人教版2020年九年级化学真题大专题练习之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)(解析版)

1、初三化学真题大专题练习之计算题（选择题）（能力提高版）【全国重要省市中考真题】1.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）A.1-a%1-a%B.32（1-a%）C.3D.无法计算【答案】B【解析】【详解】从FeSO4、Fe2（SO4）3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、氧元素质量分数之和为1-a%.而硫元素和氧元素的质量比为32:（16X4）=1:2,1-a%所以硫兀素的质重分数为。故选B。32.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧

2、气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16:11C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反应属于分解反应【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,选项A正确；B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8-2）：（9.2-0.4）=16：11,选项B正确；40gC、X中碳元素质量：100%-(9.2*a4g)x另*100%=1.2g；

3、氧元素质量:6.0gxx100%+(14.8g-2g7.2gxi|K100-(92g+g)xxlOO%=1.6g,碳元素与氧元素质量之和为2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选Do3.一定质量的CaCO3样品高温燧烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%【答案】C【解析】【分析】假设样品的质量为100g,根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中

4、含Ca元素的质量分数。【详解】40解：设样品的质量为100g,则样品中Ca兀素的质量为100g100%=40g;40+12+163分解的碳酸钙的质量为100gX75.0%=75.0g。设生成的二氧化碳的质量为x。局温CaCO3CaO10075.0g1004475.0gxx=33.0g+CO24440g故选C则剩余国体中含Ca元素的质量分数为100-33.0g100%59.7%;4.将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质里/g006.62.7m则下列有关说法正确

5、的是()A.m等于4.0B.X由碳、氧两种元素组成C.X由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,故A错误；B、反应前各元素的质量：山一一723.9g苯中碳兀素的质量=3.9g100%=3.6g，氢兀素质量=3.9g-3.6g=0.3g,氧气中78氧元素的质量为9.6g；反应后各元素的质量：126.6g二氧化碳中碳兀素的质量=6.6g100%=1.8g，氧兀素的质量=6.6g-1.8g=4.8g,44一22.7g水中氢元素的质量=2.7g100%=0.3g，氧

6、元素质量=2.7g-0.3g=2.4g,观察发18现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素，故B正确；C、物质X由碳、氧元素组成。因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，故C错误；D、生成物中二氧化碳和水的分子个数比6.6g2.7g:4418=1：1，故D错误。故选B。5.某同学取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为A.70%B.40%C.30%D.60%【答案】

7、D【解析】【详解】解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HClZnCl2+H2。，Al2O3+6HCI2AlCl3+3H2O,根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、司2。3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HClH2O，设生成水中氧元素的质量为x,73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73gX20%=14.6g,2HCl:H2O:O731614.6gx731614.6gx解得：x=3.2

8、g8g-3.2g则该混合固体中金属兀素的百分含量为X100%=60%。故选Do8g6.已知硫酸钠(Na2SO4)与硫酸钾(K2SO4)的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%,钾儿系的质里刀-数为b%,则混合物中氧兀素的质量分数为(）2（1-a%-b%）A.1-a%-b%B.1-a%-b%C.D.无法计算3【答案】A36【解析】【详解】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与氧元素的原子个数比为1:4,也就是硫元素和氧元素的质量比是32:(16X4)=1:2,固体混合物中， 钠元素的质量分数为a%,钾元素的质量分数为b%,故氧元素的质量分数I0/顷、22(1-a%-b%)

9、士A=(1a%b%)=。故选A。337.化学反应Aa+2B=2AB中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为()A.24gB.21gC.18gD.15g【答案】A【解析】【分析】【详解】根据关系图分析可知，参加反应的A2和B的质量比为1:1,根据A2+2B=2AB可知，该反应为化合反应，12gA2和12gB充分反应，生成物的质量为两者之和，即:12g+12g=24go故选A。8.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%勺NaO帝液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。下列说法中正确的是()A.M点溶液中的溶质

10、只有一种B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变C.沉淀完全时，x的数值为80D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g【答案】D【解析】【分析】【详解】由图中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%勺NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反应。A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故A错误；B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，故B错

11、误；C、设：氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为V。2NaOH+KfgCh=Mg(OH)2|+2NaCl80 焚 117x5.鲍 y80 x一=x=8g585.8g117y=y=11.7g585.8g氢氧化钠溶液的质量=一=80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，故C错误；D、10%设：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。NaOH+HCl=NaCl-KiO4058.540gXiQ%z4040g10%=z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，故D正确。58.5z故选Do9.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二

12、氧化碳的质量是（）A.11gB.22gC.25gD.33g【答案】B【解析】【详解】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应C+02C0212329gx12ga_Tx=24g,则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g,故选Bo10.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A.560tB.571tC.577tD.583t【答案】C【解析】【详解】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是：1000txC,256八80%XX100%+97%577t选C。256+3

13、1611.一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是（）物质ABCD反应前的质量（g）15152520反应后的质里（g）010 xyA.x的取值范围是：0XV45B.参加反应的A和B的质量之比为3:1C.当yCuAg，由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，贝U得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，

14、因此，n=2或3,故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x,yZn2AgNO32AgZn(NO3)26521613gx65_21613Vx=43.2gCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2642163.2gy64_216荡y=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g,46.4gv48g54g.由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C

15、正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选B。13.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所小：下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质里/g9223b反应后的质里/g0a328A.a等于10B.该化学反应为复分解反应C.丙一定为催化剂D.b等于12【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，12+26+3+0=0+a+3+28,得a=10,故A正确；、B、由表可知，甲乙是反应物，丁是生成物，故该反应是化合反应，错误;C、丙在反应前后质量没有变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的

16、杂质，错误;D、由甲和丁可知，12g甲物质完全反应生成28g的丁物质，故反应3g的甲物质可以生成7g的丁，故b=7g，错误。故选A。14.Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3$+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是A.b点生成的Al(OH)3质量达到最大值B.a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2C.bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D.ad段和d

17、c段消耗的NaOH质量比为3:1【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图像可知，b点生成的Al(OH)3质量达到最大值，故A正确;B、根据题意可知a点溶液中的溶质是AlCl3,c点溶液中的溶质是Al(OH)3与NaOH反应生成的NaAlO2和ad段生成的氯化钠，故B错误;C、bc段(不含端点)发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O，铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正确;D、设：一定质量的AlCl3溶液中AlCl3质量为m,ad段消耗的氢氧化钠质量为x,生成氢氧化铝的质量为V。AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl133.512078

18、mxy133.5m120mx=120 x133.5133.5_m78y78my=；133.5设：dc段消耗的NaOH质量为z。AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O784078m133.5z78m史=133.540z40mz=;133.5ad段和dc段消耗的NaOH质量比=竺刃:业0四=3:1，故D正确。故选B。133.5133.515.在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0 xy10下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1B.x+y=75C.y20时，该反应

19、一定是化合反应D.x的取值范围：0Vx30【答案】D【解析】【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g,说明参加反应的丁质量为5g,因此参加反应的甲与丁的质量比为：20g:5g=4：1,选项A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10,x+y=75,选项B正确；C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g,说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当yv20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成

20、物是一种，是化合反应，因此y20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；D、当0vxv30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30gvx75g，因此x的取值范围是：0Vx75g,选项D错误。故选D。16.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.滤液的质量是167.6gB.混合粉末的质量范围是8.4m9.6C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25

21、.5%【答案】B【解析】【分析】向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶液，铁、铜完全反应，32.4g固体是反应生成的32.4g的银。【详解】根据以上分析可知：A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A错误；B、设：生成32.4g银需要铁的质量为x。2AgNO3+Fe=CuNO32+2Ag56216x32.4g设：生成

22、32.4g银需要铜的质量为V。32.4g所以混合粉末的质量范围是8.4m36.0%,说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的76g成分为CaCO3、MgO、CaO,故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2,故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g,故D说法正确。故选：Bo25.有腿（$。小和H偈的混合溶液20。例，先向其中滴加溶液，再滴加如白宓1C1HA.a点溶液呈中性B.bc段只发生了1个反应。C.c点对应的沉淀有2种，OQ=SOOD.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7=10【答案】CD【解析】【分析】【详解】A、oa段发生的反应是Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4$+2FeCl3,H2SO4+BaCl2=BaSO4$+2HC1,a点的溶质是FeCl3、HCl,a点溶液呈酸性，故A错误；B、根据A选项分析可知，b点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2,加