质量守恒和化学方程式

1、 7.7.质量守恒定律质量守恒定律描述质量守恒定律描述质量守恒定律会从分子、原子的角度解释质会从分子、原子的角度解释质量守恒定律量守恒定律用质量守恒定律分析、解释常用质量守恒定律分析、解释常见的现象见的现象a ab bc c白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定1、 气球有什么气球有什么作用？作用？ 防止气体受热防止气体受热膨胀把瓶塞顶出膨胀把瓶塞顶出2、 左盘锥形瓶口左盘锥形瓶口在白磷点燃后为在白磷点燃后为什么要塞紧？什么要塞紧？防止空气进入锥形瓶防止空气进入锥形瓶3、 点燃时，若瓶塞点燃时，若瓶塞未塞紧未塞紧，待燃烧完毕，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将偏后再塞紧，天平的指针将偏？左

2、左4、 反应完全后，冷却至室温，将才锥形反应完全后，冷却至室温，将才锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的？1/5现象现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球鼓起后瘪掉鼓起后瘪掉, ,天平保持平衡天平保持平衡结论结论：反应前后天平保持平衡，反应前后天平保持平衡， 即即反应前反应前后物质的质量总和没有变化后物质的质量总和没有变化描述质量守恒定律描述质量守恒定律 a a 在在化学反应化学反应中中, ,，参加参加化学反应的各物化学反应的各物质的质量质的质量总和总和

3、等于反应后生成的各物质等于反应后生成的各物质的质量总和的质量总和 10 10克水加热后沸腾，变成克水加热后沸腾，变成1010克水蒸气，克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。此变化符合质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？你认为下列说法对吗？为什么？1. 1. 8克氢气和克氢气和1克氧气反应生成克氧气反应生成9克水克水2.2.质量守恒定律中的质量守恒定律中的“质量质量”必须必须是是真正真正参加参加化学反应的物质质量，而不是各物质化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。质量的简单加和。 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。反应不符合质

4、量守恒定律。3 3、总和、总和: :不能忽略反应物或生成物中的不能忽略反应物或生成物中的气体气体1升氢气和升氢气和8升氧气反应生成升氧气反应生成9升水升水4.4.质量守恒定律指的是质量守恒定律指的是“质量守恒质量守恒”，不，不是体积和分子个数的守恒。是体积和分子个数的守恒。 5.5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失生，也不能凭空消失E.E.2424克镁和克镁和3232克氧气克氧气充分充分反应，生成氧化镁反应，生成氧化镁5656克。克。C会从分子、原子的角度解释质量守恒定律会从分子、原子的角度解释质量守恒定律b b 在一切化学反应中，反应前后

5、在一切化学反应中，反应前后原子的种原子的种类类没有改变，没有改变，原子的数目原子的数目没有增减，没有增减，原子原子的质量也就没有变化。的质量也就没有变化。 原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观分子的数目分子的数目可能可能改变改变用质量守恒定律分析、解释常见的现象用质量守恒定律分析、解释常见的现象c c错误的错误的化学变化中元素的种类不变，即不会生成新元素化学变化中元素的种类不变，即不会生成新元素根据质量守恒定律知道，根据质量守恒定律知道，化学变化前后元

6、素的种化学变化前后元素的种类不变，没有金元素参加反应类不变，没有金元素参加反应, ,不会生成金不会生成金二二. .1 1、将、将27.527.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后克高锰酸钾粉末加热，完全反应后 剩余固体物质的质量为剩余固体物质的质量为17.917.9克，则生成氧气的克，则生成氧气的质量为（质量为（ ）A 9.6A 9.6克克 B 12.6B 12.6克克 C 6.6C 6.6克克 D 14.9D 14.9克克A 2 2、若若A A克克KClOKClO3 3和和B B克克MnOMnO2 2混合加热到质混合加热到质量不再减少为止，量不再减少为止，得到得到C C克固体残余物克固体残余物，

7、则反，则反应中产生的氧气质量为多少？应中产生的氧气质量为多少？3 3、将含有、将含有1515克克A A、 1010克克B B、9 9克克C C的粉末的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，混合物充分加热，发生化学反应后， A A为为3 3克、克、B B为为2525克，并产生一种新的物质克，并产生一种新的物质D D，则则DD的质量为的质量为5 5、在化学反应、在化学反应A A2B2B3C3C4D4D2 2中，中，6 6克克A A和和1515克克B B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成1313克克C C；若若DD的相对原子质量为的相对原子质量为2 2，则，则B B的相对原子的相对原子质量为质量为_

8、？1515物物 质质反应前质量反应前质量/g/g反应后质量反应后质量/g/g1015克克A、24克克B、 8克克C混合混合加热，发生化学反应后，加热，发生化学反应后，A 8克、克、C30克，还有一种新物质克，还有一种新物质D，若，若A、B、C、D 的相对分子质量为的相对分子质量为28、32、44、18，则它们之间发生反，则它们之间发生反应的化学方程式是应的化学方程式是A3B=2C2D AB=CD A2B=2CD A3B=C2D A 三、三、推测一些物质的推测一些物质的组成组成 1: 1: 植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 ： H H2 2O + COO + CO2 2

9、淀粉淀粉 + O+ O2 2 ， 由此由此 判断：淀粉中一定含有判断：淀粉中一定含有 _元素，元素， 可能含有可能含有 元素元素。2 2：某物质：某物质在隔绝空气情况下灼热在隔绝空气情况下灼热（完全分解）完全分解）只生成只生成HH2 2O O 和和COCO2 2，则该物质一定由，则该物质一定由元素组成。元素组成。 3 3：已知：已知4.64.6克酒精完全燃烧需要克酒精完全燃烧需要9.69.6氧气氧气, ,反反应后生成应后生成8.8 CO8.8 CO2 2和和5.4 H5.4 H2 2OO，判断酒精中一，判断酒精中一定含有定含有_元素元素. .4 4、我国、我国“长征二号长征二号”火箭的主火箭的

10、主要燃料是偏二甲肼（用要燃料是偏二甲肼（用R R表示），表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：学方程式如下：2N2N2 2O O4 4R R3N3N2 22CO2CO2 24H4H2 2O O 根据根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是学式是。C C2 2H H8 8N N2 2 5. 3 5. 3克某物质在氧气中完全燃烧的产物为克某物质在氧气中完全燃烧的产物为8.8 CO8.8 CO2 2和和5.4 H5.4 H2

11、 2OO，判断该物质的组成元素？，判断该物质的组成元素？ 6. 1.66. 1.6克有机物燃烧生成克有机物燃烧生成4.4 CO4.4 CO2 2和和3.6 3.6 HH2 2OO，则有机物的组成元素及元素，则有机物的组成元素及元素 质量比？质量比？ 四、四、推断推断某反应物或生成物的某反应物或生成物的化学式化学式 1 1、在化学反应、在化学反应2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用 X X、Y Y表示表示R R的化学式，其中正确的是（的化学式，其中正确的是（ ） A XA X2 2Y Y3 3 B X B X2 2Y C XY C X3 3Y Y4 4 D X

12、Y D XY2 2A 2 2、食物中的糖类给人体提供热量，某糖、食物中的糖类给人体提供热量，某糖X X在人体内发生的反应是：在人体内发生的反应是： X+6OX+6O2 2=6CO=6CO2 2+6H+6H2 2O O，则，则X X的化学式为：的化学式为：_；判断的依据是；判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律质量守恒定律 8 8化学方程式化学方程式知道化学方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义正确表达常见反应的化学方程式正确表达常见反应的化学方程式根据化学方程式进行生成物和反应根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算物之间的计算 a a b b c c一、化学方程式一、化学方程式定义：

13、定义：用用化学式化学式来表示化学反应的方程式。来表示化学反应的方程式。二、书写原则二、书写原则1 1、以客观事实为依据，以客观事实为依据，反应是真实存在的反应是真实存在的2 2、遵循质量守恒定律、遵循质量守恒定律1 1、切忌遗忘反应条件、切忌遗忘反应条件 点燃（点燃（不等于燃烧）不等于燃烧）、加热、加热 、高温、高温、通电（通电（不等于电解）不等于电解）、催化剂、催化剂.2 2、正确使用、正确使用“ ” “” “ ”l如果反应中没有气体，而生成物中有气体产如果反应中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用生，则在气体的化学式旁边用“”号表示；号表示；l如果是溶液中发生的反应，反应

14、物中无固体如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用边用“”号表示。号表示。 只标在生成物右边只标在生成物右边 在等式两边找出是在等式两边找出是的原子，的原子，把把较大奇数较大奇数的原子配成偶数。的原子配成偶数。 FeS2 + O2高温高温 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃点燃 CO2 + H2O41128322215126S + OS + O2 2 = SO= SO2 2 点燃点燃化学方程式的读法：化学方程式的读法：宏观上宏观上：硫和氧气在点燃条件下反：

15、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。应生成二氧化硫。和条件条件生成生成微观上：微观上：每每一个硫原子和一个氧分子一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子。硫分子。表示反应在什么表示反应在什么条条件件下进行下进行表示各物质之间表示各物质之间原子和分子的个原子和分子的个数比数比表示什么物质表示什么物质参参加加反应，结果反应，结果生生成成了什么物质了什么物质表示反应物、生成物表示反应物、生成物各物质间的各物质间的质量比质量比化学方程式表示的化学方程式表示的意义意义(1)“(1)“质质”的含义的含义 表示什么物质参加了反应，表示什么物质参加了反应，

16、生成了什么物质，以及反应是在什么条件生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。下进行的。(2)“(2)“量量”的含义的含义 从宏观看，表示了各反应从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。应物、生成物间的分子个数比。4P + 5O2 2P2O5124 160 284点燃点燃1 1）表示磷和氧气参加反

17、应，结果生成）表示磷和氧气参加反应，结果生成 五氧化二磷。五氧化二磷。3 3）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物 中五氧化二磷分子的个数比为中五氧化二磷分子的个数比为452452。4 4）表示表示124124份质量的磷与份质量的磷与160160份质量的氧气份质量的氧气反应生成反应生成284284份质量的五氧化二磷。质量比份质量的五氧化二磷。质量比为为3140713140712 2）表示反应在点燃的条件下进行）表示反应在点燃的条件下进行 例例1 1、 某赤铁矿石含某赤铁矿石含FeFe2 2O O3 380%80%，用，用30003000吨这种矿石，可炼出含杂质

18、吨这种矿石，可炼出含杂质4%4%的生的生铁多少吨铁多少吨? ?点拨点拨 有关含杂质物质的化学方程式计算有关含杂质物质的化学方程式计算为近几年中考热点问题为近几年中考热点问题, ,需要注意的是：需要注意的是：计算时应把反应物和生成物都换算成纯物计算时应把反应物和生成物都换算成纯物质的质量，再代入化学方程式计算；或先质的质量，再代入化学方程式计算；或先求出纯物质的质量，再换算成含杂质的量。求出纯物质的质量，再换算成含杂质的量。有关不纯物计算：有关不纯物计算：把把15.515.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热, ,反应反应完全后完全后, ,得到残留物得到残留物10.71

19、0.7克克, ,求求: : 1).1).生成氧气是多少克生成氧气是多少克? ? 2).2).剩余固体中有哪些物质剩余固体中有哪些物质, ,质量各是多少质量各是多少? ? 3 3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？差量计算：差量计算：现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物, ,加热使它加热使它完全反应完全反应, ,结果发现试管内的固体物质质量比原来减少结果发现试管内的固体物质质量比原来减少了了4.84.8克克, ,此时残留固体的质量是此时残留固体的质量是10.210.2克克, ,求求:1):1)生成的氧生成的氧气质量是多少

20、克气质量是多少克? 2)? 2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克量各是多少克? ? 给给2020克稀硫酸溶液中加入一片锌，克稀硫酸溶液中加入一片锌，过一回儿，把锌片取出，称得液体的质过一回儿，把锌片取出，称得液体的质量为量为23.1523.15克，问实验中消耗锌多少？克，问实验中消耗锌多少？多步反应的计算：多步反应的计算： 用电解水的方法产生的氢气还原用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到氧化铜，若还原得到32g32g铜，则需铜，则需电解多少克水？电解多少克水？ 加热分解加热分解15.8g15.8g的高锰酸钾所产生的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少的氧

21、气，能使多少g g铁丝完全燃烧？铁丝完全燃烧？甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算（计算（1 1）金属混合物中铁的质量分数）金属混合物中铁的质量分数 （2 2）甲制得硫酸亚铁的质量）甲制得硫酸亚铁的质量 （3 3）该稀硫酸中溶质的质量分数）该稀硫酸中溶质的质量分数甲甲乙乙丙丙取用金属混合物的质量（克）取用金属混合物的质量（克）101010102020取用稀硫酸的质量（克）取用稀硫酸的质量（克）100100 120120100100反应后过滤得到的干燥固体反应后过滤得到的干燥固体的质量（克）的质量（克）2 22 2121280% 21.7 14%80% 21.7 14% 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取取10 g10 g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为数为4 4的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液