴化银、碘化银都是难溶
2、于水的固体,且要避光保存于棕色瓶中B 氯化银是白色难溶于水的固体,用于指纹鉴定有助于警察破案D 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定2下列对碱金属性质的叙述不正确的是()C 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低C 硫D 碘C Hk-原子核外有 3 个电子D 二二 L 和吒、是两种不同的元素原子结构示意图为C 位于同一周期原子结构示意图为B 位于同一主族2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)2 / 11C 溴化银是黑色光敏性物质,常用于制作胶卷和人工降雨D 碘化银是黄色固体,见光容易分解为单质碘和黑色的单
3、质银,还常用于人工降雨2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)3 / 117.在原子中,下列关系一定正确的是()B 原子序数=最外层电子数D 原子序数=中子数8.下列结论正确的是()离子半径:K+Al3+S2C氢化物的稳定性:HF HCI H2S PH3SiH4离子的还原性:S2CBr 氧化性:Cl2S SeTe 酸性:H2SO4H3PO4 H2CO3 HCIO非金属性:O N PSi金属性:BevMgvCavKA 只有B 素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A 1.8 g18O 构成的气体的物质的量是0.05 molB 0.1 mol
4、重氧水 H218O 所含的中子数约为 6.02X10C. 0.2 mol18O2气体的体积约为 4.48 LD 18O2的摩尔质量为 36 g mOl11.具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是12.X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z 三种原子的最外层共有A 核内质子数=核电荷数C.质子数中子数9.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是C D ( )10.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O 所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位AC.D2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测
5、试卷(含解析)4 / 1111 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断 正确的是()A X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B Z 元素在第三周期第A族C. X、Y、Z 三种元素有两种是金属,一种是非金属2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)5 / 11D . Y、Z 最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H+ OHH2O13.下列试剂的保存或使用正确的是()A .金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油B .过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中C.称量氢
6、氧化钠固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放氢氧化钠,右边 纸上放砝码D .做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素14.下列粒子半径之比小于1 的是()C 怦$.心二r(C对D J15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是(OCN)2 Cl2 (CN)2 (SCN)2 12。下列方程式中错误的是()A.2NaSCN+Mn O2+2H2SO4=W2SO4+(SCN)2f+MnSO4+2H2OB . (CN)2+ 2KI =2KCN + I2C . Cl2+ 2NaOCN(OCN)
7、2+ 2NaClD . 2AgCN 2Ag + (CN)2二、填空题洪 3 小题)16画出下列元素的原子结构示意图:(1) 质量数为 23,中子数为 12 的原子: _ 。(2) 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数: _。(3) 某元素的原子 L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍: _ 。(4) 某原子核内没有中子的元素: _ 。(5) 电子总数是最外层电子数3 倍的原子 _。(6) 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2 倍: _。(7) 某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍: _。17. 在给定的碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、C1、Br、I)
8、中:(1) 原子半径最小的是 _ ,原子半径最大的是 _ ;(2) 原子最易得到电子的是 _ ,最易失去电子的是 _ ;(3) 元素非金属性最强的是 _ ,金属性最强的是 _。18. 通常情况下,微粒 A 和 B 为分子,C 和 E 为阳离子,D 为阴离子,它们都含有 10 个电子;尸(Na)r(Na)F22019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)6/ 11于 A 后所得的物所可电离出 C 和 D; A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答:用化学符号表示下列 4 种微粒:A_ ,B_ ,C_ ,D_(2)_ 写出 A、B、E
9、 三种微粒反应的离子方程式 _。三、实验题(共 3 小题)19.某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3、H2CO3、H2SQ3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。ABC供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1) 仪器 a 的名称:_ 。(2) 锥形瓶中装有某可溶性正盐,a 中所盛试剂为 _。(3) 装置 B 所盛试剂是 _,其作用是_。(4) 装置 C 所盛试剂是 _,C 中反应的离子方程式是 _。(5) 通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 _。20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电
10、子能力强弱规律。下图中A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置,装置D 的玻璃管中 型依次放置蘸有 NaBr 溶液、淀02019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)7/ 11NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。粉碘化钾溶液、2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)8 / 11(1)写出装置 B 中指定仪器的名称a. _ b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO4+ 16HCI(浓)=2KCI + 2MnCI2+ 5Cb U8H2O依据该原理需要选择 A、B、C 装置中的 _ 装置制取氯气
11、。反应装置的导气管连接装置D 的_ (填“ X 或 “ Y”)导管,试回答下列问题处所发生反应的离子方程式: _ ;处的现象:_ ;处所发生反应的离子方程式: _。(4)_装置 D 中的作用是 。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论: Cl、 Br、I 原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_ (填 能”或 不能”证明该结论、理由是 _。21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1 装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C 三处分别是蘸
12、有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气;可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)9 / 11(1)甲同学实验中(图 1):从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):A_, B_烧杯 C 中发生反应的离子方程式为 _ 。乙同学实验中(图 2):写出 A 处反应的离子方程式 _ 。B处实验现象是 _ 。若高锰酸钾的还原产物为Mn,当有 0.04 mol 高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为_ 。四、计算题(共 2
13、 小题)22.实验室制取氯气,将多余的氯气用 100 mL 1.7 mol 的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH_) = 0.1 mol -L1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。CIO-和 CIO的物质的量浓度之比为51(1) 吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为 _。(2) 被氧化氯气的物质的量为 _ ,被还原氯气的物质的量为 _。(3) 若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为23.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g, 溶于水, 通入足量氯气后, 蒸干、灼烧,固体质量变为17.55 g。(1) 原混合物中碘化钠的质量是 _
14、 。(2) 原混合物中氯化钠的质量分数是 _。2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)10 / 11答案解析1. 【答案】C【解析】最高正价:钠(+ 1 价)、磷(+ 5 价)、氯(+ 7 价)、氩(常为 0 价),氯元素最高正价数值最大; 在氮、氟、镁、氯四种元素中,原子半径MgNF , MgCIF,原子半径最小的是氟;碳和硅位于同一主族,碳的非金属性比硅强,甲烷比硅烷稳定。2. 【答案】B【解析】碱金属单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物,如锂在空气中燃烧生成氧化锂;碱金属 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。3. 【答案】C【解析】卤族
15、元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A 族,而硫元素位于元素周期表的第 A 族,不属于卤族元素。4.【答案】B【解析】原子中质量数=质子数+中子数,_rL 原子核内含有中子数=3 2= 1,元素符号左下角为质子数为 2;原子中核电荷数=质子数=核外电子数,原子核外有 2 个电子;具有质子数相同的同种元素的同一类原子总称为元素,和IL是两种不同原子,属于同种元素的不同原子为元素的同位素。6.【答案】C【解析】氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体,都具有感光性,见光都易分解,都要避 光保存在棕色瓶中;指纹中的氯化钠能与硝酸银反应,生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀,用 于指纹鉴定,有助于警察破案;溴
16、化银是淡黄色光敏性物质,常用作感光材料制作交卷,溴化银 不易形成结晶核不能用于人工降雨;碘化银可在空气中形成结晶核,使水凝结,常用于人工降雨。7.【答案】A5.【答案】D【解析】根据元素周期表的结构分析题图可知,B 是第一周期的最后一种元素, C 是第二周期的第310,则原子序数为 8 的元素与 C 位于同一周期,B 项正确;B 是 2 号元素,原子核外有1 个电子层,2 个电子,D 是 12 号元素,原子结构示意图为的元素是*710 号兀素, 也是第二周期的最后一种元素,与 B 同族,但该族是 0 族而不是主族,D 项不正确。1 , A 项正确;原子结构示意图为C 项正确;原子结构示意图为2
17、019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)11 / 11【解析】元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数;质子数和中子数的相对大小不 定,二者可以相等(如氘),可以不等(如氕的质子数大于中子数,氚的质子数小于中子数)。8.【答案】C【解析】s2、C、K+电子层结构相同,核电荷数依次增大,离子半径依次减小,AI3+只有 2个电子层,其半径比 K+离子半径小;元素的非金属性 F Cl S P Si,其氢化物的稳定性: HF HCI H2SPH3SiH4;元素的非金属性 Cl Br I S,其阴离子的还原性:S2 BLc;元素的非金属性 Cl
18、SSeTe,其单质氧化性:CbSSeTe;非金属性 S PC, 最高价含氧酸酸性H2SO4 H3PO4 H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强);同周期元素的非金属性:0N, PSi;同主族元素的非金属性:N P;同主族元素的金属性:BevMgvCa;同周期元素的金属性:CavK。9.【答案】A【解析】碱金属元素位于周期表第A族,其原子最外层都只有1 个电子,但氢元素不属于碱金属10. 【答案】C1 8g【解析】1.8 g18O 所构成的气体为18O2,所以其物质的量为36g命=0.05 mol , A 项正确;出180 中所含的中子数为 18- 8 = 10,所以 0.1 mol H218O 的中子
19、数约为 6.02X10 B 项正确;0.2 mol18O2气体所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定为4.48 L , C 项错误;18O2的摩尔质量为 36g mol1, D 项正确。11. 【答案】C【解析】原子的核内质子数=核外电子数,最外层电子数 8(K 层为最外层时电子数 1;原子半径小于相应的阴离子半径,故11 Al3+ NH*、I一H3O ;阴离子有 N3、O2、F、OH、NH.;分子有 Ne、HF、出 0、NH3、NH4。根据题意知 B溶于 A 后所得的物质可电离出阳离子 C 和阴离子 D,可知 A 为 H2O, B 为 NH3,氨气溶于水生成 的一水合氨电离出 NH,和 O
20、H一。第(2)题带有一定的开放性,一种 10 电子的阳离子能和氨水反应 生成白色沉淀和铵根离子,这种阳离子可以是Mg也可以是 Al3+O19.【答案】(1)分液漏斗稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气硅酸钠溶液 SiO2-+CO2+H2O=H2SQ3J+CO2NCSi【解析】因为硝酸具有挥发性,所以应通过B 装置除去 HNO3蒸气,否则无法确定H2SQ3沉淀是由 CO2与 Na2SiO3反应生成的,还是 HNO3与 NazSiOs反应生成的。r(Mg) 1 ;同主族自上而下原子半径增大,故?CCa)(Mg 1,故选 B。15.【答案】 C【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性
21、大于氧化产物的氧化性,选项C 中氧化性Cl2(OCN)2与已知条件不相符。17.【答案】(1) F Cs (2) FCsF Cs2019-2020 年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律测试卷(含解析)14 / 1120. 【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶A(3) X CI2+ 2Br 十= 2C+ B2棉球变蓝Cl2+ 2OHC+ CIO+ H2O(4) 检验氯气是否被吸收完全不能 实验无法证明 Br 和 I 得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a 为分液漏斗,b 为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时,不能
22、先通过NaOH 浓溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,应从 X 导管进气,氯气与 NaBr 溶液反应生成 Br2,反应的离子方程式为 Cl2+ 2Br= 2CI + B2; 氯气与碘化钾溶液反应生成2 反应的离子方程式为Cl2+2C+ I2,棉球变蓝;氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+ 2OHC+ ClO+ H2O。(4)氯气与水反应生成的 HCIO 具有漂白性, 能使品红溶液褪色, 把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是 否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于 Cl2与发生反应,故不能证明Br 原子和 I 原子得电子能力的相对强弱。21. 【答案】(1) HNO CaCO3 CQ+ SiO + H2O= H2SQ3耳 COC2Br Br2+ 2C试纸变蓝 2.24 L【解析】(1)验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可根据强酸制弱酸的反应原理, 用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成硅酸沉淀。由此可 说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应,生成单质溴和氯化钠;氯气能与碘化钾溶液发生置换反应,生成单质碘,遇淀粉变蓝色;根据电子守恒可得关系式:2KMnO45Cl2,生成氯气的物质的量0.04 mol - 2 幺 0.1 mol,氯气的体积 0.1 molX22.4 Lmol2
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