必修1：物质的量

1、物质的量（粘在教材 P1011）“物质的量”（n）是一个物理量，它表示一定数目粒子（微观粒子：原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的集合体，单位为 mol（摩尔、摩）。每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数 个粒子。一、 阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）与粒子数（N）的关系：1、 阿伏加德罗常数（NA）:等于_，约等于_ mol1（意思为 6.02加23个 moL1）。例“每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数（NA，约 6.02X1023mol1）个粒子”的应用：1mol H 原子含_个（或_ ）H 原子；2mol 氢气含_ 个（或_）H2O 分子；3mol H+离子含_ 个（或_ ）H+离子；0.

2、5mol 电子含_ 个（或_）e;0.1mol 质子含_ 个（或_ ）质子；0.2mol 中子含_个（或_）中子；2、 物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n = _； N = _ 。粒子数之比 _ 物质的量之比。例（1 ）含 3.01x1023个 Na 原子的钠的物质的量是 _ mol ；含 1.204x1024个 CO2分子的干冰的物质的量是 _ mol ;含 1.806x1023个 Fe3+的铁离子的物质的量是 _ mol ；（2） 2mol H2和 1mol CO2的分子数之比为 _；（推论：粒子数之比 _粒子的物质的量之比）（3） 包含关系：1mol12C 原子：含_个12C 原子；

3、_ mol 质子，_ 个质子；_ mol中子，_ 个中子； _ mol e, _个 e；（3）_2mol 氦气（注：单原子分子）含 个 He 原子。（4） 包含关系：1mol H2O :含_个（或_）H2O 分子； _ mol H 原子，_ mol O 原子，共_ mol 原子，共 _ 个原子； _ mol e； _ 个质子；（5） 包含关系：（注：一般含金属阳离子或 NH4+的化合物是离子化合物，由阴、阳离子构成，不存在分子）1mol Na2SO4：含_ mol Na+, _ 个 Na+; _ mol SO42, _ 个 SO42：共_个离子。含 0.5mol CI 的 MgCI2的物质的量

4、为 _mol,含_ mol Mg2+,共含_mol 离子，共_ 个离子。（6） 包含关系：（SiO2是由 Si 原子、O 原子通过一定的化学作用力构成，无分子存在）0.2 mol SiO2含_mol Si 原子，_ mol O 原子，共_ mol 原子，共_个原子；二、 摩尔质量（M，单位 g/mol 或 gmoL1）、物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系：1、 1mol 物质的质量 =1mol 物质的粒子数x1 个粒子的质量。1mol H2O 的质量 =NAX1 个 H2O 分子的质量 =_g （教材 P12 上）；1mol Al 的质量 =NAX1 个 Al 原子的质量 =_g

5、 （教材 P12 上）；【结论】1mol 物质的质量在数值上等于 该物质的相对原子质量（或相对分子质量）,以_ 为单位。【附】相对原子质量：以一个12C 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。如35Cl 原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,则35Cl 原子的相对原子质量为 Mr=-例:1 mol H 原子的质量为 _ g ；2 mol H2O 的质量为 _g ；0.5 mol H+的质量为_ g ；0.2 mol NaOH 的质量为 _g；0.5 mol CaCO3的质量为 _ g；2、 摩尔质量（M，单位 g/mol 或 g mol1）:单位“物

6、质的量”（即每摩）的物质所具有的质量。（教材 P12 下）Mg 的相对原子质量为，1mol Mg 的质量为 _ , Mg 的摩尔质量是 _；SO2的相对分子质量为 _ , 1mol SO2的质量为_ , SO2的摩尔质量是 _ ；【结论】物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol 的质量的关系是数值上 _ 、单位_ 。KCl 的摩尔质量是 _ ； CO32的摩尔质量是 _；3、 物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n=_ , m=_, M=_。推论不同物质，物质的量相等时质量之比等于；同种物质，物质的量不等时质量之比等于_ 。例 1 ： （1） 1g 氢气的物质的量是 _mol ；3

7、6g H2O 的物质的量是 _ mol ；8.8g CO2的物质的量是 _ mol ；49g H2SO4的物质的量是 _mol ；（2） 2 mol Mg 的质量为 _ g； 0.2 mol Al 的质量为 _ g； 0.5 mol Fe3+的质量为 _g；（3） 等物质的量的 CO2SO2的质量之比为 _。2 mol H2O 和 1mol H2O 的质量之比为（4） 0.2 mol 物质 X 的质量为 1.28 g,则物质 X 的摩尔质量为 _；0.5 mol 物质 R 的质量为 14 g，则物质 R 的相对分子质量为 _0.4mol 金属 Y 的质量为 9.2 g,贝 U Y 的摩尔质量为

8、 _;例 2: (1)阿伏伽德罗常数为 NA, N 个 X 分子的质量为 m g,贝 U X 的摩尔质量为(2) Y 原子的质量为 a g,12C 原子的质量为 b g,则 Y 的摩尔质量为【小结】：摩尔质量的计算法：4、以“物质的量”为中心进行换算M=；M= NAxm(粒子);mn= n =NA1.806X024个 H2O: 73 g HCl。例 1. 16g CH4； 1.5 mol NH是_ 。例 2.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是0.5 mol 氨气4 g 氦气4C时 9 mL 水A .B.C .3；例 31 g CO2含有 x 个分子，则阿伏加德罗常数为例 4阿伏加

9、德罗常数为例 5例 6阿伏加德罗常数为质量相同的 SO2和例 7.某硫原子的质量是正确的是( )M r= -, M=Mr g/mol_m(原子)1xm(12C)12所含 H 原子个数由多到少的顺序)0.2 mol 磷酸钠D.NA，a 个 Y 分子的质量为 b g，则 Y 的摩尔质量为NA, a 个 Y 分子的质量为 b g，贝Uc g Y 的分子数为 _;SO3,分子数之比为 _ , O 原子数之比为_，电子数之比为a g,12C 原子的质量是 b g,若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中m g 该硫原子的物质的量为 ONmola g 该硫原子所含的电子数为16NAD .该硫原子的

10、相对原子质量为b该硫原子的摩尔质量是aNAgA .B .C.【注】：以上计算同样适用于混合物。例:(1) O2和 O3的混合物 0.2 mol，质量为 8g,则该混合物的平均摩尔质量为 _ ，该混合物含_ 个分子，含 _mol O 原子，_个 O 原子。5、混合物的平均摩尔质量：M = MAXa% + MBXb% +(a%、b%指混合物中各成分的物质的量分数)混合物中 A 物质的“物质的量”分数nAnA例 1:含 1 mol H2和 3mol O2的混合气体的平鈞摩尔质+量为含 1 mol N2和 2mol CO 的混合气体的平均相对分子质量为 含 2 molN2和 1mol CO 的混合气体

11、的平均相对分子质量为 【注】平均值的特点：平均值介于大值和小值之间。nAnA+nB+;X100%1两个值都等于平均值；2两个值一个大于平均值、一个小于平均值。例 2: 0.5 mol H2和 O2的混合气体的质量为 8.5g，该混合气体的平均摩尔质量为 _混合气体中 H2和 02的分子数之比为 _，其中 H2的物质的量分数为 _。6、十字交叉法的应用：十字交叉法是混合物列方程组的一种巧解，一般用于已知平均摩尔质量、平均分子式求各成分的物质的量之比、物质的量分数。M1、( M2-M)(大的减小的)/-M2、(M M1)=物质的量之比=30,求混合气体中 CH4、CO2的分子子23,求混合气体中 CH4的物质的量分数一28,求混合气体中 CO、N2的物质的量之比20,求混合气体中 C