高二化学寒假检测试题

1、20192019高二化学寒假检测试题化学是一门以实验为根底的学科 ,小编准备了高二化学寒假检测试题 ,希望你喜欢。高二化学寒假检测试题一选择题1.以下金属能与氢氧化钠溶液反响的是()。A. FeB. CuC. AlD. Ag2.以下关于铝的表达中 ,不正确的选项是()A.铝属于第IIIA族元素B.铝是地壳里含量最多的金属元素C.在常温下铝不能与氧气反响D.铝既能溶于酸 ,又能溶于强碱溶液3以下表达中所描述的物质一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.第三周期中 ,原子的最外电子层只有2个电子的元素4.在铁与硫酸铜溶液的反响中

2、,( )A.铁被复原 ,该反响属于化合反响B.铜被复原 ,该反响属于分解反响C.铁被复原 ,该反响属于置换反响D.铜被复原 ,该反响属于复分解反响5.过量的铁粉与稀硫酸反响后 ,溶液中存在较多的离子是()A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+6.以下物质中属于合金的是()A.金B.银C.钢D.水银7.把铁片放入以下溶液中 ,铁片溶解且固体的总质量减小 ,并伴有气体产生 ,那么该溶液是()。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中 ,通入足量的氯气 ,再参加过量氢氧化钠溶液 ,过滤 ,把滤渣充分灼烧 ,得到的固体残留物恰好跟原来合金的

3、质量相等 ,那么此合金中 ,铁 ,铝质量之比约为()A. 11B. 31C.73D. 149.以下方法可以加快铁和稀硫酸反响速率的是()A.参加少量氯化锌B.参加少量硫酸铜C.降温D.增大压强10. A、B、C都是金属 ,A中混有C时 ,A先腐蚀;A与B组成原电池时 ,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A. ACB. ABC. BCD. BA11.把以下金属分别投入0.1mol/L盐酸中 ,能发生反响且反响最剧烈的是()A.FeB.AlC.NaD.Cu12.与酸或碱都能反响的离子是()A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-13.将等物质的量的铜分别放入足量的

4、以下物质中 ,加热 ,充分反响后 ,生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓硫酸14.在以下反响中 ,能置换出铁的是()A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液)15.地壳中含量最多的金属元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁16.向某溶液中参加过量盐酸 ,生成白色沉淀 ,过滤后向滤液中参加过量氨水使溶液呈碱性 ,又有白色沉淀生成 ,再过滤后又向溶液中参加碳酸钠溶液 ,再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是()A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、

5、Ba2+C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别参加1L0.5mol/L的盐酸中 ,产生氢气的质量()A.一样多B. Ca最多C. Fe最多D. Zn最多18.工业上冶炼金属钠的方法是()A.热分解法B.热复原法C.电解法D.金属置换法19.以下各组离子中 ,能在水溶液中大量共存的是()A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-20.以下表达正确的选项是()A.碳棒不能用来作原电池的正极B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置C.原电

6、池的正极发生氧化反响 ,负极发生复原反响D.铜片不能用来作原电池的负极第II卷非选择题(共40分)二填空题(六小题 ,共35分)21. .(26分)写出以下反响的化学反程式.铝箔在氧气中燃烧_ ;金属铝与盐酸反响_ ;金属铝与氢氧化钠溶液反响_;氧化铝与盐酸反响_;氯化铝与氨水作用_;氢氧化铝与盐酸反响_;氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响_;铁在氯气中燃烧_;铁与硫粉共热_;铁与水高温反响_;铁与稀硫酸反响_;氧化银受热分解_;电解氯化钠_。22.(3分)在金属活动顺序中 ,钾、钠、铝等金属一般常用_法冶炼 ,位于氢以后的金属可用_法冶炼 ,位于中部的金属一般可用_法冶炼。23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池 ,这个原电池的负极是_ ,电极反响式为_。24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价 ,且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为119 ,