江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学2.3氧化还原反应(第1课时)导学案(无答案)新人教版必修1

1、第三节氧化还原反应第 1 课时【考点及能级要求】：1、 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（C 级）；2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（ B 级）；3、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目（B 级）。【学习任务】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、初步学会用双线桥表示氧化还原反应。【学习任务】：1.从得失氧的角度认识氧化还原反应H2- 出 0，发生_反应-CuO- Cu，发生_反应问题 1:氧化反应和还原反应是独立存在的吗？为什么？2.从化

2、合价变化的角度认识氧化还原反应问题 2:判断下列反应中各元素化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元 素化合价的升降有什么关系。【整理】氧化还原反应的特征： _H2-CuO*出 0,发生-f Cu,发生_ 反应_ 反应 1CuO + H2= Cu + H202出 0 + C =高= H2+ CONaOH+HCI=NaCI+H CaCb+NaOCaCOj +2NaCI练习：1、下列反应中属于氧化还原反应的是2KMnO=2MnO+MnO+Qf3Zn+2HCI=Z nCb+ H4 H2SQ+BaCl2=BaSOj+2HCI4Cu2(OH)2CO=!CuO COf +H2OA.B.C.22、（

3、2011）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si +3HCI（气）SiHCI3（气）+ H2SiHCl3（气）+ HzSi + 3HCI（气）问题 3:是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?3.从电子转移的角度认识氧化还原反应认真阅读教材 P.36 第三、四自然段。在氧化还原反应中，之所以有元素化合价发生升降，是因为在反应中有 _因此氧化还原反应的本质是： _ 。练习 3 :用双线桥法来表示氧化还原反应中电子转移情况：【整理】氧化还原反应的本质： _。课堂练习1、（2008 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. HSO+2NaOH=NSO+2H2OB.2

4、NaHCONstCO+COf+H0C. NH+HCI=NHCID. CuO+H Cu+HO2、 下列反应中，S 元素的化合价升高的是（）A. Zn+HSQ=ZnS 触 H2fB. C+ 2fSQ（浓）=A=COf+ 2SOf+ 2HzOC. H2S+ CuSO=CuS|/ + HSQ点燃D. S+ Q=WO3、 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 在反应中所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合态变 为游离态，则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4、 下列属于氧化还原反应的是（）a爲A.CaCO =CaO+CQTB.Na2O+HO= 2NaOH对上述两个反应的叙述错误的是A 都是置换反应BC.反应中硅元素都被还原D（ ）都是氧化还原反应.都不是离子反应 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu点燃2K + CI2= 2KCI3C. Na2CO+HSQ=.NazSQ+CQf+HbOD. M nQ+4HCI -MnCI2+CI2f+2H2O5、下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.蒸发D