沪科版高一化学下册单元测试第五章

1、精选优质文档-倾情为你奉上评说硫、氮“功”与“过”单元检测A卷班级_学号_姓名_成绩_相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 一、选择题：1城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有( )。 (A) 噪声 (B) 有毒有害气体 (C) 粉尘污染、纸屑污染 (D) 前三项总和2下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是( )。(A) FeS (B) SO2 (C) H2S (D) SO3 3下列化合物中的硫元素既能被氧化，又能被还原的是( )。 (A) NaHSO3 (B) NaHSO4 (C) H2S (D) H2SO4 4煤炭含硫量约为4%6%，燃烧时产生SO2 等大

2、气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是( )。(A) 高烟囱排放 (B) 用氨水吸收后排放 (C) 用烧碱吸收后排放 (D) 用活性炭吸收后排放5水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是( )。(A) 含硫的化合物 (B) 含氮、磷的化合物 (C) 含氯的化合物 (D) 含碳的化合物6下列气体由于易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是( )。(A) H2 (B) SO2 (C) H2S (D) NH3 7含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子子浓度迅速减少的是( )。(A) SO42 (B) SO32 (C) Cl (D)

3、NH4 8加热下列盐，只能生成一种气体的是( )。(A) NH4HCO3 (B) NH4Cl (C) KClO3 (D) NaCl 9下列氧化物是硝酸的酸酐的是( )。(A) N2O5 (B) NO2 (C) NO (D) N2O4 10常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是 ( )。(A) 稀硫酸 (B) 浓硫酸 (C) 亚硫酸 (D) 硫酸铜溶液11在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是( )。(A) NH4HCO3 (B) (NH4)2CO3 (C) (NH4)2SO4 (D) (NH4)2SO3 12

4、向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )。(A) 小于0.45摩(B) 等于0.45摩(C) 在0.45摩与0.90摩之间(D) 大于0.90摩13下列物质中，因非氧化还原反应而使某些物质褪色的是( )。(A) 双氧水 (B) 漂粉精 (C) 二氧化硫 (D) 氯水14在100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，通入1.68L SO2 气体(标况)后，在溶液中存在的溶质是 ( )。(A) Na2SO3 和NaHSO3 (B) Na2SO3 和NaOH (C) Na2SO3 (D) NaHSO4 15将SO2和Cl2 按1：

5、1的体积比(同温、同压)混合后，通过含有品红的BaCl2溶液，下列说法正确的是( )。(A) 溶液褪色，无沉淀生成 (B) 溶液褪色，有沉淀生成(C) 溶液不褪色，无沉淀生成 (D) 溶液不褪色，有沉淀生成16下列实验能证明SO2 存在的是( )。能使品红溶液褪色；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使石灰水变浑浊；通入足量Ba(OH)2 溶液中产生白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀。(A) 都能证明 (B) 都不能证明 (C) 能证明 (D) 只有能证明17下列溶液中跟100 mL 0.1 mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的

6、是 ( )。(A) 100 mL 0.2 mol/L 氯化钾溶液 (B) 200 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液(C) 100 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液 (D) 50 mL 0.2 mol/L 磷酸钾溶液18下列叙述正确的是 ( )。(A) 硫酸的氢离子浓度大于盐酸 (B) pH值越大，酸性越强(C) pH=7的溶液一定呈中性 (D) 酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度二、填空题：(共15分)19某地区曾测得一次降落的雨水，其氢离子浓度为1×10-6 mol/L，按酸雨的pH值大小判断，它_(填是或不是)酸雨 20在自然界有“雷雨发庄稼”现象，其原因是自然界

7、的雷电现象是一种固氮途径，经雷电固定的氮是硝态氮，(硝酸或硝酸盐)其相关的化学方程式为：_，_，_。21某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体。(1) 将混合气体通入盛有过量硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，则该混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 (2) 将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 三、实验题：(共20分)浓硫酸铜片蘸有碱性溶液的棉花 石蕊试液或品红溶液 22某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1) 请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为

8、_。(2) 从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由_。(3) 实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4 的浓H2SO4反应后，Cu 片和H2SO4都有剩余。 为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由_ _。 可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母编号) (a)再加入锌粒 (b)再加入BaCl2溶液 (c)再加入银粉 (d)再滴入NaHCO3溶液(4) 实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu2S、CuO中的一种，(已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2。)假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实验。以下方法一定能够确

9、定黑色固体成份的是( )(A) 将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断 (B) 将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断(C) 将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断 (D) 将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断四、计算题 ：(共5分)23用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：(1) 反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？(2) 在标准状况下能产生多少升气体？24取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1 mol/L H2SO

10、4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀。(1) 计算这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比。(2) 推断该白色固体是什么物质评说硫、氮“功”与“过”单元检测B卷班级_学号_姓名_成绩_相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：(共60分)1中央电视台自2001年6月起，每晚都要预报42个重点城市的空气质量，我国城市空气中的主要污染物是( )。(A) CO2、Cl2、N2、酸雨 (B) SO2、NO2、CO、烟尘(C) NH3、CO2、NO、雾 (D) HCl、SO2、N2、粉尘2导致下列现象的主要原因与排

11、放SO2有关的是( )。(A) 酸雨 (B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应3环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是( )。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病。(A)(B) (C) (D)4不能用来漂白织物的是( )。(A) 次氯酸 (B) 臭氧 (C) 二氧化硫 (D) 硫化氢5下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是( )。HCl；HI；Cl2；H2 ；H2S；SO2。(A) (B) (C) (D)6下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是( )。(A)碳与浓硫酸加热 (B) 浓硫酸与氯化钠固体加热(C

12、) 浓硫酸中加入铜片加热 (D) 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑7下列变化中需要加入还原剂才能发生的是( )。(A) N2NO2 (B) N2NH3 (C) NONO2 (D) NH3NO8检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是( )。(A) BaCl2、HCl (B) Ba(NO3)2、HNO3 (C) Ba(NO3)2、HCl (D) BaCl2 、H2SO4 9锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，推测它们是( )。(A) ZnCO3、BaCl2 (B) ZnS、BaSO4 (C) Zn(NO3)2 、BaCO3 (D) ZnSO4 、Ba(NO3)2 10将SO2通入Ba

13、Cl2 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是( )。(A) CO2 (B) NH3 (C) NO2 (D) H2S 11下列叙述中，不正确的是 ( )。(A) 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)相等(B) pH=7的溶液不一定呈中性，c(H)= c(OH) 的溶液才是中性溶液(C) 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c(H)小于纯水电离出的c(H)(D) 常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw>1×10-14121 L 1 mol/L 氨水中，含有( )。(A) 1 mol NH3 分子 (B) NH3和NH4

14、 总共1 mol(C) NH3.H2O 1 mol (D) NH3.H2O 、NH3 、NH4 总共1 mol 13一瓶无色气体，可能含有氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、溴化氢的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，下面结论正确的是( )。原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr、NO2 不能肯定是否含HCl 原气体中肯定不含CO2 原气体中肯定含HCl(A) (B) (C) (D) 14常温下在水电离出的c(H)为1.0×1

15、0-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是( )。(A) K 、NH4 、NO3、Cl (B) Na 、Ba2 、Cl、NO3 (C) Fe2 、Cu2 、NO3 、SO42 (D) NH4、K、I、NO3 15下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。 (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) (D)16质量分数为25%的氨水的密度是0.92 g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度是0.98 g/cm3,将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数 ( )。(A) 等于15% (B) 大于15% (C) 小于15% (D) 无法判断17在室温时，下列

16、各组物质混合后不发生化学反应的是 ( )。(A) 二氧化硫和硫化氢 (B) 二氧化硫和氧气(C) 硫化氢和氯化铜溶液 (D) 二氧化硫和氢氧化钡溶液18下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr表示的是( )。 把SO2气体通入到溴水中；把液溴加入SO2的水溶液；把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红棕色气体通入水中(A) (B) (C) (D) 二、填空题：(共21分)19我国古代四大发明之一黑火药中含有硫，硝酸钾和木炭。写出黑火药点燃爆炸的化学方程式 _。其中作氧化剂的是_， 氧化产物是_。20铜与氧气在常温、干燥的条件下很

17、难反应，铜与稀硫酸共热也不反应，但工业上却将废铜屑加入热的稀硫酸中，并通入过量的空气来制取硫酸铜溶液，试写出该反应的总化学方程式：_。铜屑与浓硫酸加热也可以制得硫酸铜溶液，化学方程式为_，两者相比，方法较好的是_，原因是_。21有一种不溶于水的固体 A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑。由此可以判断：A是_，B是_，C是_，D是_三、实验题：(共8分)22下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白

18、：.(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4).（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质        是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；     不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；     不能检出的物质是_。四、计算题：(共11分)23在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892 g/cm3。求

19、：(1) 所得溶液的质量分数(2) 所得溶液的物质的量浓度24使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A共33.6L，将反应后的溶液稀释到1.00L，测得该溶液中c(H)=0.100 mol/L。(1) 分析反应过程中气体产物的变化 情况，并用化学方程式及必要的文字叙述加以说明；(2) 求气体A中各成分的体积比；(3) 向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的质量。单元检测A卷一、选择题(本题共54分，每小题3分)1.D 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.A

20、13.C 14.A 15.D 16.D 17.A 18.D 二、填空题(本题共20分，每空格2分)19. 不是 20. N2+O22NO、2NO+O22NO2 、3NO2+H2O2HNO3+NO 21. (1) HCl ；NH3；SO2、O2 (2) NH3、SO2 ；HCl；O2 三、实验题(共10分，每格2分)22. (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2) 反应产生的SO2 量多，少量碱性溶液可能吸收不完全，会产生环境污染。(3)因为随着浓硫酸与Cu 反应的进行，H2SO4 越来越少，生成的H2O 越来越多，使浓H2SO4逐渐变稀，而Cu片就不能再跟稀硫酸继

21、续反应 ；ad (4) C 四、计算题(共16分)23. (1) 0.3 mol (4分) (2) 6.72 L(4分) (提示：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 可知Cu 的物质的量与生成SO2的物质的量相等，而还原的H2SO4的物质的量即SO2的物质的量) 24. (1) 2：3 (4分) (2) (NH4)2CO3 与NH4HCO3 的混合物 (4分)(提示：当氨与二氧化碳的物质的量之比为1：1时，原固体是NH4HCO3，当氨与二氧化碳的物质的量之比为2：1时，原固体是 (NH4)2CO3，当氨与二氧化碳的物质的量之比在1：1-2：1之间时，原固体是NH4HCO3与 (NH

22、4)2CO3的混合物。)单元测试B卷一、选择题(本题共54分，每小题3分)1B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B 15.C 16.C 17.B 18.D 二、填空题(本题共20分，每格2分)19. S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2；KNO3、S；CO2 20. 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ；前者；前者硫酸只起酸的作用，原料省且不产生有毒物质。21. S；H2S；SO2；FeS 三、实验题(共9分)22. (1) SO2、CO2；(2分) H2O (1分) (2) H2O；(1分) SO2、CO2 (2分) (3) SO2、CO2；(2分) H2O(1分) (提示：本题要求选用限定的仪器装置和药品设计一个实验，验证浓H2SO4跟木炭在加热条件下发生反应产生的所有气体产物，物质的检验首先要掌握该物质如何检验，还要注意检验该物质可能有哪些干扰，如何排除干扰。本题中因为C+2H2SO4 CO2 +2SO2+2H2O ，所以要检验的气体混合物是CO2、SO2、H2O(g)，其中CO2应用澄清