电解NaSO溶液分析

1、电解NaSO溶液分析如电解如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液时其电极反应式为：液时其电极反应式为：4OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 总反应：总反应：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解水型：电解电解CuCl2溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2

2、电解阳极：阳极：2Cl-2 e-=Cl2 阴极：阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小减小 加加CuCl2如电解盐酸、如电解盐酸、CuCl2溶液等溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通通入一定量的入一定量的HCl气体气体)阳极：阳极： 2Cl 2eCl2阴极：阴极： 2H+ +2e H2 总反应：总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸电解盐酸(2)电解本身：电解本身：电解电解CuSO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓

3、度复原复原CuSO4 减小减小 加加CuO 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解阴极：阴极：Cu2+ 2e-=Cu阳极阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 如电解如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。阳极阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极：阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应：总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。氧化物。电解电解CuSO4溶液溶

4、液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：电解电解NaCl溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度pH值值复原复原NaCl 阳极阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2 阴极阴极: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小减小增增大大 加加HCl如电解如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。气体。阳极阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极阴极

5、(C)： 2H+ +2e H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解(4)放氢生碱型：放氢生碱型：电镀电镀 (1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。个重要应用。 (2) 电镀池的形成条件电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 （4）铜的电解精炼）铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极